Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pt (5) : 2NaCl ( trong nước Javen) ---- điện phân nóng chảy --> 2Na +Cl2
pt (4) tớ thấy hơi vô lý
.
Mỗi hạt nhân đơteri H 1 2 có 1 proton và 1 nơtron : A = 2 và Z = 1.
Hạt nhân mới hình thành có số đơn vị điện tích Z = 1 + 1 = 2, có số khối A = 2 + 2 = 4.
Đó là hạt nhân heli vì z = 2 đặc trưng cho nguyên tố heli.
Phản ứng tổng hợp hai hạt nhân đơteri được biểu diễn bằng phương trình :
(Phản ứng này kèm theo hiện tượng hụt khối lượng đáng kể và do đó toả ra nhiều nhiệt, đó là nguyên tắc của bom H).
D
Vì
nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.
X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp
=> Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.
Ta xét từng trường hợp:
Nếu
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).
Nếu
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).
Nếu
Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).
Vậy X là P.
Đáp án D
Vì pX + pY = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ
X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp
=> số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9
Ta xét từng trường hợp
Nếu px - py = 1 => pX =12 (Mg), pY =11 (Na)
ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)
Nếu pX - pY =7 => pX =15 (P), pY =8(O)
ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)
Nếu pX - pY =9 => pX =16 (S), pY =7(N)
ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)
Vậy X là P
(1) S + H 2 → t ° H 2 S
(2) 2 H 2 S + 3 O 2 → t ° 2S O 2 + 2 H 2 O
(3) S O 2 + Br 2 + 2 H 2 O → t ° H 2 SO 4 + 2HBr
(4) Cu + H 2 SO 4 đặc nóng → Cu SO 4 + S O 2 + 2 H 2 O
(5) S O 2 + 2Mg → S + 2MgO
(6) S + O 2 → t ° S O 2
(7) S O 2 + 6HI → H 2 S + 3 I 2 + 2 H 2 O
(8) H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl
(9) S + 6HN O 3 đặc nóng → H 2 SO 4 + 6N O 2 + 2 H 2 O
\(c,Cl_2+Ca\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CaOCl_2+H_2O\\ d,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ h,Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\ i,O_3+Ag\underrightarrow{t^o}Ag_2O+O_2\uparrow\)
+ Ở đây có 3 nguyên tố hoá học ở các ô số 5, 10, 11.
Nguyên tố ở ô số 10 là neon (Z = 10). Neon có 3 đồng vị là :
Tất cả 3 đồng vị của nguyên tố neon đều có cùng số electron là 10 (bằng số proton) nhưng số nơtron lần lượt là 10, 11, 12.
Đó là 2 đồng vị của nguyên tố bo (Z = 5)
Cả 2 đồng vị của nguyên tố bo đều có 5 electron nhưng số nơtron lần lượt là 5 và 6.
B 11 23
Đó là đồng vị của nguyên tố natri (Z = 11). Đồng vị này có 11 electron và 12 nơtron.
\(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2NaCl+2H_2O\underrightarrow{đpcmn}2NaOH+H_2+Cl_2\)
\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)
\(2MnO_2+4HCl\rightarrow2MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2NaCl\rightarrow2Na+Cl_2\)
\(Cl_2+2HBr\rightarrow2HCl+Br_2\)
\(^{242}_{94}Pu+^{22}_{10}Ne\rightarrow4^1_0n+^{260}_{104}Rf\)