Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)
Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)
Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)
Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)
b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)
Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn
Đáp án B
Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6
→ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16 → X là lưu huỳnh → Chọn B.
Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6
→ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16→ X là lưu huỳnh → Chọn B.
X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.
→ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p4
→ Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 16 → Chọn B.
Nguyên tử có 3 lớp, lớp ngoài cùng có 4 electron.