Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
0.16ml=0,016l
a) Số mol HCl là: 1,2.0.016=0,0192 mol
Thể tích dung dịch sau khi thêm nước:
0.0192:0,25=0,0768(l)
Thể tích nước cần thêm:
0,0768-0,016=0,0608l=60,8ml
b) Gọi dd HCl xM là dd B
16ml-1,2M 0,25-x
0,25M
80ml-xM 1,2-0,25
áp dụng sơ đồ đường chéo
VA / VB = 16/80= 0,25-x/1,2-0,25
(=) 16(1,2-0,25)=80(0,25-x)
(=) 15,2=20-80x
(=) x=0,06
Câu 1:
Sửa đề: 250ml NaCl 2 mol/l
Ta có: \(n_{NaCl}=0,25\cdot2=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl\left(sau\right)}}=\dfrac{0,5}{0,15+0,25}=1,25\left(M\right)\)
Câu 1:
mNaCl= 30*20 /100= 6
a, m dung dịch sau phản ứng là: 30+20= 50
=> C%NaCl= 6/50 *100= 12%
b, m dung dịch còn= 25
=> C% NaCl= 6/25 *100= 24%
a) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.19,6}{100}=29,4\left(g\right)\)
b) \(m_{H_2O}=150-29,4=120,6\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2O}=50.1=50\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{29,4}{150+50}.100\%=14,7\%\)
d) \(C\%=\dfrac{29,4+250.9,8\%}{250+150}.100\%=13,475\%\)
b1 hình như đề thiếu giả sữ ta có số mol h2so4 trong dd ban đầu là 1 mol vậy kl h2o là 196 gam dd lúc sau vẫn ko đổi h2so4 suy ra khối lượng nước là 490 vậy lượng nước cần thêm là 294 vậy tỉ lệ giữa nước và axit là 294/98=3 b2 16ml hcl 1,25m vậy có 0,02 mol h20 vậy ta có phương trình 0,25=0,02/v dd lúc sau (giải ta có v = 0,08) vậy ta cần thêm 0,08-0,016=0,064(ml)
Tham khảo
Số mol HCl có trong 5 lít dung dịch HCl 0,5M là:
nHCl = 2,5 (mol) => mHCl = 91,25 (g)
Ta có công thức:
C% = (mct/mdd)100
Thay số: (91,25/mdd)100 = 36%
=> mdd = 9125/36 (g)
Thể tích dung dịch cần là:
Vdd = (9125/36)/ 1,19 ≈ 213 (ml) ≈ 0,213 lít (tùy theo cách làm tròn số để có kết quả cuối cùng, mình làm tròn số cuối cùng và trong quá trình để phân số nên kết quả có thể lệch 1 chút)
1.
Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O (1)
nNaAlO2=0,225(mol)
Từ 1:
nNaOH=nNaAlO2=0,225(mol)
nal2O3=\(\dfrac{1}{2}\)nNaAlO2=0,1125(mol)
V dd NaOH=0,225:5=0,045(lít)
mAl2O3=0,1125.102=11,475(g)
mquặng=11,475.110%=12,6225(g)
\(V_{H_2O}=V\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl\left(ls\right)}}=\dfrac{1.25\cdot0.016}{0.016+V}=0.25\left(M\right)\)
\(\Rightarrow V=0.064\left(l\right)=64\left(ml\right)\)