K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 9 2017

a) ta có : n hcl = 0.03*0.1 =3*10^-3 (mol) => n h+ =3*10^-3 (mol)

n naoh =0.01*0.1=10^-3 (mol) => n oh- =10^-3 (mol)

=> nh+ dư

nồng dộ mol của h+ = 2*10^-3 /0.2 =0.01 (M)

ph của dd A = -log (0.01) =2

b) ta có : ba(oh)2 --> ba2+ +2oh-

để trung hòa với dd A thì n h+ = 2noh-

=>n oh- = 2*10^-3/2 =10^-3 (mol)

v dd ba(oh)2 = 10^-3 /1 =10^-3 (mol)

24 tháng 8 2021

\(n_{HCl}=0.1\cdot0.03=0.003\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.003}{1}>\dfrac{0.001}{1}\Rightarrow HCldư\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.003-0.001=0.002\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.002}{0.1+0.1}=0.01\)

\(pH=-log\left(0.01\right)=2\)

\(b.\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.001..........0.002\)

\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.001}{1}=0.001\left(l\right)\)

19 tháng 6 2019

nOH-= 0.1*1=0.1 mol

nH+=0.5*0.1=0.05 mol

OH- + H+ --> H2O

0.05__0.05

CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M

nOH-=nH+=0.05 mol

VddH2SO4= 0.05/1=0.05l

19 tháng 6 2019

a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)

Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O

Trước phản ứng: 0,1 0,05

Phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)

b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O

Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)

=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)

17 tháng 9 2021

a, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=4.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{Na^+}=3.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,011\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{4.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,008M\\\left[Na^+\right]=\dfrac{3.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,006M\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\end{matrix}\right.\)

b, Để trung hòa dung dịch A thì:

\(n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow0,01.V_{ddHCl}=\left(0,02.2+0,01\right).0,2\)

\(\Leftrightarrow V_{ddHCl}=1\left(l\right)\)

17 tháng 9 2021

cần lời giải chi tiết ạ

 

13 tháng 10 2018

a) 100 ml = 0,1 lít; 150 ml = 0,15 lít

Ta có: \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,1}=0,2M\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{n}{0,15}=0,15M\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15.0,15=0,0225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{ddA}=0,0225+0,2=0,2225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddA}=0,1+0,15=0,25\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2225}{0,25}=0,89M\)

13 tháng 10 2018

b) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 + 2H2O

nHCl = 0,2 + 0,0225.2 = 0,245

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,245}{V}=1M\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=0,243.1=0,245l\)

29 tháng 9 2016

a) 

Ta có : nH= 0,025 mol      ;     nOH= 4.10-3 mol

         H+       +         OH -  ----->   H2O

Bđ: 0,025 mol     4.10-3 mol

P/u: 4.10-3 mol     4.10-3

Sau:0,021mol        0

---> CMH= 0,021 / 0,5 =0,042 M

=> pH = -log [H+] = 1,38

( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...hihi)