Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít
Gọi số mol N2, H2 ban đầu là a, b (mol)
=> a + b = 50 (1)
Gọi số mol N2 pư là x (mol)
PTHH: N2 + 3H2 --to,xt--> 2NH3
Trc pư: a b 0
Pư: x---->3x----------->2x
Sau pư (a-x) (b-3x) 2x
=> a + b - 2x = 44
=> x = 3 (mol)
Có \(n_{N_2\left(sau.pư\right)}=a-x=44.25\%=11\left(mol\right)\)
=> a = 14 (mol)
=> b = 36 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{14}{50}.100\%=28\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{36}{50}.100\%=72\%\end{matrix}\right.\)
Y chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Z chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\\N_2O:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Z\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{11}{11+27+6+6}.100\%=22\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{27}{11+27+6+6}.100\%=54\%\\\%V_{NH_3}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\\\%V_{N_2O}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\end{matrix}\right.\)
b)
11,2 lít hh Z ở đktc chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2.22\%}{22,4}=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2.54\%}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{N_2O}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mZ = 0,11.28 + 0,27.2 + 0,06.17 + 0,06.44 = 7,28 (g)
a, Các khí ở cùng đk nên tỉ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol.
Gọi số mol N2, H2 trong 1 mol hỗn hợp là x, y nên ta có: x + y = 1 (1)
Mhh = 32 . 0,3875 = 12,4 (g/mol), ta lập được phương trình (2)
\(\frac{28x+2y}{x+y}\) = 12,4 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:
x = 0,4; y = 0,6
%VN2 = 40% ; %VH2 = 60%
b, Theo câu a, ta có VN2 = \(\frac{40\cdot50}{100}\) = 20 lít, VH2 = 30 lít
Phương trình phản ứng:
N2 + 3H2 ---to--> 2NH3
V(lít)----3V(lít)-----------2V(lít)
Theo bài ra: \(\frac{20}{1}>\frac{30}{3}\), vì thế ta tính được Hpư theo H2
Tính được thể tích N2, H2 dư theo V. Khí sau phản ứng có thể tích là 38 lít gồm N2, H2 dư, NH3 từ đó ta có:
20 - V + 30 - 3V + 2V = 38. Tìm được V = 6 lít
Thể tích H2pư = 18 lít nên Hpư = \(\frac{18\cdot100\%}{30}\) = 60%
c, Khí sau phản ứng có: VN2dư = 14 lít, VH2dư = 12 lít, VNH3 = 12 lít
Mhh = \(\frac{28\cdot14+2\cdot12+12\cdot17}{14+12+12}\) = 16,32 (g/mol)
Ở đkt 1 mol khí có thể tích 24 lít
Hay 16,32 gam hỗn hợp có thể tích 24 lít
Vậy 1 lít hỗn hợp có khối lượng là: \(\frac{16,32}{24}\) = 0,68 gam
Chúc bn học tốt!!
a, Các khí ở cùng đk nên tỉ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol.
Gọi số mol N2, H2 trong 1 mol hỗn hợp là x, y nên ta có: x + y = 1 (1)
Mhh = 32 . 0,3875 = 12,4 (g/mol), ta lập được phương trình (2)
28x+2yx+y28x+2yx+y = 12,4 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:
x = 0,4; y = 0,6
%VN2 = 40% ; %VH2 = 60%
b, Theo câu a, ta có VN2 = 40⋅5010040⋅50100 = 20 lít, VH2 = 30 lít
Phương trình phản ứng:
N2 + 3H2 ---to--> 2NH3
V(lít)----3V(lít)-----------2V(lít)
Theo bài ra: 201>303201>303, vì thế ta tính được Hpư theo H2
Tính được thể tích N2, H2 dư theo V. Khí sau phản ứng có thể tích là 38 lít gồm N2, H2 dư, NH3 từ đó ta có:
20 - V + 30 - 3V + 2V = 38. Tìm được V = 6 lít
Thể tích H2pư = 18 lít nên Hpư = 18⋅100%3018⋅100%30 = 60%
c, Khí sau phản ứng có: VN2dư = 14 lít, VH2dư = 12 lít, VNH3 = 12 lít
Mhh = 28⋅14+2⋅12+12⋅1714+12+1228⋅14+2⋅12+12⋅1714+12+12 = 16,32 (g/mol)
Ở đkt 1 mol khí có thể tích 24 lít
Hay 16,32 gam hỗn hợp có thể tích 24 lít
Vậy 1 lít hỗn hợp có khối lượng là: 16,322416,3224 = 0,68 gam
Chúc bn học tốt!!
