Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B (Hpư = 100%).a. Tìm % thể tích...

Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp A gồm 5,6g bột Fe và 1,6g bột S vào 500 ml dung dịch HCl thì thu được hỗn hợp khí B bay ra và dung dịch D. Tính % về thể tích các khí trong B.

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

9 tháng 7 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S -----^_to ------> FeS

Theo đề: 0,1....0,05 (mol)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => Sau phản ứng Fe dư

=> \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{FeS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,05----------------------->0,05

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

0,05-------------------------->0,05

% về thể tích các khí trong B cũng là % về số mol

\(\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}=50\%\)

=> %V_H2S = 100 - 50 = 50%

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 5 2017

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 5 2017

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl + H 2 O (4)

Thành phần của hỗn hợp khí A :

Theo (1) : 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.

Theo (2) : 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol H 2 S

Theo (3) : 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl

Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí H 2 S và 50% khí H 2

Đúng(1)

TM

Tang Minh Tu

29 tháng 3 2022

Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột sắt và 3,2 gam bột lưu huỳnh thu được chất rắn A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M vừa đủ để hòa tan hết chất rắn A.

#Hóa học lớp 10

2

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 3 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

LTL: \(0,2>0,1\rightarrow\) Fe dư

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1 0,2

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1 0,2

\(\rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,2}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

29 tháng 3 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

0,2 < 0,1 ( mol )

0,1 0,1 ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

0,1 0,2 ( mol )

\(V_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4l\)

Đúng(2)

DT

Duy Thắng

4 tháng 4 2022

Cho sản phẩm tạo thành tạo khi đun nóng hỗn hợp gồm 26 gam kẽm và 6,4 gam lưu huỳnh vào dung dịch axit clohidric thì thu được mọit hỗn hợp khí bay ra (khí đó ở đktc) a. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra? b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí? (Cho: Zn=65, S=32)

#Hóa học lớp 10

1