Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Al+NaOH+H_2O\underrightarrow{t^o}NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
0.2 <--- 0.3
Fe không phản ứng với dung dịch NaOH
\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3mol\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0.2\times27\times100}{15}=36\%\)
\(\%m_{Fe}=100-36=64\%\)
Al+NaOH+H2Oto→NaAlO2+32H2Al+NaOH+H2Oto→NaAlO2+32H2
0.2 <--- 0.3
Fe không phản ứng với dung dịch NaOH
nH2=6.7222.4=0.3molnH2=6.7222.4=0.3mol
%mAl=0.2×27×10015=36%%mAl=0.2×27×10015=36%
%mFe=100−36=64%%mFe=100−36=64%
(Chắc thế)
Đáp án A
Ta có sơ đồ phản ứng:
Phần 1:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Phần 2:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
0,05 → 0,075
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
Ta có phương trình phản ứng:
Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g
Ta có:
=> Oxit sắt cần tìm là Fe2O3
Đáp án C
Các phản ứng xảy ra:
Vì hai trường hợp có khối lượng hỗn hợp đem hòa tanlà như nhau mà thể tích H2 thu được khác nhau nên khihòa tan hỗn hợp vào nước, một phần Al dư đã khôngtan. Gọi nK = a; nAl = n có:
+ Khi hòa tan vào nưóc dư: 
+ Khi hòa tan vào dd NaOH dư: 
Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:
H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!
⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n Cu = n SO 2 = 0 , 075 mol.
Đặt n Cr = x mol; n Fe = y mol → m X 52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.
x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.
mCr trong X = 42,86% và %mCu trong X = 26,37%
Đáp án A
Đáp án A