K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 6 2019

Các PTHH:
X + H2SO4:
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 ---> FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 +3 H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O
Ta có: nH2SO4 =1.0,12= 0,12 ( mol)
nH2 =\(\frac{0,224}{22,4}\)= 0,01 (mol)
Hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,FeO (coi hỗn hợp gồm Fe và O )
nFe=0,01 mol
=>n H2S04 p/ư với Fe =0,01mol
=>n H2S04 p/ư với oxit=0,11mol
=>n[O]=0,11mol
=> mFe ban đầu =6,52-0,01x16=4,92 g

4 tháng 8 2021

$n_{H_2SO_4} = 0,18(mol) \Rightarrow n_{H^+} = 0,18.2 = 0,36(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$2H^+ + 2e \to H_2$

Ta có : 

$n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,36 - 0,015.2}{2} = 0,165(mol)$
$\Rightarrow m = m_X - m_O = 11,04 - 0,165.16 = 8,4(gam)$

5 tháng 8 2021

em cảm ơn

 

16 tháng 10 2016

Hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,FeO (coi hỗn hợp gồm Fe và O ) 
nFe=0,01 mol
=>nH2SO4 p/ư với Fe =0,01mol
=>nH2SO4 p/ư với oxit=0,11mol
=>n[O]=0,11mol
=> mFe ban đầu =7,36-0,01x16=5,6 g

Khi cho hh Fe,FeO,Fe3O4 vao dd H2SO4 thì thoát ra 0.01 mol H2 nên nFe trong hh =0.01mol
bạn để ý thấy trong oxits sắt thì có bao nhiêu ngtu O thì sẽ có bấy nhiêu gốc SO4 2- kết hợp vs Fe khi cho õit đó vào dd H2SO4 loãng
như vẬY nH2SO4 dùng để hoà tan oxits sắt là 0.12-nH2SO4(hoà tan Fe)=0.12-0.01=0.11
như vậy nO trong ôxuts sắt =nH2SO4 hoà tan ôxits sắt=0.11
nên m=7.36-0,11.16=5.6g

18 tháng 10 2016

Tại sao => được nH2SO4 p/ư với oxit  = 0.11 vậy

1 tháng 3 2018

Hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,FeO (coi hỗn hợp gồm Fe và O )
nFe=0,01 mol
=>n H2S04 p/ư với Fe =0,01mol
=>n H2S04 p/ư với oxit=0,11mol
=>n[O]=0,11mol
=> mFe ban đầu =7,36-0,01x16=5,6 g

2 tháng 3 2018

Yang Mao còn cách nào khác không hửm

27 tháng 10 2018

Đáp án A.

25 tháng 6 2019

Đáp án A.

27 tháng 5 2018

26 tháng 8 2021

Quy đổi hỗn hợp thành : Fe ( x mol ) , O ( y mol ) 

\(m=56x+16y=12\left(g\right)\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3x=0.1\cdot3+2y\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.18,y=0.12\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\cdot\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0.18\cdot242=43.56\left(g\right)\)

26 tháng 8 2021

a)

Coi hỗn hợp gồm Fe(x mol) và O(y mol)

Ta có : 

$56x + 16y = 12$

Bảo toàn e : $3x - 2y = 0,1.3$

Suy ra x = 0,18 ; y = 0,12

$m = 0,18.56 = 10,08(gam)$

b)
$n_{Fe(NO_3)_3} = 0,18(mol)$
$m_{Fe(NO_3)_3} = 0,18.242 = 43,56(gam)$

5 tháng 4 2020

mik lm đc r

5 tháng 4 2020

Fe + O2 ----> 2FeO (1)

4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3 (2)

3Fe + 2O2 -----> Fe3O4 (3)

hh X gồm Fe dư, FeO, Fe2O3, Fe3O4.

120 ml = 0,12 (lít)

nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,12.1 = 0,12 (mol) ; nH2(đktc) = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 (4)

FeO + H2SO4 ---> FeSO4 + H2O (5)

Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O (6)

Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (7)

Từ PTHH (4) ta thấy: nH2SO4 (4) = nH2 = 0,01 (mol)

=> nH2SO4(5+6+7) = 0,12 - 0,01 = 0,11 (mol)

Theo PTHH (5,6,7) ta có: nO (trong oxit) = nH2SO4 = 0,11 (mol)

Xét hh X: có mX = mFe + mO (trong oxit)

=> 7,36 = mFe + 0,11.56

=> mFe = 1,2 (g)

20 tháng 12 2018

Chọn đáp án A