Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a (g) Fe hoà tan trong dung dịch HC kết thúc thí nhiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a (g) Fe và b (g) Mg vào dung...

KS

kohina-san

12 tháng 11 2019

Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a (g) Fe hoà tan trong dung dịch HC kết thúc thí nhiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a (g) Fe và b (g) Mg vào dung dịch HCl ( cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,344 gam chất cần và thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (dktc). Tính a và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MP

Mai Phương Thảo

12 tháng 11 2019

Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Đúng(1)

KS

kohina-san

12 tháng 11 2019

Đúng(0)

TD

Trần Đăng Vũ

4 tháng 6 2018

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:Thí nghiệm 1:Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCI,kết thúc thí nghiệm,cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắnThí nghiệm 2:Nếu cho a gam Fe và b gam Mg và dung dịch HCI (cùng với lượng như trên ) .Kết thúc thí nghiệm cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí (đktc.)Tính a và b?Biết...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

2

TD

『 Trần Diệu Linh 』

4 tháng 6 2018

Xét thí nghiệm 1:

\(PTHH:Mg+2HC1->FeCI_2+H_2\) (1)

Giả sử Fe phản ứng hết -> Chất rắn là \(FeCI_2\)

\(\Rightarrow n_{Fc}=n_{FeCI_2}=n_{h_2}=\frac{3,1}{127}\approx0,024\left(mol\right)\)

Xét thí nghiệm 2:

\(PTHH:Mg+2HCI->MgCI_2+H_2\)(2)

\(Fe+2HCI->FeCI_2+H_2\) (3)

Ta thấy :Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng :

\(n_{H_2}=\frac{0,0448}{22,4}=0,024\left(mol\right)\)

-> Chứng tỏ TH1:Fe dư HCI hết :

Ta có \(n_{HCI}\left(TN1\right)=n_{HCI}\left(TN2\right)=2_{n_{H2}}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\)

TH1:

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{nFeCI_2}=\frac{1}{2}n_{HCI}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{fe\left(dư\right)}=3,1-0,02.127=0,56\left(gam\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,02.56=1,12\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=a=0,56+1,12=1,68\left(gam\right)\)

TN2:

Áp dụng ĐLBTKL :

\(a+b=3,34+0,02.2-0,04.36,5=1,92\left(g\right)\)

Mà \(a=1,68gam->b=1,92-1,68=0,24\left(g\right)\)

P/s:Thằng lười :v

Đúng(0)

CT

cáo thong minh

29 tháng 4

ủa sao thí nghiệm 1 lại có mg vậy, vô lý quá

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 6 2017

Thí nghiệm 1: cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl, sau khi cô cạn dung dịch thu được 3,1 gam chất rắn.Thí nghiệm 2: cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên) sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 3,34g chất rắn và 448ml H 2 .Tính a, b. A. 1,68 g và 0,42 g B. 0,42 g và 1,68 g C. 1,68 g và 0,24 g D. 0,24 g và 1,68...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 6 2017

Đáp án C

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tiến Dũng

14 tháng 2 2018

Cho a gam Fe hoà tan trong dd HCl, (Thí nghiệm 1) sau khi cô cạn dung dịch thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg(Thí nghiệm 2) vào dd HCl ( cùng với lượng như trên). Sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448ml H₂(đktc). Tính a,b và khối lượng các muối.

Mọi người giúp mk nha. Cảm ơn trước.

#Toán lớp 8

2

LA

Lê Anh Tú

14 tháng 2 2018

Hóa ak bn!!!

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2

Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol.

Fe còn nguyên không phản ứng.

Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam.

Không thỏa mãn.

Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.

Mg------MgCl2

b/24---->b/24

Fe-------FeCl2

x---------x

Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34

b/24 + x = 0.02

=> Hệ 95b/24 + 71x = 1.66 b/24 + x = 0.02

hay 95b/24 + 95 x = 1.9

Giải ra x = 0.01 mol

b = 0.24 gam

Vậy a = 1.68; b = 0.24

Đúng(0)

LH

lê hoàng tường vi

14 tháng 2 2018

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong
3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127
>0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có
0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl
có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ
hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54
gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản
ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2
= 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng
định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo
toàn khối lượng
Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản
ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi
trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe
phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2018

Tiến hành 4 thí nghiệm: + Thí nghiệm 1: Cho Na và bột Al2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. + Thí nghiệm 2: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng (tỉ lệ mol Fe : HNO3 = 3: 8) tạo sản phẩm khử NO duy nhất. + Thí nghiệm 3: Cho hỗn hợp chứa Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư. + Thí nghiệm 4: Cho bột Zn vào dung dịch FeCl3 (tỉ lệ mol Zn : FeCl3 = 1 : 2). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2018

Chọn C.

+ Thí nghiệm 1: 1 mol Al₂O₃ hòa tan tối đa 2 mol NaOH nên Al₂O₃ còn dư.

+ Thí nghiệm 2: Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng (tỉ lệ mol Fe : HNO₃= 3: 8) tạo sản phẩm khử NO duy nhất, dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối là Fe(NO₃)₂.

+ Thí nghiệm 3: Cho hỗn hợp chứa Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư vì 1 mol Cu hòa tan tối đa 2 mol FeCl₃ (tạo thành từ phản ứng giữa Fe₃O₄ với HCl).

+ Thí nghiệm 4: Cho 1 mol Zn phản ứng vừa đủ với 2 mol FeCl₃ tạo thành ZnCl₂ và FeCl₂.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 9 2019

Tiến hành 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,2M. Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. Biểu thức liên hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 1 = 5 V 2 ...

Đọc tiếp