1. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Hãy : a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc ? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu ? c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng ? 2. Cho 10...

4

TN

Thảo Nguyễn

1 tháng 5 2017

câu 1 PTHH:Fe+2HCl$\xrightarrow[]{}$FeCl₂+H₂

n_Fe=$\dfrac{5,6}{56}$=0,1 mol

a) theo đầu bài ta có

n_Fe=n_H2=0,1 mol

lượng khí H2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

V=n.22,4

V_H2=0,1.22,4= 2,24 (l)

T

thuongnguyen

1 tháng 5 2017

Cau 2

Ta có pthh

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl3 + 3H2

Theo đề bài ta có

nAl=$\dfrac{10,8}{27}=0,4mol$

a, Theo pthh

nH2=$\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6mol$

$\Rightarrow$ VH2=0,6.22,4=13,44 l

b, Theo pthh

nHCl=$\dfrac{6}{2}.nAl=\dfrac{6}{2}.0,4=1,2mol$

$\Rightarrow mHCl=1,2.36,5=43,8g$

$\Rightarrow m\text{dd}_{HCl}=\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{43,8.100\%}{10,95\%}=400g$

Theo pthh

nAlCl3=nAl=0,4 mol

$\Rightarrow$ mAlCl3=0,4.133,5=53,4 g

mdd$_{AlCl3}$= mAl + m$_{\text{dd}HCl}$ - mck = 10,8 +400 - ( 0,6.2)=409,6 g

$\Rightarrow$ Nồng độ % của chất sau phản ứng là :

C%=$\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{53,4}{409,6}.100\%\approx13,04\%$

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng...

CK

có ko

10 tháng 8 2021

Đọc tiếp

4

FC

fan cứng

10 tháng 8 2021

Ta có: $n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$n_{H C l} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

PT: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} > \frac{0, 1}{2}$ , ta được Fe dư.

a, Theo PT: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = 0, 05 (m o l)$

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ $\Rightarrow$ Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

ND

Nguyen Dang Khoa

12 tháng 8 2021

4. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

2

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

a)$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)$

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

0,05 molFe pư 0,1 HCL

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

c)$C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M$

HN

Hoài Nguyễn

6 tháng 5 2022

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M.Hãy: a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

1

KS

Kudo Shinichi

6 tháng 5 2022

$a,n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: $0,1>\dfrac{0,1}{2}$ => Fe dư

Theo pthh: $n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)$

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Chất dư là Fe

m_{Fe (dư)} = (0,1 - 0,05).56 = 2,8 (g)

c, $C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy :

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ?

1

H

hnamyuh

12 tháng 9 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy :

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bạn ơi cái chỗ nHCl= 0,1 . 2 = 0,2 mình ko hiểu cái 0,1 là ở đâu ạ mong bạn giải thích

YY

Yu Yu

27 tháng 4 2023

Cho 5,6 gam Sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy: a, Tính khối lượng H2 tạo ra ở đktc b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c, Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

1

DT

Đào Tùng Dương

27 tháng 4 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Trc p/u: 0,1 0,1

p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05

Sau p/u : 0,05 0 0,05 0,05

-> Fe dư sau p/u

a) $m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)$

b) sau p/ư Fe dư

$m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)$

c) $m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)$

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:a)Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c) Tính nồng độ các chất sau phản...

N

Nguyễn

26 tháng 4 2023

Đọc tiếp

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, - H₂SO₄ dư.

$n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

NP

Nguyễn Phúc Trường An

10 tháng 4 2022

Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch hcl 1M.Hãy:
a.Tính lượng khí H₂ tao ra ở đktc?
b.Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

1

NT

nguyễn thị hương giang

10 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

$n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,1 0 0

0,05 0,1 0,05 0,05

0,05 0 0,05 0,05

$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12k$

Sau phản ứng Fe còn dư và dư $m=0,05\cdot56=2,8g$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

G

Giang

8 tháng 7 2021

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1.........1$

$0.2..........0.4$

$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

8 tháng 7 2021

nồng độ của H₂SO₄ dư nữa a ơi :3

LT

Linh Thuỳ

2 tháng 5 2023

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 5,6(g) sắt vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy:
a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu

c) Nồng độ các chất sau phản ứng

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

HN

Hằng Nguyễn

3 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt vào 100ml dụng dịch HCl 1M. Hãy: A) tính lượng khí h2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? B) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? C) tính nồng độ các chất sau phản ứng?

2

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

c, $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 5 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

trc p/u : 0,1 0,1

p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05

sau p/u: 0,05 0 0,05 0,05

---> sau p/ư : Fe dư

$a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, $m_{Fedư}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$c,_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)$

$m_{ddFeCl_2}=5,6+\left(0,1.36,5\right)-\left(0,05.1\right)=9,2\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{9,2}.100\%\approx69\%$