K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 5 2022

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 

0.2-→0.4------→0.2--→0.2 (mol)

nZn = 11,2\56 = 0.2(mol)

mZnCl2 = n*M = 0.2*127 = 25.4(g)

VH2(đktc) = n*22.4 = 0.2*22.4 = 4.48(l)

mHCl = n*M = 0.4*36.5 = 14.6(g)

C% =14,6\146*100% = 10(%)

8 tháng 5 2022

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{11,2}{65}=0,17\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,17\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,17.136=23,12\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,17.22,4=3,808\left(l\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{Zn}=0,34\left(mol\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,34.36,5}{146}.100=8,5\%\)

10 tháng 5 2022

a) \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

            0,4-->0,8----->0,4--->0,4

=> VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) mZnCl2 = 0,4.136 = 54,4 (g)

c) \(C\%=\dfrac{0,8.36,5}{200}.100\%=14,6\%\)

10 tháng 5 2022
10 tháng 5 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3      0,6         0,3         0,3 

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(b,V_{ddHCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

\(c,Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

     0,1         0,3 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\)

nên không chất nào dư 

28 tháng 8 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,2      0,4           0,2         0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)0/0

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2              1        1

      0,2         1              0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)

           ⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

28 tháng 8 2021

a, Ta có: nZn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

Ta có: nZn=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl => nHCl=0,1 mol

=> mHCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=\(\dfrac{3,65.100}{100}\)=3,65%

b, Ta có: nZn=nZnCl2 = nH2= 0,2 mol

=> VH2=0,2.22,4=4,48 l

=> mZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

Ta có: nHCl=\(\dfrac{36.5}{36.5}\)=1 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}\) => HCl dư tính theo Zn

Ta có: nZn=nZnCl2 = nH2= 0,2 mol

=> VH2=0,2.22,4=4,48 l

=> mZnCl2=0,2.136=27,2 g

 

 

21 tháng 3 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

b) \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

           0,1<-----------0,1----->0,1

=> mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)

b) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

16 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

  `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02`                       `0,02`    `0,02`        `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

16 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,02   0,04         0,02       0,02  ( mol )

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%\)

19 tháng 3 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

           0,2-->0,4------------>0,2

=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

19 tháng 3 2022

nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol) 
pthh : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
          0,2 ------------> 0,2 ---->0,2 (mol)  
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) 
mZnCl2 = 0,2 . 36,5 = 14,6 (g) 

 Bài 3: Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric tạo thành kẽm clorua và khí hiđro.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng muối kẽm clorua?c) Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được qua ống sứ đựng CuO nung nóng thu được Cu và H2O. Tính khối lượng Cu thu được?Bài 4: Cho 4,8g magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric tạo thành magie clorua và khí hiđroa) Viết phương...
Đọc tiếp

 Bài 3: Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric tạo thành kẽm clorua và khí hiđro.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng muối kẽm clorua?

c) Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được qua ống sứ đựng CuO nung nóng thu được Cu và H2O. Tính khối lượng Cu thu được?

Bài 4: Cho 4,8g magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric tạo thành magie clorua và khí hiđro

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng muối magie clorua?

c) Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên qua ống sứ đựng CuO nung nóng thu được Cu và H2O. Tính khối lượng Cu thu được?

Bài 5: Đun nóng hoàn toàn 1 lượng Kali Clorat ( KClOthu được KCl và 6,72l khí (đktc)

a) Viết PTHH 

b) Tính số mol và khối lượng KClOtham gia phản ứng

c) Đốt cháy photpho trong khí oxi sinh ra từ phản ứng trên. Tính khối lượng P2O5 thu được

3
8 tháng 3 2022

Bài 3 :

a. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

           0,2                      0,2       0,2

b. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)  

c. PTHH : CuO + H2 ----to----> Cu + H2O

                           0,2                   0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

8 tháng 3 2022

Bài 4 :

a. \(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl+ H2

            0,2                 0,2          0,2

b. \(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c.  PTHH : CuO + H2 ----to----> Cu + H2O

                           0,2                   0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

 

 

 

 

 

19 tháng 1 2022

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Áp dung định luật BTKL : 

\(m_{H_2}=13+14.6-27.2=0.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.4}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

19 tháng 1 2022

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Áp dụng định luật BTKL : 

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=9.5+0.2-7.3=2.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

30 tháng 11 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

30 tháng 11 2021

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)