Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) a(g) vào cốc CaCO3 xảy ra phản ứng:
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
b(g) vào cốc Cu xảy ra phản ứng:
\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
- Ở cốc 1 khối lượng tăng lên là (56/100)a. Ở cốc b khối lượng không thay đổi nên không thể xác định tỉ lệ a/b
b) \(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+2H_2O\)Cu vào cốc 1 không phản ứng.
Ở cốc 2, khối lượng tăng lên là: (56/100)a(g), cốc 2 tăng lên b(g)
Để cân thăng bằng thì (56/1000a=b=>a/b=100/56
a.
|
|
AgNO3 |
K2CO3 |
| Ban đầu |
0,6 mol; 102 gam |
0,9 mol; 124,2 gam |
| Thêm vào |
→ HCl : 0 , 1 mol ↓ AgCl : 0 , 6 mol |
← H 2 SO 4 : 0 , 25 ↑ CO 2 : 0 , 25 |
| Sau phản ứng |
115,9gam |
213,2 gam |
| Thêm nước |
213,2 – 115,9 = 97,3 gam |
|
\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)
TN1 :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.56................................0.56\)
TN2 :
\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)
\(x............................x\)
Vì cân thăng bằng nên :
\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)
\(\Rightarrow x=0.22\)
\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)
\(M:Ca\)
Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :
CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca NO 3 2 + H 2 O + CO 2
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg NO 3 2 + H 2 O + CO 2
Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :
Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n CaCO 3 = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO 3
Số mol các chất tham gia (2) : n MgCO 3 = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO 3
Như vậy, toàn lượng HNO 3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO 2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
b) $n_{HCl} = 0,6(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{Mg} : 1 = 0,2 < n_{HCl} : 2 = 0,3$ nên HCl dư
$n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = m_{Mg} - m_{H_2} = 4,8 - 0,2.2 = 4,4(gam)$
$n_{MgCO_3} = 0,1(mol)$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{MgCO_3} : 1 = 0,1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư
$n_{CO_2} = n_{MgCO_3} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = 8,4 - 0,1.44 = 4(gam)$
Vì 4,4 > 4 nên cân bị lệnh về phía cốc A
Phương trình phản ứng trong cốc A:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
Phương trình phản ứng trong cốc B:
BaCO3 + HCl -> BaCl2 + H2O + CO2
Ta có thể tính khối lượng của BaCO3 và Na2CO3 như sau:
Khối lượng BaCO3 = 11,82g
Khối lượng Na2CO3 = 10,6g
Để tính khối lượng dung dịch HCl cần thêm vào B, ta sử dụng quy tắc tỉ lệ:
(11,82g BaCO3) : (14,6% HCl) = (m gam BaCO3) : (100% HCl)
Từ đó, ta tính được m gam HCl cần thêm vào B:
m = (11,82g BaCO3) x (100% HCl) / (14,6% HCl) ≈ 80,82g
Vậy giá trị của m là khoảng 80,82 gam.
\(n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right);n_{Al}=\frac{b}{27}\left(mol\right)\)
\(PT:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{b}{18}\left(mol\right)\)
Vì 2 cốc đựng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 ở vị trí thăng bằng, mà cho a gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl, cho b gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4, cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên \(m_{Fe}-m_{H_2\left(1\right)}=m_{Al}-m_{H_2\left(2\right)}\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{56}.2=b-\frac{b}{18}.2\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{28}=b-\frac{b}{9}\)
\(\Leftrightarrow\frac{27}{28}a=\frac{8}{9}b\)
\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{\frac{8}{9}}{\frac{27}{28}}=\frac{224}{243}\)
CaCO3+ H2SO4-> CaSO4+CO2+H2O
0.05 0.05
-> khối lượng bình A sau phản ứng tăng 5-0.05x44=2.8 g
cân trở lại vị trí cân bằng -> khối lượng bình B cũng tăng 2.8g
->4,787 - 44nC(X) = 2,8
-> nC(X) = nX = 1,987/44 (cái này không làm tròn thì PTK của X ra đúng hơn!)
->Mx= 106
-> A : Na2CO3
ta có nCaCO3=25/100=0,25(mol)
gọi số g Al cần thêm vào là a(g) ---->mAl=a/27(mol)
PTHH:CaCO3+2HCl----->CaCl2+H2O+CO2 (1)
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 (2)
khối lượng của cốc A tăng là mCaCO3-mCO2=25-(0,25.44)=14(g)
khối lượng của cốc B tăng là mAl-mH2=a-(a/18.2)=a-a/9(g)
Muốn để cân thăng bằng thì 14=a-a/9 ---->a=15,75(g)
kl:vậy lượng nhôm cần thêm là 15,75g
