Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
x---------2x-------x
C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O
y-------------3y------2y
=>Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\)
=>x=0,01, y=0,03 mol
=>%VCH4=\(\dfrac{0,01.22,4}{0,896}100\)=25%
=>%VC2H4=75%
=>m CO2=(0,01+0,03.2).44=3,08g
a, ta có PTHH :
CH4 + 2O2 \(\Rightarrow\) CO2 + 2H2O (*)
C2H4 + 3O2 \(\Rightarrow\) 2CO2 + 2H2O(+)
b, Gọi x, y lần lượ là số mol của CH4 , C2H4 ( x, y > 0 )
Ta có : nh = \(\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+y=0,04\left(mol\right)\) (1)
lại có no2 pứ = \(\dfrac{3,52}{32}=0,11\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+3y=0,11\left(mol\right)\) (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
%VCH4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}\times100\%=25\%\)
%VC2H4 = \(\dfrac{0,03}{0,04}\times100\%=75\%\)
c, Theo pt nCO2(*) = nCH4 = 0,01 (mol)
nCO2(+) = 2nC2H4 = 0,6 (mol)
\(\Rightarrow m_{co_2}=\left(0,01+0,6\right)\times44=26,84\left(g\right)\)
Câu trả lời:
a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)
b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)
Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)
\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)
Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)
Phần trăm của khí CH4 trong hỗn hợp ban đầu là:
\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
x---------2x-------x---------2x
C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O
y-------------3y------2y-------2y
=>\(\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=1,36\\2x+3y=0,16\end{matrix}\right.\)
=>x=0,05 mol , y=0,02 mol
=>%m CH4=\(\dfrac{0,05.16}{1,36}100\)=58,82%
=>%m C2H4=41,17%
=>mH2O=(0,1+0,04).18=2,52g
Đáp án B
Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố C và bảo toàn electron, ta có :
5,6 lít hỗn hợp: \(\left\{{}\begin{matrix}C_2H_4:a\left(mol\right)\\C_2H_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n hỗn hợp =\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\)
\(\Rightarrow a+b=0,25\)\(\left(I\right)\)
Khi dẫn hỗn hợp trên qua nước Bron dư thì:
\(C_2H_4\left(a\right)+Br_2\left(a\right)--->C_2H_4Br_2\)\(\left(1\right)\)
\(C_2H_2\left(b\right)+2Br_2\left(2b\right)--->C_2H_2Br_4\)\(\left(2\right)\)
\(n_{Br_2}\left(pứ\right)=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1) và (2) \(n_{Br_2}=a+2b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+2b=0,35\)\(\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,25\\a+2b=0,35\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
\(V_{C_2H_4}\left(đktc\right)=3,36\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_2}\left(đktc\right)=5,6-3,36=2,24\left(l\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{3,36.100}{5,6}=60\%\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_2}=40\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,025 0,025
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(\rightarrow m_{Ba}=0,025.137=3,425\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{3,425}{6,486}=52,81\%\\\%m_{BaO}=100\%-52,81\%=47,19\%\end{matrix}\right.\)
Đáp án D
Áp dụng ĐLBTKL:
Ta có:
⇒ 28x - 44x = 11,2 - 16
⇒ x = 0,3
Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 loãng dư thì chỉ có Fe và Mg phản ứng; nên khối lượng CU là 1,28 gam
\(\text{ -> nCu=0,02 mol}\)
\(\text{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2; Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2}\)
Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x, y -> nH2=x+y =1,456/22,4=0,065 mol
Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư
\(\text{2Fe + 6 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O}\)
\(\text{Mg + 2H2SO4 -> MgSO4 + SO2 + H2O }\)
\(\text{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O }\)
Theo ptpu: nSO2=3/2nFe+nMg+nCu=1,5x+y+0,02=0,105
\(\text{Giải được x=0,06; y=0,005}\)
\(\text{-> a=mFe+mCu +mMg=4,76 gam }\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{%Fe=70,59%}\\\text{ %Cu=26,89%}\\\text{%Mg=2,52%}\end{matrix}\right.\)
Ta có: nBr2 = 0,05 (mol)
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
___0,05____0,05 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{11,2}.100\%=10\%\\\%V_{CH_4}=90\%\end{matrix}\right.\)
⇒ Đáp án: A
Bạn tham khảo nhé!
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
n C2H4 = n Br2 = 8/160 = 0,05(mol)
Vậy :
%V C2H4 = 0,05.22,4/11,2 .100% = 10%
%V CH4 = 100% -10% = 90%
Đáp án A