: Khi hòa tan nhôm cacbua (Al4C3) vào nước (H2O), ta thu được khí metan (CH4) và nhôm hiđroxit (Al(OH)3).a/ Viết phương trình của phản ứng hóa học xảy ra.b/ Lập phương trình khối lượng cho quá trình t...

PH

Phạm Hoài Anh

17 tháng 9 2021 - olm

: Khi hòa tan nhôm cacbua (Al4C3) vào nước (H2O), ta thu được khí metan (CH4) và nhôm hiđroxit (Al(OH)3).a/ Viết phương trình của phản ứng hóa học xảy ra.b/ Lập phương trình khối lượng cho quá trình trên.c/ Nếu dùng 43,2 gam Al4C3 thì thu được 14,4 gam CH4 và 93,6 gam Al(OH)3. - Tính khối lượng nước phản ứng? - Tính thể tích nước (ml) đã dùng? Biết rằng khối lượng riêng của nước là 1 g/ ml và lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

G

gfffffffh

20 tháng 1 2022

ỵhhjghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghgh

Đúng(0)

KV

Khánh Vy

28 tháng 12 2020

Hòa tan 1 lượng nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được 26,88 lít khí ở đktc, phản ứng theo phương trình Al + H2SO4 - - - > Al2(SO4)3 + H2a. Lập phương trình hóa họcb. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngc. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

28 tháng 12 2020

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) nH₂ =$\dfrac{26,88}{22,4}$=1,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = $\dfrac{nH_2.2}{3}$= 0,8 mol

=> mAl phản ứng = 0,8.27= 21,6 gam

c) nAl₂(SO₄)₃ = 1/2 nAl = 0,4 mol

=> m Al₂(SO₄)₃ = 0,4. 342 = 136,8 gam

Đúng(1)

AK

ⒸⒽÁⓊ KTLN

28 tháng 12 2020

a) $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) $m_{A l} = 21, 6 g$

c) $m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 136, 8 g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) Số mol $H_{2}$ sinh ra sau phản ứng:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{26, 88}{22, 4} = 1, 2 m o l$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = \frac{2}{3} \cdot 1, 2 = 0, 8 m o l$

Khối lượng $A l$ tham gia phản ứng:

$m_{A l} = n_{A l} . M_{A l} = 0, 8.27 = 21, 6 g$

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = \frac{1}{3} n_{H_{2}} = \frac{1}{3} \cdot 1, 2 = 0, 4 m o l$

Khối lượng muối tạo thành:

$m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} . M_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 0, 4.342 = 136, 8 g$

Đúng(0)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

24 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hải Yến

6 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

4

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 2 2022

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

n_H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(0)

TM

Trương Mai Bảo Hân

25 tháng 12 2022

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với khí clo (Cl2) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính thể tích khí clo đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?c) Tính khối lượng nhôm clorua (AlCl3) tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a) $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow V_{Cl_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

c) $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)$

Đúng(1)

BL

Bui Le Phuong Uyen

30 tháng 11 2021

Đốt 5,4 gam kim loại nhôm Al trong không khí thu được 10,2 gam hợp chất nhôm oxit. Biết rằng, nhôm cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi O2 trong không khí. (1) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng. (2) Viết công thức về khối lượng của phản ứng. (3) Tính khí oxi cần dùng cần dùng.

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

30 tháng 11 2021

$\left(1\right).4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\ \left(2\right).m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\\ \left(3\right).m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=10,2-5,4=4,8\left(g\right)$

Đúng(1)

HN

Huỳnh Ngọc Nhã Lam

21 tháng 12 2021

1. Hòa tan hoàn toàn 5,4g nhôm trong dung dịch axit clohiđic(HCl). Sau phản ứng thu được 26,7g dung dịch muối nhôm clorua(AlCl3) và 0,3g khí hiđro. a. Viết phương trình chữ của phản ứng. b. Lập phương trình hóa học của phản ứng. c. Tính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

a) Nhôm + Axit clohidric --> Nhôm clorua + Khí hidro

b) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

c) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

=> m_HCl = 26,7 + 0,6 - 5,4 = 21,9(g)

Đúng(1)

WJ

Williams Jackie

10 tháng 12 2021

Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 14,7 gam axit sunfuric thu được 17,1 gam nhôm sunfat Al2(SO4)3 và V lít khí hiđro ở đktc.a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng trên và tính khối lượng khí hiđro thu được.c) Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

10 tháng 12 2021

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Định Luật Bảo toàn khối lượng :

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m_{H_2}=2.7+14.7-17.1=0.3\left(g\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)$

$V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)$

Đúng(1)

VL

Vũ Lê Minh

22 tháng 12 2021

đốt cháy hoàn toàn 1 lượng nhôm ( Al ) trong 4,8 g oxi thu được 10,2 g nhôm oxit ( Al2O3 )

1) Lập phương trình hóa học của phản ứng

2) Viết công thức về khối lượng của phản ứng đã xảy ra

3) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng

#Hóa học lớp 8

5

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

22 tháng 12 2021

1: $4Al+3O_2->2Al_2O_3$

Đúng(1)

VL

Vũ Lê Minh

22 tháng 12 2021

còn 2 phần ai giúp iii

Đúng(0)

HA

hoang an nguyen

5 tháng 1 2023

Hòa tan hoàn toàn 5,4g Nhôm (Al) bằng dung dịch axit clohiđric (HCl), phản ứng kết thúc thu được muối Nhôm clorua ( AlCl3) và khí hiđro.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TN

Thanh Ngân C2np_7B

5 tháng 1 2023

loading...

Đúng(2)

HA

hoang an nguyen

5 tháng 1 2023

thank you

Đúng(0)

VN

Vũ Ngọc Sơn

3 tháng 8 2021

hòa tan 5,4 gam nhôm vào 250ml nước dung dịch HCL thu được sản phẩm là muối nhôm clorua và khí hidro a) viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra b) tính thể tính khí thu được ở đktc c) tính nồng độ mol của dung dịch axit HCL ban đầu ( cho AL =27,H=1, Cl=35,5

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 8 2021

Số mol của nhôm

n_Al = $\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂$|$

2 6 2 2

0,2 0,6 0,2

b) Số mol của khí hidro

n_H2= $\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,2 . 22,4

= 4,48 (l)

c) Số mol của dung dịch axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)$

250ml = 0,25l

Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

C_MHCl = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

UT

Út Thảo

3 tháng 8 2021

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2. 0,6. 0,2. 0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP