Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có PTHH
C + O2 \(\rightarrow\) CO2
mC(phản ứng) = 1 . 95% = 0.95 (tấn)
theo PT: 32g O2 : 12g C
theo ĐB : x tấn O2 : 0.95 tấn C
=> x = 0.95 x 32 : 12 =2.533 (tấn)
vậy mO2 = 2.533 tấn
b) ta có PTHH
CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) 2H2O + CO2
Theo PT : 16g CH4 : 64g O2
Theo ĐB : 4kg CH4 : x kg O2
=> x = 4 x 64 : 16 =16 kg O2
c) Ta cóPTHH
2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O (1)
CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O (2)
CÓ:
nH2 = m/M = 8/2 = 4 (mol)
nCH4 = m/M = 2/16 =0.125(mol)
theo PT(1)=> nO2 = 1/2 . nH2 = 1/2 . 4 =2 (mol)
theo PT(2) => nO2 =2 . nCH4 = 2 x 0.125 =0.25(mol)
=> tổng nO2 = 2 + 0.25 = 2.25(mol)
=> mO2 = n . M = 2.25 x 32 =72(g)
a) Ta có PTHH
C + O2 → CO2
mC(phản ứng) = 1 . 95% = 0.95 (tấn)
theo PT: 32g O2 : 12g C
theo ĐB : x tấn O2 : 0.95 tấn C
=> x = 0.95 x 32 : 12 =2.533 (tấn)
vậy mO2 = 2.533 tấn
b) ta có PTHH
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Theo PT : 16g CH4 : 64g O2
Theo ĐB : 4kg CH4 : x kg O2
=> x = 4 x 64 : 16 =16 kg O2
c) Ta cóPTHH
2H2 + O2 → 2H2O (1)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (2)
CÓ:
nH2 = m/M = 8/2 = 4 (mol)
nCH4 = m/M = 2/16 =0.125(mol)
theo PT(1)=> nO2 = 1/2 . nH2 = 1/2 . 4 =2 (mol)
theo PT(2) => nO2 =2 . nCH4 = 2 x 0.125 =0.25(mol)
=> tổng nO2 = 2 + 0.25 = 2.25(mol)
=> mO2 = n . M = 2.25 x 32 =72(g)
C + O2 → CO2 ↑
Đổi: 1 tấn = 1000000 gam
Khối lượng của C trong than là: 1000000.95% = 950000 gam
Số mol của C là: 950000:12 = 79166,67 mol
Số mol của O2 = 79166,67 mol
Khối lượng ôxi cần dùng là: 79166,67 . 32 = 2533333,44 gam
n CO2 = 0,2 mol
n O2 = 0,3 mol
2 CO + O2 -> 2 CO2
............0,1........0,2
2 H2 + O2 -> 2 H2O
.......0,3-0,1.....0,4
=> % tự tính nha
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)\)
=> nC = 0,4 (mol)
\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)
=> nH = 1,2 (mol)
mA = mC + mH = 0,4.12 + 1,2 = 6 (g)
b)
Bảo toàn O: \(n_{O_2}=\dfrac{0,4.2+0,6}{2}=0,7\left(mol\right)\)
=> mO2 = 0,7.32 = 22,4 (g)
Sao từ số mol của CO2 mà bạn tính ra đc số mol của C vậy??
$n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)$
\(2CO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2\)
0,2 0,1 0,2 (mol)
$n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)$
\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)
0,4 0,2 0,2 (mol)
\(\%m_{CO}=\dfrac{0,2.44}{0,2.44+0,4.2}.100\%=91,67\%\\ \%m_{H_2}=100\%-91,67\%=8,33\%\)
\(\%n_{CO}=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}.100\%=33,33\%\\ \%n_{H_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\)
a) PTHH: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\) (1)
\(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) (2)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,1mol\\n_{O_2\left(2\right)}=0,2mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=0,1\cdot28=2,8\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{2,8}{2,8+0,4}\cdot100\%=87,5\%\\\%m_{H_2}=12,5\%\end{matrix}\right.\)
c) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,6mol\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6\cdot158=94,8\left(g\right)\)
a)
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
b) Gọi $n_P = a(mol) ; n_S = b(mol) \Rightarrow 31a + 32b = 15,6(1)$
Theo PTHH :
$n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P + n_S = \dfrac{5a}{4} + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,4 ; b = 0,1
$m_P = 0,4.31 = 12,4(gam)$
$m_S = 0,1.32 = 3,2(gam)$
c) $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,2(mol) \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$
$n_{SO_2} = n_S = 0,1(mol) \Rightarrow V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
\(n_{CO_2}=\dfrac{8.8}{44}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9.6}{32}=0.3\left(mol\right)\)
\(2CO+O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2\)
\(0.2.......0.1.......0.2\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)
\(0.4......0.3-0.1\)
\(\%m_{CO}=\dfrac{0.2\cdot28}{0.2\cdot28+0.4\cdot2}\cdot100\%=87.5\%\)
\(\%m_{H_2}=100-87.5=12.5\%\)
a)
\(2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2(1)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O(2) \)
b)
\(n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)\)
Theo PTHH :
\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,2(mol)\\ n_{O_2(1)} = \dfrac{1}{2}n_{CO_2} = 0,1(mol)\\ n_{H_2} = 2n_{O_2(2)} = 2(0,3-0,1) = 0,4(mol)\)
Vậy :
\(\%m_{CO} = \dfrac{0,2.28}{0,2.28+0,4.2}.100\% = 87,5\%\\ \%m_{H_2} = 100\% - 87,5\% = 12,5\%\)
đây nha câu a
Ta có pt:
C+O2->CO2 (1)
S+O2->SO2 (2)
theo PT(1) => nO2 = nC = 0.15 (mol)
theo PT(2) => nO2 = nS = 0.125(mol)
=> tổng nO2 = 0.15 + 0.125 =0.275(mol)
=> mO2 = n . M = 0.275 x 32 =8.8(g)
1. PT:
C + O2 ---> CO2 (1)
S + O2 ---> SO2 (2)
Theo PT(1), ta có: nO = nC = 0,15(mol).
=> mO=0,15.32=4,8(g).
Theo PT(2), ta có: nO = nS = 0,125(mol).
=> mO=0,125.32=4(g).
2. PT:
2H2 + O2 ---> 2H2O (3)
CH4 + O2 ---> CO2 + 2H2O (4)
Ta có: PT(3), nH2=8/1=8(mol).
PT(4), nCH4=2/16=0,125(mol).
Theo PT(3), ta có: nO = 1/2 . 8=4(mol)
=> mO=4.32=128(g)
Theo PT(4), ta có: nO = nCH4=0,125(mol)
=> mO=0,125.32=4(g).