Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M
Phương trình hoá học:
Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MCn: x mol; HCl dư
Tổ hợp (I) và (II) ta được:
Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:
Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:
Mặt khác, ta có:
Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là:
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)\(\uparrow\)
0.2 0.2
\(H_2S+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+4H_2\)
0.2 0.2 0.8
a. \(n_{FeS}=\dfrac{17.6}{88}=0.2mol\)
\(mdd_{H_2SO_4}=m_X=m_{H_2S}+m_{H_2O}-m_{H_2}=0.2\times34+92.3-0.8\times2=97.5g\)
\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.2\times98\times100}{97.5}=20,1\%\)
b. \(\dfrac{1}{2}dd_X\Rightarrow n_X=0.1mol\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0.2 0.1
\(mdd_{NaOH}=\dfrac{0.2\times40\times100}{20}=40g\)
\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
a 0,4 0,2 1a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
b 0,3 0,15 1b
a) Gọi a là số mol của Mg
b là số mol của Fe
\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)
⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)
Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)
Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :
24a + 56b = 13,2g
1a + 1b = 0,35
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
0/0Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)0/0
0/0Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)0/0
b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)
c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Đáp án B
Fe+2HCl → FeCl2 + H2
a 2a a a
Mg + 2HCl → MgCl2+H2
b 2b b b
mchất rắn X = 56a + 24b ; mddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)
⇒ mddsau pư = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b
.100 = 15,76
Giải PT ⇒ a = b ⇒ 
.100 = 11,79%
\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\\ n_{Mg} = n_{H_2} =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{MgO} = \dfrac{7,6-0,15.24}{40} = 0,1\\ n_{MgCl_2} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,15 + 0,1 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{MgCl_2}} = \dfrac{0,25}{0,2} = 1,25M\)
a) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{146.5\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\) => CuO hết, HCl dư
=> dd sau phản ứng chứa CuCl2, HCl dư
b)
PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
0,05-->0,1------>0,05
mdd sau pư = 4 + 146 = 150 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,05.135}{150}.100\%=4,5\%\\C\%_{HCldư}=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).36,5}{150}.100\%=2,433\%\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH --> 2NaCl + Cu(OH)2
0,05--------------------------->0,05
Cu(OH)2 --to--> CuO + H2O
0,05----------->0,05
=> \(a=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
=> \(b=m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)
Chọn đáp án B
L ấ y 1 m o l F e : x m o l M g : x - 1 m o l
F e + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 ↑ x 2 x x x
M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑ 1 - x 2 1 - x 1 - x 1 - x
n H 2 = 1 m o l , n H C l = 2 m o l ⇒ m d d H C l = 2 . 36 , 5 . 100 20 = 365 g m d d Y = 56 x + 24 1 - x + 365 - 1 . 2 = 387 + 32 x
C % F e C l 2 = 127 x 387 + 32 x . 100 % = 15 , 76 % ⇒ x = 0 , 5 m o l ⇒ C % M g C l 2 = 95 . 0 , 5 387 + 32 . 0 , 5 . 100 % = 11 , 79 %
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1_____________________________0,15
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(m_{Al2O3}=3,72-0,1.27=1,02\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{AlCl3}=n_{Al}+2n_{Al2O3}=0,12\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Al2O3}=\frac{1,02}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng dd sau phản ứng
\(m=3,71+131,4-0,15.2=134,82\)
\(\rightarrow C\%_{AlCl3}=\frac{0,12.133,5}{134,82}=11,88\%\)
Vdd sau phản ứng \(\frac{131,1}{1,04}=126\left(ml\right)=0,126l\)
\(\rightarrow CM_{AlCl3}=\frac{0,12}{0,126}=0,95M\)
Giả sử \(m_{dd\left(HCl\right)}=45,625\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{45,625.80\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)
\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(dư\right)}=1-2x\left(mol\right)\\n_{CO2}=x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{FeCO3}+45,625-m_{CO2}=72x+45,625\)
\(\Rightarrow\frac{36,5.\left(1-2x\right)}{72x+45,625}=0,371\)
\(\Leftrightarrow x=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl2}=\frac{0,2.127.100}{72.0,2+45,625}=42,32\%\)
Y có 0,6 mol HCl và 0,2 mol FeCl2
\(m_{dd}=72.0,2+45,625=60,025\left(g\right)\)
\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)
Gọi y là mol BaCO3 thêm vào
\(n_{HCl}=0,6-2y\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}=y\left(mol\right)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{BaCO3}+60,025-m_{CO2}=153y+60,025\)
\(\Rightarrow\frac{36,5.\left(0,6-2y\right)}{153y+60,025}=0,197\)
\(\Leftrightarrow y=0,1\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=153.0,1+60,025=75,325\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl2}=\frac{0,2.127.100}{75,325}=33,72\%\\C\%_{BaCl2}=\frac{0,1.208.100}{75,325}=27,61\%\end{matrix}\right.\)