Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Dd Y có HCl. → Ba(OH)2 pư hết, HCl dư.
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,01.\left(0,3+0,5\right)=0,008\left(mol\right)\)
PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
______0,015___0,03_____0,015 (mol)
⇒ nHCl = 0,03 + 0,008 = 0,038 (mol)
\(\Rightarrow b=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,038}{0,5}=0,076\left(M\right)\)
- Khi cô cạn dd thì HCl bay hơi hết, chất rắn khan là BaCl2,
m cr khan = mBaCl2 = 0,015.208 = 3,12 (g)
Đổi 100ml = 0,1l
\(n_{NaOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo PT và đề bài ta lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow\) HCl dư. NaOH hết => tính theo \(n_{NaOH}\)
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
=> \(CM_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5\left(M\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(CM_{dd_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
x---------------------x
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
y----------------------y
Ta có: x + y = 0,2 và 58,5x + 40y = 9,85 → x = y = 0,1 mol → [HCl] = 1M
1) a) Bảo toàn điện tích, ta có: \(2.n_{Fe^{2+}}+3.n_{Al^{3+}}=n_{Cl^-}+2n_{SO_4^{2-}}\)
\(\Leftrightarrow0,2+0,6=x+2y\left(1\right)\)
Khối lượng muối là 46,9 gam => \(5,6+5,4+35,5x+96y=46,9\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) => x = 0,2; y = 0,3
b) tương tự ta được x = 0,03 ; y = 0,02
Giả sử HCl hết, KOH dư,\(CM_{KOH}=1M\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
Gọi a là số mol của KOH phản ứng
\(n_{KOH\left(dư\right)}=0,1-a\)
Chất tan sau phản ứng gồm: KCl a (mol) và KOH dư 0,1-a (mol)
\(74,5a+56.\left(0,1-a\right)=11,1\)
\(\Rightarrow a=0,3\left(mol\right)\)
\(CM_{HCl}=\frac{0,3}{0,1+0,1}=1,5M\)
HCl dư, KOH hết
Gọi a là số mol của HCl phản ứng
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,1-a\)
\(56a+74,5.\left(0,1-a\right)=11,1\)
\(\Rightarrow a=-0,2\)
Vậy giả sử 1 đúng
\(n_{HCl\left(0,2M\right)}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}\left(0,4M\right)=0,35.0,4=0,14\left(MOL\right)\)
\(C_{M\left(ddthudc\right)}=\dfrac{0,05+0,14}{0,25+0,35}=0,31667\left(M\right)\)
Ta có nHCl 0,2M=0,2.0,25=0,05(mol)
nHCl 0,4M=0,4.0,35=0,14(mol)
=>C\(_M\)HCl=\(\dfrac{0,05+0,14}{0,25+0,35}\)=0,32M