1.cho 31,4g hh X gồm Al và Zn td vừa đủ vs dd HCl 2M thu dc 15,68l H2(đkc) a)tính % khối lượng từng chất trong X b)tính thể tích HCl đã dùng 2.hòa tan hoàn toàn 2,76g hh gồm Al và Zn td vừa đủ vs d...

NT

Nguyễn Thị Thu Dung

14 tháng 1 2018

1.cho 31,4g hh X gồm Al và Zn td vừa đủ vs dd HCl 2M thu dc 15,68l H2(đkc) a)tính % khối lượng từng chất trong X b)tính thể tích HCl đã dùng 2.hòa tan hoàn toàn 2,76g hh gồm Al và Zn td vừa đủ vs dd HCl 7,3%(d=1,05g/mol) thu dc 1,68l khí(đkc) a)tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu b)tính thể tích dd HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

TD

Thùy Dương

30 tháng 8 2021

Đốt cháy hh gồm 13gam Zn và 4,8 gam S trong 1 bình kín thu dc chất rắn X Tính khối lượng có trong các chất rắn X.cho X tác dụng vừa đủ vs đ HCl vừa thu dc V(1)(đkc) khí A .tìm giá trị của V cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn

#Hóa học lớp 10

0

DA

Ðo Anh Thư

6 tháng 10 2016

1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DA

Ðo Anh Thư

8 tháng 10 2016

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

Đúng(1)

HT

Hoàng Trương

30 tháng 12 2021

Cho 5,5 (g) hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được4,48 (l) H2 (đkc) và m gam muối.a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính thể tích HCl đã dùng.c) Tính khối lượng muối thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

HB

Henry Bulter

30 tháng 12 2021

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a: 3a: a: $\dfrac{3}{2}a$ (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b: 2b: b: b (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có 27a+56b=5,5(1)

n_H2=$\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)$

⇒$\dfrac{3}{2}a$+b=0.2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.$

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.$

a) %m_Al= $\dfrac{0,1\cdot27}{5,5}\cdot100=49,1\%$

%m_Fe=100%-49,1%=50,9%

b) n_HCl=3a+2b=3.0,1+2.0,05=0,4(mol)

V_HCl=$\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)$

c) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

Theo ĐLBTKL ta được

m_X+m_HCl= m_muối+ m_H2

⇔ 5,5 +14,6=m_muối + 0,2.2

⇒m_muối= 19,7(g)

Chúc bạn học tốt nha!

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thu Hiền

1 tháng 1 2021

có 4,4 g hỗn hợp A gồm Mg và MgO td vs dd HCl dư thu dc 2,24 lít khí ở đktc

a/ tính thành phần trăm khối lượng từng chất trong A

b/ tính thể tích(ml) dd HCl 2M đủ để hòa tan lượng MgO đã tính ở trên

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 1 2021

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{4,4}.100\%\approx54,55\%\\\%m_{MgO}\approx45,45\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: m_MgO = m_hhA - m_Mg = 2 (g)

$\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{MgO}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

LN

Lưu Nhân

9 tháng 12 2021

hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%$

$n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 12 2021

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b

=> 27a + 56b = 13,9

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

c) n_HCl= 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)$

$m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

TD

Thùy Dương

26 tháng 8 2021

1) Đốt cháy hh gồm 9,75gam Zn và 3,84gam S trong một bình kín .thu dc chất rắn X(Zn=65;S=32) a) tính khối lượng các chất có trong chất rắn X b) cho X tác dụng vừa đủ với dd HCl thu dc V(1)(đkc) khí A .tìm giá trị của V Mn giúp e với ạ

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

26 tháng 8 2021

a)

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} =\dfrac{9,75}{65} = 0,15 > n_S = \dfrac{3,84}{32} = 0,12$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_S = 0,12(mol)$
$m_{ZnS} = 0,12.97 = 11,64(gam)$
$n_{Zn\ dư} = 0,15 - 0,12 = 0,03(mol)$
$m_{Zn\ dư} = 0,03.65 = 1,95(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S$
$n_{khí} = n_{H_2} + n_{H_2S} = n_{Zn\ dư} + n_{ZnS} = 0,15(mol)$
$V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

26 tháng 8 2021

$n_{Zn}=\dfrac{9.75}{65}=0.15\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{3.84}{32}=0.12\left(mol\right)$

$Zn+S\underrightarrow{^{^{t^0}}}ZnS$

Lập tỉ lệ :

$\dfrac{0.15}{1}>\dfrac{0.12}{1}\Rightarrow Zndư$

$a.$

$m_X=m_{ZnS}+m_{Zn\left(dư\right)}=0.12\cdot97+\left(0.15-0.12\right)\cdot65=13.59\left(g\right)$

$b.$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.03..................................0.03$

$ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S$

$0.12.................................0.12$

$V_{khí}=0.03\cdot22.4+0.12\cdot22.4=3.36\left(l\right)$

Đúng(1)

DV

Dilly vu

21 tháng 2 2022

Cho 11,9 gam hh Al,Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 4M thu đuọc dd X và V lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại b) Tính V=? Tính CM các muối trong dd X

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

21 tháng 2 2022

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{HCl}=0,2\cdot4=0,8mol$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$x$ $\rightarrow$ $3x$ $x$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$y$ $\rightarrow$ $2y$ $y$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$

a)$\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11,9}\cdot100\%=45,38\%$

$\%m_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%$

b)$\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{3}{2}\cdot0,2+0,1=0,4mol$

$V_{H_2}=0,4\cdot22.4=8,96l$

Đúng(2)

LN

Ly Nguyễn

3 tháng 3 2022

Cho 3,68g hh gồm Al và Zn td 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2(đktc).Tính m dd thu đc sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

2

DT

Đỗ Tuệ Lâm

3 tháng 3 2022

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

$nH_2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tử H:

$nH_2SO_4=nH_2=0,1$

$\Rightarrow mddH_2SO_4=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)$

$mdd_{saupứ}=m_{kimloại}+mddH_2SO_4-mH_2=3,68+98-0,1.2=101,48\left(g\right)$

Đúng(2)

B

Buddy

3 tháng 3 2022

do đó n_H_2SO4= n_H_{2 =}0,1 mol

m_{dd_H2SO4}= 0,1.98÷10% = 98 gam

OK bảo toàn kL:

m_{dd sau PƯ}= m_d_{d_H2SO4}+ m_{hh_KL}- m_H₂= 98+3,68-0,1×2= 101,48

Đúng(1)

2T

20CDL2.030 Trần Thành Tài

12 tháng 12 2021

Bài tập Lập hệ phương trình

Hoà tan hoàn toàn hh 9,3g Fe và Zn trong dd HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hh đầu?

#Hóa học lớp 11

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=9,3(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,15(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,3}.100\%=69,89\%$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP