Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 : Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên => chất rắn không tan sau p/ư là Cu
a) Ta có PTHH :
(1) \(Fe2O3+3H2SO4_{\left(lo\text{ãng}\right)}->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
\(\left(2\right)Cu+2H2SO4_{\left(\text{đ}\text{ặc}+n\text{óng}\right)}-^{t0}->C\text{uS}O4+SO2\uparrow+2H2O\)
0,1mol.....0,2mol..................................................0,1mol
Khí thu được là SO2
Ta có : nSO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mCu=\dfrac{0,1.64}{8}.100\%=80\%\\\%mFe2O3=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)
c) Ta có : mH2SO4(đậm đặc) = 0,2.98 = 19,6 (g)
Bài 1 : Theo đề bài ta có : nCaCO3 = \(\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)
Gọi x ,y lần lượt là số mol của ZnO và Fe2O3
Ta có PTHH :
(1) \(ZnO+CO-^{t0}->Zn+CO2\uparrow\)
x mol............ x mol............. xmol....x mol
\(\left(2\right)Fe2O3+3CO-^{t0}->Fe+3CO2\)
y mol.............. 3ymol.............. ymol....3ymol
Ta có PTHH 4 :
\(Ca\left(OH\right)2+CO2->CaCO3\downarrow+H2O\)
0,35mol...............0,35mol.........0,35mol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}81x+160y=20,05\\x+3y=0,35\end{matrix}\right.\)
Tới đây ko giải đc nữa vì tính ra số mol lớn hơn 0,35 nên nghĩ là sai đề !
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
y y
27x + 65y = 9,2
1,5x + y = 5,6/22,4
=> x= 0,1 y= 0,1
%Al = 29,348%
%Zn = 70,652%
a) Khi đi vào dd Ca(OH)2 dư thì chỉ có CO2 phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3↓ + H2O
nCaCO3 = 1/100 = 0,01 mol = nCO2
Khi đi qua CuO dư đun nóng thì chỉ có CO phản ứng
CO + CuO --> CO2 + Cu
nCu = 0,64/64 = 0,01 mol = nCO
b) vậy hỗn hợp gồm CO và CO2 đều có số mol là 0,01 mol
=> % V mỗi khí = 50%
c) 2CO + O2 --> 2CO2
=> nO2 = \(\dfrac{nCO}{2}\)= 0,05 mol
=> Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp CO và CO2 là 0,05.22,4 = 1,12 lít.
