Tham gia Khóa học hè 2024 trên OLM ngay tại đây!

Hướng dẫn giải chi tiết tất cả các môn kỳ thi tốt nghiệp THPT 2024, xem ngay!

Lịch livestream ôn tập hè tuần 6 dành cho học sinh lớp 4 và lớp 7, tham gia ngay

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
NH
Nguyễn Hà
21 tháng 4 2022

cho 1,3g kẽm tác dụng với HCl 7,3%. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá kẽm giảm 0,65g so với trước phản ứng a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện bình thường b) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
#Hóa học lớp 8
1
NN
Nguyễn Ngọc Huy Toàn
21 tháng 4 2022

\(n_{Zn\left(pứ\right)}=1,3-0,65=0,65g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,01    0,02          0,01     0,01        ( mol )

\(V_{H_2}=0,01.24=0,24l\)

\(m_{HCl}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36g\)

\(m_{ddspứ}=1,3+10-0,01.2=11,28g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{1,36}{11,28}.100=12,05\%\)

Đúng(1)
TB
Thảo Bùi
30 tháng 3 2022

Ngâm 1 lá kẽm vào 20ml dd CuCL2. Phản ứng sau nhắc lá kẽm ra khỏi dd, làm khô cân thấy khối lượng giảm 0,0075g a) Viết phương trình b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định C% mol/lít của CuCL2
#Hóa học lớp 8
2
KS
Kudo Shinichi
30 tháng 3 2022

Gọi \(n_{Zn\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + CuCl2 ---> Cu + ZnCl2

             a           a            a

mgiảm = mZn (tan ra) - mCu (bám vào) = 65a - 64a = 0,0075

=> a = 0,0075 (mol)

=> mZn (pư) = 0,0075.65 = 0,4875 (g)

\(C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

C% thì thiếu dCuCl2 nha

Gợi ý: \(C\%=C_M.\dfrac{M}{10.D}\left(D:\dfrac{g}{cm^3}hay\dfrac{g}{ml}\right)\)

Đúng(2)
NT
nguyễn thị hương giang
30 tháng 3 2022

Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Khối lượng giảm 0,0075g.

\(\Rightarrow m_{Zn}-m_{Cu}=0,0075\Rightarrow65x-64x=0,0075g\)

\(\Rightarrow x=0,0075\)

\(Zn+CuCl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+Cu\)

0,0075 0,0075

\(m_{Zn}=0,0075\cdot65=0,4875g\)

\(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)

Đúng(1)
NN
Nguyễn Nguyệt Hằng
21 tháng 2 2018
Ngâm một lá kẽm nhỏ trong dd HCl,phản ứng xong người ta lấy lá kẽm khỏi dung dịch,rửa sạch và làm khô nhận thấy khối lượng lá kẽm giảm 6,5g so với trước khi phản ứng. a. Tính thể tích H2 thu được (đktc) b. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng của chất đựng trong dd là bao nhiêu? ...
Đọc tiếp

Ngâm một lá kẽm nhỏ trong dd HCl,phản ứng xong người ta lấy lá kẽm khỏi dung dịch,rửa sạch và làm khô nhận thấy khối lượng lá kẽm giảm 6,5g so với trước khi phản ứng.

a. Tính thể tích H2 thu được (đktc)

b. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng

c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng của chất đựng trong dd là bao nhiêu?
#Hóa học lớp 8
1
HT
Hoàng Thị Anh Thư
22 tháng 2 2018

mZn giảm 6,5 g=>có 6,5 g Zn đã p/ứ

nZn=6,5/65=0,1(mol)

pt: 2HCl+Zn--->ZnCl2+H2

0,2______0,1____0,1____0,1

VH2=0,1.22,4=2,24(l)

mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

dd chứa ZnCl2

mZnCl2=0,1.136=13,6(g)

Đúng(0)
T
trúc
8 tháng 6 2023
cho lá zn có khối lượng 25g vào dd cuso4 sau phản ứng đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô, cân nặng được 24,96ga)viết pthhb)tại sao khối lượng kẽm giảm? gọi x là mol kẽm đã phản ứng, tính khối lượng kẽm tan và đồng bám vào lá kim loại theo xc) tính khối lượng kẽm tham gia pud) tính khối lượng CUSO4 trong...
Đọc tiếp

cho lá zn có khối lượng 25g vào dd cuso4 sau phản ứng đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô, cân nặng được 24,96g

a)viết pthh

b)tại sao khối lượng kẽm giảm? gọi x là mol kẽm đã phản ứng, tính khối lượng kẽm tan và đồng bám vào lá kim loại theo x

c) tính khối lượng kẽm tham gia pu

d) tính khối lượng CUSO4 trong dd
#Hóa học lớp 8
1
KH
Khai Hoan Nguyen
8 tháng 6 2023

