Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
Theo ĐLBT ĐT có: dung dịch chứa Ba2+ 0,02 mol, OH- 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; CO32- 0,03 mol và Na+ 0,1 mol
HCO3-+ OH-→ CO32-+ H2O
0,04 0,06 0,04 mol
Ba2++ CO32-→ BaCO3
0,02 0,07 0,02 mol
suy ra mBaCO3 = 0,02.197 = 3,94 gam
Đáp án D
Bảo toàn điện tích với dd X ta có:
0,17. 1 = 0,02.1 + 2nBa2+
=> nBa2+ = 0,075 (mol)
Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:
2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1
=> nHCO3- = 0,04 (mol)
Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
0,04 →0,04 → 0,04 (mol)
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol)
=> m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)
Ag+ + Cl- -> AgCl
Banđầu: 0,2. 0,05
Pư :. 0,05. 0,05.-> 0,05
Sau pư : 0,15. 0. 0,05
mAgCl=0,05.143,5=7,175g
=> A
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 → x = 0,03
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 → y = 0,04
Khi trộn dung dịch X và Y thì
H+ + OH- → H2O
(0,04) (0,03)
→ nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol → [H+] còn dư = 0,01/0,1 = 0,1M → pH = – lg[H+] = 1
Đáp án C
Đáp án A
Theo ĐL BT ĐT thì x = 0,03 mol
Theo ĐLBT ĐT thì nH+ = nClO4(-)+ nNO3(-) = 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,04 0,03
nH+ dư = 0,01 mol; [H+] dư = 0,01/0,1 = 0,1 suy ra pH = 1
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X
2nSO4(2-) = 0,1.2+0,2=0,4(mol)
=> nSO4(2-) = 0,2(mol)
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y
nOH- = nNa+ + 2nBa2+ = 0,3 +2.0,1=0,5(mol)
OH- + H+ -> H2O
0,2......0,2 (mol)
Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4
0,1.........0,1 .........0,1 (mol)
Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2
0,1.........0,2 .......0,1 (mol)
mkết tủa = 0,1.233 + 0,1.90=32,3(g)
BTĐT X : 2.0,1+ 0,2=2.nSO4 2-
=> nSO4 2-=0.2
BTĐT Y : 0,3 + 0,1.2=nOH-
=>nOH-=0,5
H+ + OH- ---> H2O
0,2-----0,2
Ba2+ SO4 2- ----> BaSO4
0,1--------------------0,1
Fe2+ + 2OH------> Fe(0h)2
0,1-------------------0,1
mkết tủa = 0,1.233+ 0,1.90=32,3
