Hòa tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1Ma) viết phương trình hóa học phản ứng b)tính khối lượng CuOntham gia phản ứngc)tính Cm của chất trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích dung d...

PM

phương munz

25 tháng 10 2019

Hòa tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1Ma) viết phương trình hóa học phản ứng b)tính khối lượng CuOntham gia phản ứngc)tính Cm của chất trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích dung dịch ko thay đổi đáng kểGIÚP MK VS NHA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!Hóa học...

Đọc tiếp

#Ngữ văn lớp 9

2

NV

Nguyễn Văn Tuấn

25 tháng 10 2019

nHCL= 0,05 mol
CuO +2 HCL -> CuCl2 +H2O
theo pt:0,025 0,05 0,025 (mol)
suy ra: mCuO= 0,025 . 80=2(g)
VCuCl2= 0,025.22.4= 0.56(l)
Cm CuCl2=0,025:0,56=0,04 (M)
_ mình không biết có đúng không nữa_

Đúng(0)

PM

phương munz

26 tháng 10 2019

thak bn nha

Đúng(0)

M

minh

21 tháng 8 2021

Câu 4: Hòa tan hết một lượng CuO cần dùng 300 ml dung dịch HCl 2M. a/ Viết phương trình phản ứng đã xảy ra. b/ Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng. c/ Tính nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng. d/ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. Biết trong quá trình cô cạn bị hao hụt hết 15%.

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 8 2021

nHCl=0,3.2=0,6(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

0,3_______________0,6___0,3(mol)

b) mCuO=0,3.80=24(g)

c) VddCuCl2=VddHCl=0,3(l)

=>CMddCuCl2=0,3/0,3=1(M)

d) m(muối)=0,3.135=40,5(g)

Đúng(3)

NV

Nguyễn Văn A

15 tháng 10 2021

-. Hòa tan một lượng bột Copper (II) oxide CuO cần dùng vừa đủ 50ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b) Tính khối lượng bột CuO cần dùng?

c) Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được, giả thiết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

(Cho Cu = 64; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

15 tháng 10 2021

a) $CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
b) $n_{CuO} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)$

$m_{CuO} = 0,025.80 = 2(gam)$

c)

$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,025(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,025}{0,05} = 0,5M$

Đúng(0)

TT

tram thai thinh

29 tháng 3 2022

Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO_4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

29 tháng 3 2022

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=$\dfrac{14,7}{60}100$=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=$\dfrac{18}{66}.100$=27,27%

Đúng(2)

AT

Anh Thảo

27 tháng 7 2016

Hòa tan lượng bột Cuo cần 500ml dung dịch axit HCl 1M

1.Viết phương trình phản ứng

2.Tính khối lượng Cuo đã tham gia phản ứng

3.Tính nồng độ mol/l của dung dịch chất thu được sau phản ứng ? Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Cho Cu=64 ; O=16

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Nguyên Hạo

27 tháng 7 2016

nCuSO4 =16/160 = 0,1(mol) ; nNaOH = 12/40 = 0,3 (mol)
a) PTHH
CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4
b)
PTHH:
_________CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4
ban đầu: 0,1-------->0,3
phản ứng: 0,1-------->0,2------------->0,1--------...
kết thúc: 0----------->0,1--------------->0,1_____...
Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là:
mCu(OH)2 = 0,1*98 = 9,8 (g)
c)
Khi cho 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12g NaOH thì thể tích sau khi pản ứng là:
V = 60 + 40 = 100 (ml) = 1 (l)
Sau phản ứng thu được:
0,1 mol Na2SO4 và 0,1 mol NaOH (dư)
Vậy nồng độ của Na2SO4 và NaOH sau phản ứng lần lượt là
CM(Na2SO4) = n/V = 0,1/0,1=1 (M)
CM(NaOH) = n/V = 0,1/0,1 = 1 (M).

Đúng(0)

NH

Nam Ĥảî

26 tháng 12 2016

cho 8g fe2o3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M . Viết phương trình hóa hôc của phản ứng trên . Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng .Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích thay đổi không đáng kể

Gỉai dùm bài này đi ạ e thi mà e ko biết đúng

Đúng(0)

LK

Luyện Khánh Toàn

29 tháng 8 2021

: Hòa tan hoàn toàn 8 gam CuO cần dung 200 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được CuCl2 và H2O.

a. Tính khối lượng CuCl2 thu được

b. Tính khối lượng HCl đã phản ứng

c. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùn

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

29 tháng 8 2021

$a.n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{CuCl_2}=135.0,1=13,5\left(g\right)\\ b.m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ c.C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Em chưa biết làm dạng này như nào em? Vì dạng này rất cơ bản em ạ!

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

29 tháng 8 2021

Cơ bản nhưng mà người mới học Hóa chưa biết làm thì sao anh ? Đâu phải ai cũng nắm nhanh kiến thức để làm :)

Đúng(1)

TN

Trâm Nguyễn

28 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 26 gam kẽm vào dung dịch axit Clohidric a viết phương trình hóa học của phản ứng b tính khối lượng HCl cần dùng c tính thể tích khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn) thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

28 tháng 5 2021

$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0.4\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.4.......0.8....................0.4$

$m_{HCl}=0.8\cdot36.5=29.2\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)$

Đúng(2)

M

Meliodas

13 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần tối thiểu 400 ml dung dịch HCl 1,5m

a,Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b,Tính m và nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

13 tháng 6 2021

a)

$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b)

n HCl = 0,4.1,5 = 0,6(mol)

n Al2O3 = 1/6 n HCl = 0,1(mol) => m = 0,1.102 = 10,2(gam)

n AlCl3 = 1/3 n HCl = 0,2(mol) => CM AlCl3 = 0,2/0,4 = 0,5M

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

nHCl = 0.4*1.5 = 0.6 (mol)

$Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O$

nAlCl3 = 0.6*2/6 = 0.2 (mol)

mAlCl3 = 0.2*133.5 = 26.7 (g)

CM AlCl3 = 0.2/0.4 = 0.5 (M)

Đúng(1)

NC

Nguyễn Chi

29 tháng 10 2021

Trộn 40 ml dung dịch có chứa 16 g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12 g NaOH a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng c tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng? cho rằng thể tích của dung dịch không thay đổi đáng kể

#Hóa học lớp 9

0

AT

Anh Thu

6 tháng 9 2021

Hòa tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 1M

a/ Viết phương trình hóa học xảy ra

b/ Tính V

c/ tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 9 2021

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,1 0,2 0,1

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)$

c) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)$

$C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

DT

Đoán tên đi nào

6 tháng 9 2021

$a/\\ Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\\ b/\\ n_{Zn}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=0,2(mol)\\ V_{HCl}=\frac{0,2}{1}=0,2(l)\\ c/\\ n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\\ CM_{ZnCl_2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP