K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 7 2020

Hai hidroxit đều k tan nên khi phân hủy cho ra oxit và nước

Mg(OH)2 -------> MgO+ H2O

-----------------------x---------x

2Fe(OH)3 -------> Fe2O3 + 3H2O

------------------------y------------3y

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO và Fe2O3

Theo đề bài ta có hệ phương trình: x=y (x-y=0) và 18x + 54y=54<=> x=0,75, y=0,75

=>mMgO=0,75.40=30g, mFe2O3=0,75.170=127,5

%mMg(OH)2=0,75.58.100/204=21,32% => %mFe(OH)3=100-21,32=78,68%

28 tháng 7 2016

PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2

           Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

  • 58x + 90y = 1,32a    (1)
  • 40x + 72y = a           (2)

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

    52,8x + 95,04y = 1,32a  (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=>   58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=>               x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

 \( {40x\ \over40x + 72y}\) . 100% = \( {40.0,97y \over 40.0,97y+72y}\) .100% = 35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

 

    

28 tháng 7 2016

thanks p

 

10 tháng 12 2016

PTHH:

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

x....................x

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

y...................................0,5y

Gọi số mol Mg(OH)2, Fe(OH)2 lần lượt là x, y (mol)

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> mMgO = 0,015a x 40 = 0,6a (gam)

=> %mMgO = \(\frac{0,6a}{a}.100\%=60\%\)

=> %mFe2O3 = 100% - 60% = 40%

15 tháng 9 2017

PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

  • 58x + 90y = 1,32a (1)
  • 40x + 72y = a (2)

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

52,8x + 95,04y = 1,32a (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=> 58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=> x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%.40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

10 tháng 11 2016

PTHH: Mg(OH)2 =(nhiệt)==> MgO + H2O

x x

4Fe(OH)2 + O2 =(nhiệt)==> 2Fe2O3 + 4H2O

y 0,25y 0,5y

Gọi số mol của Mg(OH)2, Fe(OH)2 lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình và theo đề ra ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

Giải phương trình ta đc \(\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> %mMgO =\(\frac{0,015a.40}{a}\) x 100% = 60%

=>%mFe2O3 = 100% - 60% = 40%

Chúc bạn hoc tốt!!!

2 tháng 9 2017

PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

  • 58x + 90y = 1,32a (1)
  • 40x + 72y = a (2)

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

52,8x + 95,04y = 1,32a (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=> 58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=> x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

\(\dfrac{40x}{40x+72y}.100\%=\dfrac{40.0,97y}{40.0,97y+72y}.100\%=35,02\%\)

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

12 tháng 7 2021

a)

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Vì theo bảo toàn khối lượng : 

$m_{hh} = m_{oxit} + m_{H_2O}$

mà $m_{H_2O} > 0$ nên $m_{hh} > m_{oxit}$

Do đó khối lượng rắn giảm.

b)

Gọi $n_{Cu(OH)_2} = a ; n_{Fe(OH)_3} = b$

$\Rightarrow 98a + 107b = 6,06(1)$

Theo PTHH : 

$m_{cr} = 80a + 80b = 4,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04;   b = 0,02

Suy ra : 

$\%m_{Cu(OH)_2} = \dfrac{0,04.98}{6,06}.100\% = 64,67\%$

$\%m_{Fe(OH)_3} = 35,33\%$

12 tháng 7 2021

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right),n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=98a+107b=6.06\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(a............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b............0.5b\)

\(m_{Cr}=80a+0.5b\cdot160=4.8\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)

\(\%Cu\left(OH\right)_2=\dfrac{0.04\cdot98}{6.06}\cdot100\%=64.68\%\)

\(\%Fe\left(OH\right)_3=35.32\%\)

27 tháng 2 2022

Gọi số mol FeCO3, ZnCO3 là a, b (mol)

PTHH: FeCO3 --to--> FeO + CO2

                a----------->a

            ZnCO3 --to--> ZnO + CO2

                 b--------->b

m = 116a + 125b (g)

msau pư = 72a + 81b (g)

=> \(\dfrac{72a+81b}{116a+125b}=\dfrac{6,21}{9,73}\)

=> 19,8a = 11,88b

=> a = 0,6b

\(\%m_{FeCO_3}=\dfrac{116a}{116a+125b}.100\%=\dfrac{116.0,6b}{116.0,6b+125b}.100\%=35,766\%\)

=> \(\%m_{ZnCO_3}=100\%-35,766\%=64,234\%\)

LP
27 tháng 2 2022

Với các bài tập chỉ có tỉ lệ và phần trăm, có thể đặt một lượng chất bất kì. Đối với bài này, đặt khối lượng chất rắn thu được là 6,21 gam, khối lượng muối ban đầu là 9,73 gam

FeCO3 → FeO + CO2               ZnCO3 → ZnO + CO2

       a         a                               b             b                  mol

mFeCO3 + mZnCO3 = 116a + 125b = 9,73 gam

mFeO + mZnO = 72 + 81b = 6,21 gam

a = 0,03 mol; b = 0,05 mol