K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 3 2018

- Đáp án A

- Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO3 → H+ + NO3-

0,1         0,1        0,1 (M)

⇒ [H+ ] = [NO3- ] = 0,1M

25 tháng 1 2017

- Đáp án D

- Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

   CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Vì vậy [H+] < [CH3COO-]= 0,1M

6 tháng 5 2018

Đáp án A

4 tháng 8 2019

Chọn A

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 3) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

24 tháng 9 2018

Chọn A

16 tháng 5 2017

Đáp án D

21 tháng 9 2016

[H+]=[NO3-]=0,1

26 tháng 8 2016

Axit mạnh HNO3 phân ly hoàn toàn : HNO3 == > H+ + NO3-, [H+] = 0,1 M
Axit yếu HNO2 phân ly không hoàn toàn HNO2 < == > H+ + NO2-, [H+] < 0,1 M
[H+]HNO3 > [H+]HNO2

26 tháng 8 2016

đối với dung dịch axit mạnh HNO3  0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?

Axit mạnh \(HNO_3\) phân ly hoàn toàn : \(HNO_3\) \(\Rightarrow H++NO_3-,\left[H+\right]=0,1M\)

26 tháng 8 2016

đối với dung dịch axit yếu CH3COOH   0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?

Đánh giá đúng [H+] < 0,10M vì Axit yếu CH3COOH phân ly không hoàn toàn CH3COOH <=> CH3COO- + H+ [H+] < 0,1 M

26 tháng 8 2016

đối với dung dịch axit yếu CH3COOH   0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?

Đánh giá đúng \(\left[H+\right]< 0,10M\) vì Axit yếu \(CH_3COOH\) phân ly không hoàn toàn \(CH_3COOH\) \(\Leftrightarrow CH_3COOH-+H+\left[H+\right]< 0,1M\)