\(\dfrac{mH2}{mO2}\)=\(\dfrac{3}{8}\)=x
=>;mH2=x=>nH2=\(\dfrac{3x}{2}\)mol
m02=\(\dfrac{8x}{32}\)=\(\dfrac{x}{4}\)mol
PTHH: 2H2 + O2 to→ 2H2O
xét: \(\dfrac{3x}{2}\);\(\dfrac{3x}{12}\)
h2 dư, o2 hết
nh2dư=\(\dfrac{3x}{2}-\dfrac{3x}{12}\)\(=\dfrac{15x}{12}\)=\(\dfrac{1,792}{22,4}\)=0,08(mol)
=>x=\(\dfrac{0,08.12}{15}\)=0,064
nO2=\(\dfrac{0,064}{4}\)=0,016(mol)
nH2=\(\dfrac{0,064.3}{2}\)=0,096(mol)
VQ(đktc)=22,4(0,016+0,096)=2,5088(lít)
Gọi số mol H2, O2 là a, b (mol)
Ta có: \(\dfrac{m_{H_2}}{m_{O_2}}=\dfrac{3}{8}\)
=> \(\dfrac{2a}{32b}=\dfrac{3}{8}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{6}{1}\) hay a = 6b
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{6b}{2}>\dfrac{b}{1}\) => H2 dư, O2 hết
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
2b<---b
=> \(n_{H_2\left(dư\right)}=6b-2b=4b=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)
=> b = 0,02 (mol)
=> a = 0,12 (mol)
=> VQ = (0,02 + 0,12).22,4 = 3,136 (l)
Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít
Gọi số mol CH4, C2H6 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{25}{1}=25\left(mol\right)\) (1)
\(n_{O_2}=\dfrac{95}{1}=95\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a---->2a---------->a
2C2H6 + 7O2 --to--> 4CO2 + 6H2O
b------>3,5b-------->2b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=95-2a-3,5b\left(mol\right)\\n_{CO_2}=a+2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(95-a-1,5b=\dfrac{60}{1}=60\)
=> a + 1,5b = 35 (2)
(1)(2) => a = 5; b = 20
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{5}{25}.100\%=20\%\\\%V_{C_2H_6}=\dfrac{20}{25}.100\%=80\%\end{matrix}\right.\)
\(\overline{M}_A=\dfrac{5.16+20.30}{5+20}=27,2\left(g/mol\right)\)
\(\overline{M}_B=20,5.2=41\left(g/mol\right)\)
=> \(d_{A/B}=\dfrac{27,2}{41}\approx0,663\)
N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít
Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%
*TK
\(n_A=1\left(mol\right)\)
\(n_{N_2}=a\left(mol\right),n_{H_2}=b\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow a+b=1\left(1\right)\)
\(m_A=28a+2b=7.2\left(g\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right)\left(2\right):a=0.2,b=0.8\)
\(\%N_2=20\%,\%H_2=80\%\)
\(n_{N_2\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)
\(N_2+3H_2⇌2NH_3\)
\(0.2......0.8\)
\(a.......3a.........2a\)
\(0.2-a.0.8-3a....2a\)
\(M_B=\dfrac{\left(0.2-a\right)\cdot28+\left(0.8-3a\right)\cdot2+2a\cdot17}{0.2-a+0.8-3a+2a}=9\)
\(\Leftrightarrow a=0.1\)
\(\%N_2=12.5\%\)
\(\%H_2=62.5\%\)
\(\%NH_3=25\%\)
\(H\%=\dfrac{0.1}{0.2}\cdot100\%=50\%\)
Coi $n_A = 1(mol)$
Gọi $n_{N_2} = a ; n_{H_2} = b$
$M_A = 3,6.2 = 7,2$
Ta có:
$a + b = 1$
$28a + 2b = 7,2(a + b)$
Suy ra a = 0,2; b = 0,8
Vậy $\%V_{N_2} = \dfrac{0,2}{1}.100\% = 20% ; \%V_{H_2} = 80\%$
Gọi hiệu suất là a
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2NH_3$
Ta thấy : $n_{N_2} : 1 < n_{H_2} : 3$ nên hiệu suất tính theo $N_2$
$n_{N_2\ pư} = 0,2a(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2\ pư} = 0,6a(mol) ; n_{NH_3} = 0,4a(mol)$
$m_B = m_A = 7,2(gam)$
$\Rightarrow n_B = \dfrac{7,2}{4,5.2} = 0,8$
Khí B gồm :
$N_2 : 0,2 - 0,2a(mol)$
$H_2 : 0,8 - 0,6a(mol)$
$NH_3 : 0,4a(mol)$
Suy ra : 0,2 - 0,2a + 0,8 - 0,6a + 0,4a = 0,8
Suy ra a = 0,5 = 50%
Vậy B gồm :
$N_2 : 0,1(mol)$
$H_2 : 0,5(mol)$
$NH_3 : 0,2(mol)$
$\%V_{N_2} = \dfrac{0,1}{0,8}.100\% = 12,5\%$
$\%V_{H_2} = \dfrac{0,5}{0,8}.100\% = 62,5\%$
$\%V_{NH_3} = 25\%$
a,
Gọi a là số mol của N2 , b là số mol của H2
\(\overline{M}=12,4\)
\(\Rightarrow\frac{28a+2b}{a+b}=12,4\Leftrightarrow15,6a=10,4b\)
\(\Leftrightarrow\frac{a}{b}=\frac{2}{3}\)
Giả sử có 2a mol N2 , 3a mol H2
\(\Rightarrow\%V_{N2}=\frac{2a.100}{2a+3a}=40\%\)
\(\Rightarrow\%V_{H2}=100\%-40\%=60\%\)
b,
50l A có 20l N2 , 30l H2
\(N_2+3H_2\underrightarrow{^{to,xt}}2NH_3\)
Gọi x là VN2 phản ứng
\(\Rightarrow\) 3x là VH2 phản ứng
3x là VNH3
Dư 3-3x l H2 ; 20-x l N2
\(\Rightarrow30-3x+20-x+2x=38\)
\(\Leftrightarrow x=6\)
Vậy \(H=\frac{6.100}{20}=30\%\)
c,
38l B có 14l N2, 12l H2, 12l NH3
\(\Rightarrow1\left(l\right)B:\frac{7}{19}\left(l\right)N_2,\frac{6}{19}\left(l\right)H_2,\frac{6}{19}\left(l\right)NH_3\)
Sau đó bạn tính mol mỗi khí => m hỗn hợp
bạn ơi cho mình hỏi câu b nếu tính hiệu suất dựa trên VH2 pư thì lại ra 60% vậy bạn