K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 7 2016

Hỏi đáp Hóa học

20 tháng 7 2016

Có gì đó sai sai

14 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.1..........0.05...............0.05\)

Dung dịch D : 0.05 (mol) K2SO4 , 0.1 (mol) H2SO4

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.1+0.3}=0.25\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.1\cdot2}{0.1+0.3}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.1}{0.1+0.3}=0.375\left(M\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.2..................0.1\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)

24 tháng 9 2021

Xác định số mol của H2SO4 VÀ K2SO4 kiểu gì vậy ạ

14 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(0.05.......0.05.......0.05\)

Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(0.05.........0.025\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)\)

6 tháng 10 2016

Hỏi đáp Hóa học

26 tháng 9 2016

[K+]=[Cl-]=0,25M

[KOH dư]=0,25M

b)   2KCl   +    H2SO4    ----------->K2SO4   + 2HCl

  0,05(mol)---->0,025(mol)

=>vH2SO4=\(\frac{0,025}{1}\)=0,025(lít)

c)pH=-log(0,25)=0,602

(câu c mình không chắc chắn lắm nha bạn!!!)

11 tháng 8 2018

Cho mình hỏi s [K+]=[Cl-]=0,25M đc z. Mình chưa hiểu lắm

14 tháng 7 2021

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)\(n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

 \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,1................0,05

=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)

 

 

14 tháng 7 2021

Tách ra lần bài đi em !

14 tháng 7 2021

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra : 

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

14 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(0.3...........0.3..........0.3\)

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.375..................0.75\)

\(V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)\)

24 tháng 8 2021

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)\)

\(b.\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.1\right)=13\)

\(c.\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02........0.02\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)

24 tháng 8 2021

\(a.\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[OH^+\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)\)

\(b.\)

\(pH=14+log\left(0.1\right)=13\)

\(c.\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02.......0.02\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)

a) Ta có: \(n_{NaOH}=0,1\cdot0,1=n_{KOH}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\\n_{Na^+}=n_{K^+}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[OH^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\\\left[Na^+\right]=\left[K^+\right]=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)

c) PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

Theo PT ion: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01}{1}=0,01\left(l\right)=10\left(ml\right)\)

 

1.Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch KOH 0,5 M.a.      Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng.b.      Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành.2. Cho 200 gam dung dịch NaOH 0,4% tác dụng hết với 150 g dung dịch H2SO4 0,4%.•      Tính khối lượng dung dịch acid cần dùng.Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid tham gia phản ứng.3.Hòa tan 8 gam kim loại MgO (magnesium oxide) vào 100 gam dung dịch HCl, phản ứng xảy ra...
Đọc tiếp

1.Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch KOH 0,5 M.

a.      Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng.

b.      Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành.

2. Cho 200 gam dung dịch NaOH 0,4% tác dụng hết với 150 g dung dịch H2SO4 0,4%.

•      Tính khối lượng dung dịch acid cần dùng.

Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid tham gia phản ứng.
3.

Hòa tan 8 gam kim loại MgO (magnesium oxide) vào 100 gam dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ.

a.      Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b.      Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng .
4.

Dẫn 12,395 lít khí SO2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2, phản ứng xảy ra vừa đủ sản phẩm là muối CaSO3 và nước.

a.      Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b.    Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 đã dung.

Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Mn giúp em vs ạ

1
31 tháng 10 2021

Câu 2 đề cho hết rồi kìa cậu

31 tháng 10 2021

hmm