Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Sau phản ứng pH = 12 ⇒ O H - dư
[ O H − ] d u = 10 − 2 M
n O H − d u = 0 , 01.0 , 2 = 0 , 002 m o l
Phản ứng:
H + + O H − → H 2 O V ậ y n O H − b đ = 0 , 01 + 0 , 002 = 0 , 012 m o l O H − b đ = 0 , 012 / 0 , 1 = 0 , 12 M
C M ( N a O H ) = 0 , 02 M .
Đáp án D
Dd axit ban đầu có [H+] =0,1 M → nH+=0,1.0,1 =0,01 mol
Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH-] =0,01M→ nOH = 0,002 mol
PTHH: H+ + OH- → H2O
Ta có nNaOH = nH+ + nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M
nHCl=0.4x0.15=0.06mol => nH+=0.06mol
nNAOH=0.1x0.1=0.01mol =>nOH=0.01mol
Suy ra nH+ dư=0.06-0.01(phản ứng với OH)=0.05mol
Dung dịch sau phản ứng có [H+]=0.05/0.5=0.1M
pH=1
==>pH=-log(0.1)=1
\(n_{H^+}=0,4.0,15=0,06\left(mol\right);n_{OH^-}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
PT ion rút gọn: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,01<---0,01
=> \(n_{H^+\left(d\text{ư}\right)}=0,06-0,01=0,05\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)
=> \(pH=-\log\left(0,1\right)=1\)
=> x = 1
Hình như đáp án bị sai?
Đáp án D
nH+ = 0,1.0,1= 0,01
Trong dụng dịch sau phản ứng có nOH- = 0,01 .0,2=0,002
⇒ nOH- ban đầu = n H+ + n OH-dư = 0,01+0,002=0,012
⇒ a = 0,012 ÷ 0,1 =0,12
Đáp án D.
Đáp án B
nOH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03
nH+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035
⇒ Trong X có H+ dư
⇒ nH+/X =0,035 – 0,03 = 0,005; VX = 100 + 400 = 500ml
⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2.
Đáp án A
pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10-2 => n NaOH = 0,01 . 0.1 = 0.001 mol
pH = 2 =>[H+] = 10-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V dd sau trộn = 0,1+ 0,1 = 0,2 lít
=> n H+ dư = 0,2 . 10-2 = 0,002 mol
H+ + OH-→ H2O
x 0,001
0,002 (dư )
=> n H+ban đầu = 0,003 mol => n H2SO4 = 0,0015 mol
=> CM = 0,015
Chú ý:
Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi