K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 4 2018

Đặt x,y lần lượt là khối lượng dung dịch của NaOH 6% và NaOH 12%

Áp dụng quy tắc đường chéo :

x gam dung dịch NaOH 6% y gam dung dịch NaOH 12% 10 12-10=2 10-6=4 => \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{4}=\dfrac{1}{2}\) (1)

mặt khác : x+y=150(2)

giải hệ (1),(2)=> x=? y=?


12 tháng 5 2021

10.1 : bạn tham khảo

undefined

12 tháng 5 2021

10.2 :

a) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=0,8\left(mol\right)\)

Giả sử HCl dư 

PTHH : \(KHSO_3+HCl-->KCl+SO_2+H_2O\)

             \(K_2CO_3+2HCl-->2KCl+H_2O+CO_2\)

Có : \(M_X=25,333\cdot2=50,666\) (g/mol)

Dùng pp đường chéo :

SO2 : 64 CO2 : 44 50,666 6,666 13,334 = 1 2

=> nSO2 = \(\dfrac{1}{2}\)nCO2

=> nKHSO3 = \(\dfrac{1}{2}\)nK2CO3

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KHSO_3}=a\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}120a+138b=39,6\\a=\dfrac{1}{2}b\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{HCl\left(pứ\right)}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2CO_3}=0,5\left(mol\right)\) < 0,8 => HCl dư (giả sử đúng)

b) Theo ĐLBTKL :

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_X=39,6+400-\left(0,1\cdot64+0,2\cdot44\right)=424,4\left(g\right)\)

Có : \(tổng.n_{KCl\left(spu\right)}=n_{HCl\left(pứ\right)}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%KCl=\dfrac{74,5\cdot0,5}{424,4}\cdot100\%=8,78\%\\C\%HCl=\dfrac{\left(0,8-0,5\right)\cdot36,5}{424,4}\cdot100\%=2,58\%\end{matrix}\right.\)

 

15 tháng 5 2017

Đáp án B.

Hướng dẫn :

11 tháng 11 2019

Đáp án A.

Hướng dẫn :

⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V à 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05

⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml

24 tháng 1 2017

Đáp án A

Số mol Al = 0.81/27= 0,03 (mol); số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol)

Dung dịch A thu được gồm AlCl3 = 0,03 mol;  HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol.

 Để có lượng kết tủa lớn nhất:

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng 

25 tháng 2 2019

Đáp án : C

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO3 thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe2+ → HNO3 đã phản ứng hết 

n(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol 

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2

0,05    -> 0,2              ->       0,05 

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 

x       ->                      3x 

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO3- có trong muối: 

n(NO3- trong muối) = n(HNO3) - n(NO) = 0,15 mol 

n(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol 

Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 

n(Na+) = n(NaOH) = 0,23 mol; n(Cl-) = n(HCl) = 0,1 mol  → n(NO3-) = n(Na+) - n(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol  → Số mol NO3- bị Fe2+ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol 

NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2

0,02   -> 0,06  -> 0,08 

NO3- và H+ đều dư (H+ dư 0,02mol) → Fe2+ đã phản ứng hết

→ 3x = 0,06 → x = 0,02 mol 

Tổng số mol Fe: n(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol 

Khối lượng Fe đã sử dụng: m(Fe) = 0,07.56 = 3,92g

14 tháng 7 2017

Chọn B