K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 11 2016

a/ Xác định kim loại M

nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol

Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a

MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)

a mol amol amol

Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol

mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4

Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)

Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)

a mol a mol a mol amol

Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:

CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

b 2b b b

CO2+NaOH--->NaHCO3

c c c

Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96

- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,

b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).

- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)

Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96

62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01

Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.

Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085

M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g

b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe

Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam

Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol

Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol

Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam

31 tháng 1 2018

Đáp án : D

n H 2 S O 4 b đ = 0,05 mol ; n MO = a mol

MO + H2SO4 à MSO4 + H2

=>  n H 2 S O 4   d ư  = (0,05 – a ) mol

mdd sau = (M + 16)a + 78,4 (g)

mMO = (M + 16)a = m(g)

=>  C % H 2 S O 4 = 2 , 433 % ( 1 )

MO + CO à M + CO2

=> Y gồm CO2 và CO dư

 Cho Y qua dung dịch NaOH có nNaOH = 0,05 mol mà chỉ có 1 khí thoát ra thì đó là CO

vậy CO2 phản ứng hết. Phản ứng có thể xảy ra :

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

k         2k                  k

CO2 + NaOH -> NaHCO3

.t           t                 t

=> mmuối = 106k + 84t = 2,96g (2)

TH1 : Nếu NaOH dư => t = 0

=> a = k = 0,028 mol => M = 348,8g(L)

TH2 : NaOH hết

=> 2k + t = 0,05 (3)

Từ (2,3) => k = 0,02 ; t = 0,01 mol

=> n C O 2 = a = 0,03 mol. Thay vào (1)

=> M = 56g (Fe)

5 tháng 2 2020

Hoà tan hoàn toàn m gam oxit MO M là kim loại trong 78 4 gam dung dịch H2SO4 6 25 loãng thì thu được dung dịch E trong đó nồng độ H2SO4 còn d

Tại đây

7 tháng 7 2019

1) nH2SO4 = 0,05 mol; gọi nMO = a mol

- Hòa tan MO vào dd H2SO4 loãng: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

⇒ nH2SO4(dư) = (0,05 - a) mol

mdd sau phản ứng = (M + 16)a + 78,4 (gam)

mMO = (M + 16)a = m (gam)

Ta có C% = 2,433% (I)

- Khử MO bằng CO dư

MO + CO → M + CO2

Vậy hỗn hợp Y gồm CO2 và CO dư

- Cho Y qua dd NaOH có nNaOH = 0,5.0,1= 0,05 (mol) mà chỉ còn một khí thoát ra thì đó là CO, vậy CO2 đã phản ứng hết. Gọi k là số mol Na2CO3, t là số mol NaHCO3 (t,k>= 0).

- Phản ứng có thể xảy ra:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

Ta có 106k + 84t = 2,96 (II) và 2k + t = 0,05 (III)

Từ (II) và (III) → k = 0,02 và t = 0,01 → nCO2 = 0,03 (mol)

Thay vào (I) được M = 56 → đó là Fe và m = (56 + 16).0,03 = 2,16 (g)

17 tháng 9 2020

a/ Xác định kim loại M

nH2SO4 ban đầu = 78,4.6,25:100=0.05 mol

Goi số mol MO là a mol, mMO = (M+16).a

MO+H2SO4---MSO4+H2O(1)

a mol amol amol

Số mol axit dư sau phản ứng (1): 0,05-a mol

mdd sau phản ứng: (m+16)a+78,4

Theo bài ra ta có: 2,433=100.(0,05-a).98/[(m+16)a+78,4] (I)

Mặt khác: MO+CO---M+CO2 (2)

a mol a mol a mol amol

Theo bài ra CO2 tham gia phản ứng hết, các phản ứng có thể xảy ra:

CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

b 2b b b

CO2+NaOH--->NaHCO3

c c c

Khối lượng muối tạo thành: 100b+84c=2,96

- Nếu NaOH dư không xảy ra phản ứng (3). Tức là c = 0 mol,

b = a = 2,96 : 106 = 0,028 mol. Thay a = 0,028 vào (I) ta tìm được M = 348,8 (loại).

- Nếu NaOH phản ứng hết: 2b + c = 0,5 . 0,1 = 0,05 (III)

Từ (II) và (III) ta có : 106 b + 84(0,05 – 2b) = 2,96

62b = 1,24 suy ra: b= 0,02 và c = 0,01

Theo 2, 3 và 4, n co2 = 0,03= n MO = a = 0,03.

Thay giá trị a = 0,03 và (I) ta có: 0,07299M = 4,085

M = 56 vậy kim loại M là Fe, mMO=(56+16).0,03= 2,16 g

b/ Dung dịch E gồm FeSO4 0,03 mol và H2SO4 dư 0,02 mol. Khi cho Al phản ứng hoàn toàn tạo 1,12 gam chất rắn, H2SO4 phản ứng hết.

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

2Al+3FeSO4----->Al2(SO4)3+3Fe

Khối lượng Fe trong dung dịch E : 56 . 0,03 = 1,68 gam > 1,12 gam

Như vậy FeSO4 còn dư thì Al tan hết. Vây t = 1,12: 56 =0,02 mol

Vây n Al = 0,04 : 3 + 0,04:3 = (0,08 : 3) mol

Vây khối lượng x = 0,08: 3 . 27 = 0,72 gam

24 tháng 10 2019

Đáp án A

2 tháng 3 2018

Chọn C.

12 tháng 1 2018

Đáp án A.

Do NaOH dư nên có phản ứng

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

                 0,3             0,3                    (mol)

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e ta có nM.x = nSO2.2 => nM = 0,6/x

MM = 32x, Với x = 2, M = 64 (Cu)

29 tháng 1 2016

Hỏi đáp Hóa học

30 tháng 7 2017

c

11 tháng 6 2017

Chọn C.