Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B.
Khối lượng kim loại phản ứng là 
Số mol H2 là 
2M + 2n HCl → 2MCl2 + nH2
Số mol của M là:
→ {n = 2, M = 56} → M: Fe
Đặt kim loại cần tìm là X, có hóa trị n
Khối lượng kim loại giảm 1,68% → mX phản ứng = 50.1,68% = 0,84 gam
PTHH: 2X+ 2nHCl → 2XCln + nH2
Ta có: nX = (2/n).nH2 ⇔ (0,84/X) = (0,015.2/n)
⇔ X = 28n
Vậy X là Fe
B nha
a, \(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{ddHCl}=100.1,05=105\left(g\right)\)
BTNT H, có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,005\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT KL, có: mM + m dd HCl = m dd sau pư + mH2
⇒ mM = 105,11 + 0,005.2 - 105 = 0,12 (g) = m
Giả sử M có hóa trị n.
BT e, có: n.nM = 2nH2 \(\Rightarrow n_M=\dfrac{2n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{0,12}{\dfrac{0,01}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)
Với n = 2, MM = 24 (g/mol) là thỏa mãn.
Vậy: M là Mg.
b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{0,26}{65}=0,004\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{0,28}{56}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
____0,004_____0,008__0,004 (mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,005____0,01____0,005 (mol)
⇒ nHCl (dư) = 0,02 - 0,008 - 0,01 = 0,002 (mol)
Sau pư trong dd còn: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,004\left(mol\right)\\FeCl_2:0,005\left(mol\right)\\HCl:0,002\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Cho Mg vào đến khi thu dd có chứa 2 muối (MgCl2 và ZnCl2):
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
__0,001______0,002 (mol)
\(Mg+FeCl_2\rightarrow MgCl_2+Fe\)
0,005_____0,005___________0,005 (mol)
\(Mg+ZnCl_2\rightarrow MgCl_2+Zn\)
x_________x_______________x (mol)
B gồm: 0,005 (mol) Fe và x (mol) Zn
Mà: mB - mMg = 0,218
⇒ 0,005.56 + 65x - (0,001 + 0,005 + x).24 = 0,218
⇒ x = 0,002 (mol)
⇒ mMg pư = (0,001 + 0,005 + 0,002).24 = 0,192 (g)
Đáp án A
Vì khi cho HCl vào dung dịch vừa thu được không thấy hiện tượng gì nên trong dung dịch không còn Ag+
Do đó Ag+ đã phản ứng hết với Zn.