Cho 23.5g Zn vào 200g dd HCl 7.3% thu được dd A và khí B
a)Tính V khí B ở đktc
b)Tính C% của dd A
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,25 0,5 0,25
b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
500ml = 0,5l
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
c) \(n_{Zn}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
- Cả 2 chất trong hhA đều tác dụng được với dd HCl dư. Nhưng chỉ có Zn tác dụng với dd HCl dư mới sinh ra khí H2
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:\left(1\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \left(2\right)ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ TheoPTHH\left(1\right):n_{Zn}=n_{ZnCl_2\left(1\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ZnO}=m_{hhA}-m_{Zn}=21,1-65.0,2=8,1\left(g\right)\\ n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2\left(2\right)}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2\left(tổng\right)}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{ddB}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=21,1+200-0,2.2=220,7\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,3}{220,7}.100\%\approx18,487\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2\left(1\right)}=0,2mol\\ n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\\ n_{ZnCl_2\left(2\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\\ C_{\%B}=C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right).136}{21,1+200-0,2.2}\cdot100\%=18,49\%\)
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 (1)
ZnO + 2HCl ----> ZnCl2 + H2O (2)
nZn = nZnCl2 (1) = nH2 = 0,2 (mol)
=> mZn = 0.2 x 65 = 13 (g)
=> mZnO = 21,1 - 13 = 8,1 (g)
=> nZnO = 8,1/81 = 0.1 (mol)
nZnCl2 (2) = nZnO = 0.1 (mol)
C%ZnCl2 = \(\dfrac{152\left(0,2+0,1\right)}{21,1+200}\times100\%=20.62\%\)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,4---0,8-----0,4----0,4
n HCl=0,9 mol
n Zn=0,4 mol
=>HCl dư
=>VH2=0,4.22,4=8,96l
=> m muối=0,4.136=54,4g
K + H2O = KOH + 1/2H2
0,2 mol 0,1 mol
a) V = 0,1.22,4 = 2,24 lit
b) CM = n/V = 0,2/0,2 = 1 M (thể tích dd A đổi ra là 200 ml = 0.2 lit).
c) HCl + KOH = KCl + H2O
V = 0,2.22,4 = 4,48 lit; CM = 0,2/(0,2+4,48) = 0,0427 M (câu này đúng ra phải cho nồng độ của HCl, bạn kiểm tra lại xem đề bài có thiếu không). Nếu cho nồng độ của HCl thì thể tích của HCl = 0,2.CM(HCl); và CM = 0,2/(V(HCl) + 0,2).
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2-->0,4----->0,2------->0,2
a
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b
\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
c
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,2------>0,4
\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{23.5}{65}=0,36mol\)
\(m_{HCl}=\frac{200.7,3}{100}=14,6g\)
\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{14,6}{36,5}0,4mol\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
bd 0,36 0,4 0 0(mol)
pứ 0,2 0,4 0,2 0,2(mol)
spứ 0,16 0 0,2 0,2 (mol)
a)\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)
\(m_A=m_{Znpu}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,2.65+200-0,2.2=212,6g\)\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{212,6}.100\%=12,79\%\)
a) Zn +2HCl---->ZnCl2 +H2
n\(_{Zn}=\frac{23,5}{65}=0,36\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{200.7,3}{100.36,5}=0,4\left(mol\right)\)
=> Zn dư( Do tỉ lệ hệ số cân bằng)
Theo pthh
n\(_{H2}=0,2\Rightarrow m_{H2}=0,4\left(g\right)\)
VH2=0,2.22,4=4,48(l)
b)mdd=200+23,5-0,4=223,1(g)
n\(_{ZnCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
C%ZnCl2=\(\frac{0,2.136}{223,1}.100\%=12,19\%\)