Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án D
n C r 2 O 3 = 0 , 03 m o l
Cho toàn bộ X tác dụng với HCl loãng nóng thu được 0,12 mol H2.
Ta thấy 0 , 12 > n C r = 0 , 06 do vậy Al dư
Vậy X chứa Cr 0,06 mol, Al2O3 0,03 mol và Al dư
→ n A l = 0 , 12 - 0 , 06 1 , 5 = 0 , 04 m o l
X tác dụng với lượng dư NaOH
→ n N a O H = 0 , 03 . 2 + 0 , 04 = 0 , 1 m o l
Chứng minh được Al dư,
Áp dụng định luật bảo toàn e: Khi Al p.ư với Cr2O3, 3nAlp.ư = 2.3.nCr2O3 → nAlp.ư = 0,06 mol.
Khi Al dư và Al2O3 p.ư với HCl: 3nAl dư + 2nCr = 2nH2 → nAl dư = 0,02 mol.
Vậy tổng số mol Al là 0,08 mol. Sau tất cả các p.ư Al chuyển thành NaAlO2 nên nNaOH = 0,08.
Đáp án C
Cr2O3 + 2Al → t 0 Al2O3 + 2Cr
Phần 2: + NaOH đặc nóng → 0,075 mol H2
Phần 1: + HCl loãng, nóng → 0,15 mol H2
Có 0 , 1 1 < 0 , 25 2 => tính hiệu suất theo lượng Cr2O3 phản ứng.
Đáp án B
· Phần 1: n Al = a 2 = n NaOH ⇒ a = 0 , 08 mol .
· Phần 2: Đặt số mol Cr2O3 trong 1 2 X phản ứng là x.
Þ Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng = 0 , 03 - 0 , 02 0 , 03 . 100 % = 33 , 33 %
Đáp án C
Xét phần 1: quy Y về Fe, Cr, Al và O 
-Xét phần 2: bảo toàn nguyên tố Hidro: 
=> bảo toàn nguyên tố Oxi:
Quay lại phần 1, bảo toàn electron: 
Xét phần 2: bảo toàn khối lượng: 
Lại có: 
đều phản ứng với NaOH theo dạng:
= (0,04 + 2a) mol
Bảo toàn nguyên tố Al và Cr: 
Bảo toàn nguyên tố Natri: 
Bảo toàn khối lượng:
Chú ý: Cr không phản ứng với NaOH kể cả NaOH đặc nóng
Đáp án D