Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow95a+127b+136c+133,5d=40,45\) (1)
Sau p/ứ với Clo, ta được: \(95a+162,5b+136c+133,5d=44\) (2)
Lấy PT (2) trừ PT (1) \(\Rightarrow35,5b=3,55\) \(\Rightarrow b=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{13,47}\cdot100\%\approx41,57\%\)
Chọn đáp án C
Gọi số mol của NaBr là x mol; NaI là y mol.
Cho B r 2 vào dung dịch A, chỉ NaI phản ứng.
NaI + 1 2 Br2 → NaBr + 1 2 I2
1 mol NaI → 1 mol NaBr khối lượng giảm 47g
→ n N a I = 7 , 05 47 = 0,15 mol = y
Khi sục khí Clo vào dung dịch A, cả NaBr và NaI phản ứng.
m m u ố i g i ả m = x.(80 – 35,5) + y (127-35,5) = 22,625 g
→ x = 0,2 mol
ð % m N a B r = 0 , 2 . 103 0 , 2 . 103 + 0 , 15 . 150 .100(%) = 47,80(%)
Đáp án B
Đặt
Khối lượng muối khan giảm là do đã xảy ra phản ứng thay thế các nguyên tử halogen trong muối.
Ta có hệ:
Đáp án D
Số mol H2 thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5 mol
Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n
Sơ dồ phản ứng :
M ⏟ 10 , 2 gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư ) → M 2 ( S O 4 ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5 m o l
Đáp án A
Gọi M là kim loại chung cho Zn và Mg với hóa trị n
Sơ đồ phản ứng: M + H 2 SO 4 ( loãng , dư ) → M 2 ( SO 4 ) n ⏟ muối + H 2 ↑
Khí thu được là
Bài 1:
TN1: moxit = 78,4 (g)
Gọi số mol H2SO4 pư là a (mol)
=> \(n_{H_2O}=a\left(mol\right)\) (Bảo toàn H)
Theo ĐLBTKL: \(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2O}\)
=> 78,4 + 98a = 190,4 + 18a
=> a = 1,4 (mol)
=> \(n_O=n_{H_2O}=1,4\left(mol\right)\)
=> mkim loại = moxit - mO = 78,4 - 1,4.16 = 56 (g)
TN2:
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=x\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=\dfrac{x+2y}{2}=1,4\left(mol\right)\)
=> x + 2y = 2,8 (1)
Có: \(m_{muối}=m_{kim.loai}+m_{Cl}+m_{SO_4}\)
=> 175,4 = 56 + 35,5x + 96y
=> 35,5x + 96y = 119,4 (2)
(1)(2) => x = 1,2; y = 0,8
Vậy số mol H2SO4 trong Y là 0,8 (mol)
Bài 2:
Gọi số mol Fe trong 15,8 gam X là a (mol)
TN1:
Bảo toàn Fe: \(n_{FeCl_2}=a\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
=> nHCl = 1,2 (mol)
Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> mmuối = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4 (g)
TN2:
Bảo toàn Fe: \(n_{FeCl_3}=a\left(mol\right)\)
Khối lượng muối tăng: 61,95 - 58,4 = 3,55 (g)
=> \(m_{FeCl_3}-m_{FeCl_2}=3,55\)
=> 162,5a - 127a = 3,55
=> a = 0,1 (mol)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{15,8}.100\%=35,443\%\)