K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 7 2019

13 tháng 7 2019

14 tháng 4 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

9 tháng 8 2017

nH2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075mol

Fe + H2SO4 -> FESO4 + H2

n ban đầu: 0,2mol

n pứ: 0,075mol 0,075mol 0,075mol

\(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,075}{1}\) nên H2SO4 dư

a) mFe pứ= 0,075.56=4,2g

b) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

n pứ: 0,0375mol 0,075mol

mFe2O3 pứ=0,0375.160=6g

3 tháng 2 2021

a, Ta có pt pư

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Ta có

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H_2SO_4\) dư

\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)

b,

Ta có

\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)

 

3 tháng 2 2021

câu c đâu bạnn?

 

5 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{7}{2}=3.5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=3.5\cdot56=196\left(g\right)\)

Em xem lại đáp án nhé !

12 tháng 5 2017

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

theo PTHH=> nH2SO4=nFE=0,2mol

=>mFe=0,2.56=11,2gam

c) Fe2O3 + 3H2---> 2Fe +3 H2O

nFe=0,2 mol.Theo PTHH=> nFe2O3=0,1mol

=> KL Fe2O3 cần dùng là 0,1.160=16gam

12 tháng 5 2017

Ta có: nH2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)

PT:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

1...........1.............1............1 (mol)

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

b) mFe=n.M=0,2.56=11,2(gam)

c) PT:

Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O

1................3..............2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)

=> mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

Vậy khối lượng Fe2O3 cần dùng là 16 gam

9 tháng 12 2016

Phải dùng 4,2 g Fe

Cần 6g sắt (III) oxit tác dụng với H2 dư

 

\(a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)