Hòa tan vừa đủ 2,4 gam Mg bằng dung dịch HCL a, Tính khối lượng muối magnesium chloride tạo thành b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở 25 độ C,1 bar c, Tính khối lượng dung dịch chloric acid 3,65%...

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)$

a, $m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)$

c, $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)$

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Magnesium Mg bằng dung dịch Hydrochloric acid HCl 2M vừa đủ.a. Tính thể tích khí thoát ra(đkc)b. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùngc. Tính khối lượng muối Magnesium chloride MgCl2 thu được?(Cho Mg =24, H=1, Cl=35,5)Bài 6: : Trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng một lượng vừa đủ dung dịch KOH 2 Ma. Tính thể tích dung dịch KOH đã dùng.b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.c....

MM

Mi Mi Lê Hoàng

30 tháng 9 2021

0

CG

Châu Gia Ân

26 tháng 10 2023

Bài 1: Cho 8,4 gam Iron tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch hydro chloris acid tạo ra muối iron (II) chloric và khí hydrogen a. Tính thể tích khí hydrogen thoát ra (ở dịch) b. Tính nồng độ mol của dung dịch Acid đã dùng? c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứn

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

26 tháng 10 2023

$a.n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,15mol\\ V_{H_2,đktc}=0,15.22,4=3,36l\\ V_{H_2,đkc}=0,15.24,79=3,7185l\\ b.n_{HCl}=0,15.2=0,3mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\\ c.m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g$

: Hòa tan 6 g Magnesium bằng dung dịch hydrochloric acid HCl vừa đủ.a. Viết PTHHb. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí thoát ra (đkc).c. Dẫn toàn bộ lượng khí ở trên qua Copper (II) oxide, đun nóng. Tính khối lượng kim loại tạo thành. (Cu=64, Fe=56, Mg=24, O=16, H=1, Zn=65,...

LT

lương trần anh Quang

23 tháng 3 2022

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 3 2022

nMg = 6/24 = 0,25 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nH2 = 0,25 (mol(

VH2 = 0,25 . 24,79 = 6,1975 (l)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

nCu = 0,25 (mol)

mCu = 0,25 . 64 = 16 (g)

HB

Hoàng Bảo

2 tháng 10 2023

Bài 3 : Cho 2,4 gam Magnesium (Mg) phản ứng hết với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 10% a/ Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4 ) thu được. b/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc).c/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.

1

DT

Đào Tùng Dương

2 tháng 10 2023

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

0,1 0,1 0,1 0,1

$a,m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)$

$b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

$c,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)$

QB

quốc bảo

6 tháng 7 2023

cko a gam kim loại aluminium tác dụng với 100ml dung dịch hydrochloric acid hcl 0,6 thu đc muôi aluminium chloride và khí hydrogen
aa/ lập phương trình hóa hc
b/ tính khối lượng muối tạo thành
c/ tính thể tích khí hydro thoát ra (25 độ c,1 bar)
d/ tính a

#Hóa học lớp 8

1

KH

Khai Hoan Nguyen

6 tháng 7 2023

$a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ b.m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}.0,1.0,6.133,5=2,67g\\ c.V_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,06.24,79=0,7437\left(L\right)\\ d.a=\dfrac{1}{3}.0,1.0,6.27=0,54g$

Bài 12: Cho 25,2 gam Magnesium carbonate MgCO3 phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric acid HCI a) Tính thể tích khí sinh ra ở đkc 25°C và 1 bar. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối Magnesium chloride MgCl2 thu được sau phản ứng? Bài 13: Cho 10 gam Calcium carbonate CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch Hydrochloric acid HCI 7,3%. 1) Tính thể tích khí CO2 thu được ở đkc 25°C và 1 bar. b) Tính...

HB

Hoàng Bảo

30 tháng 11 2023

2

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 11 2023

Bài 14:

Ta có: $n_{BaCO_3}=\dfrac{39,4}{197}=0,2\left(mol\right)$

PT: $BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O$

a, $n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

b, Sửa đề: tính khối lượng dung dịch HCl → tính nồng độ % dd HCl.

$n_{HCl}=2n_{BaCO_3}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%$

c, $n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=0,2\left(mol\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 39,4 + 100 - 0,2.44 = 130,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,2.208}{130,6}.100\%\approx31,85\%$

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 11 2023

Bài 12:

Ta có: $n_{MgCO_3}=\dfrac{25,2}{84}=0,3\left(mol\right)$

PT: $MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O$

a, Theo PT: $n_{CO_2}=n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)$

b, Ta có: m_{dd sau pư} = 25,2 + 200 - 0,3.44 = 212 (g)

Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{212}.100\%\approx13,44\%$

Bài 13:

Ta có: $n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)$

PT: $CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O$

1. $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{CO_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)$

2. $n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}=100\left(g\right)$

3. Ta có: m_{dd sau pư} = 10 + 100 - 0,1.44 = 105,6 (g)

Theo PT: $n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{105,6}.100\%\approx10,51\%$

MN

mỗi ngày 1 niềm zui

19 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 4,8g Magnesium Mg vào dd Hydrochloric acid HCl10%, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B.

a. Viết PTPƯ xảy ra?

b. Tính thể tích khí B thoát ra ở 25oC 1 bar?

c. Tính khối lượng dd Hydrochloric acid10% đã dùng?

d. Tính nồng độ phần trăm của dd A tạo thành sau phản ứng?

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

19 tháng 12 2021

$a,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(25\text{đ}\text{ộ}C,1bar\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\\ m_{\text{dd}A}=m_{Mg}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H_2}=4,8+146-0,2.2=150,4\left(g\right)\\ d,C\%_{\text{dd}MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{150,4}.100\approx12,633\%$

SD

son duong

20 tháng 9 2021

BT: Cho 10,8 gam aluminium(nhôm) phản ứng với 100ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) (đủ).

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí hyđrogen thu được (đkc 25 ^oC. 1 bar )

c) Tính khối lượng muối tạo thành ?

d) Tính nồng độ mol dung dịch acid cần dùng?

Câu 1: Cho 22,4 gam kim loại sắt (iron) tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrochloric acid (HCl) a/ Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)c/ Tính khối lượng muối tạo...

2

B

Buddy

20 tháng 9 2021

a) 2Al+6HCl $\to$ 2AlCl3+3H2

b)

nAl= $\frac{10, 8}{27}$ =0,4(mol)

nAlCl3=nAl=0,4(mol)

mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)

c)

nH2= $\frac{3}{2}$ nAl=0,6(mol)

VH2=22,4.0,6=13,44(l)

d) n HCl=0,4.6\2=1,2 mol

=>Cm HCl=1,2\0,1=12M

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

20 tháng 9 2021

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

a) Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$

2 6 2 3

0,4 1,2 0,4 0,6

b) $n_{H2}=\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$

c) $n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{AlCl3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$

d) $n_{HCl}=\dfrac{0,4.6}{2}=1,2\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{1,2}{0,1}=12\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

T

trieuhungls

13 tháng 12 2023

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

$a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ c,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)$