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)

Đúng(1)
KH
Khai Hoan Nguyen
8 tháng 6 2023

sửa thành Zn: dư giúp mình nhé

Đúng(0)
BN
Bá Nguyễn
11 tháng 10 2016
 Hòa tan hoàn toàn m gam CuO trong 122,5 gam dung dịch H2 SO4 loãng có nồng độ C%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh, người ta Lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 2 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt.a) Tính m và C.b) Tính nồng độ...
Đọc tiếp

 Hòa tan hoàn toàn m gam CuO trong 122,5 gam dung dịch H2 SO4 loãng có nồng độ C%. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh, người ta Lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 2 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt.
a) Tính m và C.
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy lá sắt ra.
#Hóa học lớp 8
1
HH
Hoàng Hải Yến
12 tháng 10 2016

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H2SO4 phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO4 đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

Đúng(0)
TQ
Thái Quốc
4 tháng 1 2021

Kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl \(\xrightarrow[]{}\) CuCl2 + H2

a) Lập PTHH của phản ứng.

b) Nếu có 6,5g Zn tham gia phản ứng thì em hãy tìm:

- Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

- Khối lượng HCl cần dùng
#Hóa học lớp 8
1
H
hnamyuh
4 tháng 1 2021

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

Theo PTHH :

\(n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(V_{H_2} =0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)\)

Đúng(2)
MD
Minh Đinh
10 tháng 3 2017
V.76 :ngâm 1 lá kẽm nhỏ trong HCl.phản ứng song lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch ,rửa sạch ,lau khô,nhân thấy lá kẽm giảm 6,5 g so với trước phản ứng. a)viết PTHH của phản ứng trên b)tính thể tích khí hidro ở dktc c)tính khối lượng HCl tham gia phản ứng d)dung dịch chất nào lại sau phản ứng ?khối lượng của chất đó trong dung dịch là bao nhiêu ? -----------(câu d) bạn nào làm cũng được ko làm cũng...
Đọc tiếp

V.76 :ngâm 1 lá kẽm nhỏ trong HCl.phản ứng song lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch ,rửa sạch ,lau khô,nhân thấy lá kẽm giảm 6,5 g so với trước phản ứng.

a)viết PTHH của phản ứng trên

b)tính thể tích khí hidro ở dktc

c)tính khối lượng HCl tham gia phản ứng

d)dung dịch chất nào lại sau phản ứng ?khối lượng của chất đó trong dung dịch là bao nhiêu ?

-----------(câu d) bạn nào làm cũng được ko làm cũng được)------------
#Hóa học lớp 8
1
HN
Hung nguyen
11 tháng 3 2017

a/ \(Zn\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow ZnCl_2\left(0,1\right)+H_2\left(0,1\right)\)

b/ \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c/ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

d/ Chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là ZnCl2

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Đúng(0)
ND
Nguyễn Đỗ Minh Tâm
13 tháng 6 2016
cho một lá sắt vào dung dịch CuSO4 10% dư, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ và lau khô, cân lại thấy lá sắt tăng thêm 1 (g) so với khối lượng ban đầu của nó, biết rằng toàn bộ đồng sinh ra bám vào lá sắta) Viết phương trình phản ứngb) Tính khối lượng đồng sinh rac) Tính khối lượng dung dịch CuSO4 tham gia phản...
Đọc tiếp

cho một lá sắt vào dung dịch CuSO4 10% dư, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ và lau khô, cân lại thấy lá sắt tăng thêm 1 (g) so với khối lượng ban đầu của nó, biết rằng toàn bộ đồng sinh ra bám vào lá sắt

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng đồng sinh ra

c) Tính khối lượng dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng
#Hóa học lớp 8
0
NM
Nguyễn Minh Tiệp
11 tháng 6 2023

Hòa tan 11,2g Fe vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, lau khô và đem cân thấy khối lượng kim loại tăng 0,8g. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và khối lượng Cu sinh ra sau phản ứng?
#Hóa học lớp 8
1
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
11 tháng 6 2023

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{Fe\left(phản.ứng\right)}=x\left(mol\right)=n_{Cu\left(tạo.ra\right)}\)

\(\Rightarrow64x-56x=0,8\) \(\Rightarrow x=0,1\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(phản.ứng\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu\left(tạo.ra\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP