Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 vào lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% (loãng) thu được 7,437 lít khí H2 (điều kiện chuẩn xấp xỉ 24,79)a) Tìm % mAl2O3.b) Tính m ddH2SO4 9,8% đã dùng. c) Tính C%...

1

乇尺尺のﾚ

28 tháng 8 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{15,6}\cdot100=34,62\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-34,62=65,38\%\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{\left(15,6-0,2.27\right)}{102}=0,1mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,1 0,15 0,05 0,15

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,3+0,15\right).98}{9,8}\cdot100=450g$

c) $C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\left(0,1+0,05\right)342}{15,6+450-0,3.2}\cdot100=11\%$

Đúng(3)

PT

Phương Trinh

17 tháng 12 2021

4.:Hòa tan a gam Al vào dd H2SO4 9,8% (loãng ,vừa đủ ) thì thu được 6,72 lit khí ở đktc
a)Viết PTHH
b)Tính giá trị của a
c)Tính khối lượng dd H2SO4 đã pư
d).Tính C% của dd thu được sau pư

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

$a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}=300(g)\\ d,n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+300-0,3.2}.100\%=11,22\%$

R

Rikka

19 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch
NaOH 1M, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
a. Viết các PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp (N) gồm magie và magie oxit bằng lượng vừa đủ 200g dd H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch (M)a) Tính phần trăm theo khối lượng của magie trong hỗn hợp (N)b) Tính C% dd axit đã dùng c) Tính C% các chất tan có trong (M)Mình giải được câu a và b rồi, các bạn giúp mình giải tiếp câu c...

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

19 tháng 11 2021

$n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

a) Pt : $2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2|$

2 2 2 2 3

0,2 0,2 0,3

$Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O|$

1 2 2 1

0,1 0,2

b) $n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

$m_{Al2O3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)$

c) Có : $m_{Al2O3}=10,2\left(g\right)$

$n_{Al2O3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)$

$V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

P

Panda

19 tháng 6 2021

Đọc tiếp

1

H

hnamyuh

19 tháng 6 2021

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n Mg = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

%m Mg = 0,1.24/6,4 .100% = 37,5%
%m MgO = 100% -37,5% = 62,5%

b)

=> n MgO = (6,4 - 0,1.24)/40 = 0,1(mol)

=> n H2SO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

=> C% H2SO4 = 0,2.98/200 .100% = 9,8%

c)

n MgSO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

Sau phản ứng :

m dd = 6,4 + 200 - 0,1.2 = 206,2(gam)

C% MgSO4 = 0,2.120/206,2 .100% = 11,64%

Đúng(1)

P

Panda

19 tháng 6 2021

Dạ em cảm ơn ạ

2T

20_Lâm Tâm Như

5 tháng 1 2022

Câu 5: Dùng 250 gam dd H2SO4 9,8% để hoà tan 25g hỗn hợp A gồm Mg và Ag, thu được 4,704 lít khí (đktc). a. Lập PTHH b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? c. Dùng vừa đủ 625 ml dd KOH để phản ứng với dd X. Tính nồng độ mol của dd KOH?

1

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

6 tháng 1 2022

a.Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

b.$nH2=\dfrac{4.704}{22.4}=0.21mol$ = nMg

mMg = 0.21$\times24=5.04g$

$\%mMg=\dfrac{5.04\times100}{25}=20.16\%$

$\%mAg=100-20.16=79.84\%$

c.MgSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Mg(OH)2

0.21 0.42

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

0.04 0.08

$nH2SO4=\dfrac{9.8\times250}{100\times98}=0.25mol$

Mà nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0.21 mol

$\Rightarrow nH2SO4dư=0.25-0.21=0.04mol$

=> nKOH = 0.42 + 0.08 = 0.5mol

$\Rightarrow CM_{KOH}=\dfrac{0.5}{0.625}=0.8M$

LL

Linh Linh

13 tháng 4 2023

Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Al2O3, MgO bằng 796 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M ( vừa đủ). sau phản ứng thu được dd X có chứa m gam muối và 4,368 lít H2(đktc). Tính giá trị của m?.

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 4 2023

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,796.0,5=0,398\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,796.0,75=0,597\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)$

BTNT H, có: $n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,601\left(mol\right)$

Theo ĐLBT KL, có: m_hh + m_axit = m_muối + m_H2 + m_H2O

⇒ m = m_muối = 26,43 + 0,398.36,5 + 0,597.98 - 0,195.2 - 0,601.18 = 88,255 (g)

bài 1: hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại R cần vừa đủ dd chứa 10.95 gam HCl.tìm R biết R có hóa trị 3 TRONG HỢP CHẤT TRÊN.BÀI 2: hòa tan hoàn toàn 5.4 gam một kim loại X trong dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc). tìm X.bài 3: cho 31.2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% loãng thu được 13.44 lít khí ở đktc.a. tính tp % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

ST

Sam Tiên

2 tháng 12 2016

Đọc tiếp

3

CN

Chan Nước Mắm Cơm

2 tháng 12 2016

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

HP

Harry Potter

2 tháng 12 2016

Bài 3

n_H2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ $\uparrow$ (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = $\frac{0,4.27}{31,2}$ . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = $\frac{31,2-0,4.27}{102}$ = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4}= $\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}$ = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = $\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}$ . 100% = 22,14%

hòa tan 5.25g hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 bằng dung dịch HCl 29,2% vừa đủ dùng được 3,36 lít khí H2 (đktc)
a)tính thành phán phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
b. tính khối lượng dd HCl 29.2% đã pư
c. tính khối lượng dd H2SO4 19,6 % dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A trên

HN

Huyền Nguyễn

25 tháng 12 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 12 2023

a, PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,25}.100\%\approx51,43\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx48,57\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,25-0,1.27}{102}=0,025\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=0,45\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,45.36,5}{29,2\%}=56,25\left(g\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,225\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,225.98}{19,6\%}=112,5\left(g\right)$

TT

Thanh Trúc

3 tháng 5 2023

Hòa tan 2,7 g Al cần dùng vừa đủ m gam dd H₂SO₄ 9,8%. Sau p/ứ thu đc dd X và khí H₂.Tính nồng độ % muối có trong dd X.

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

3 tháng 5 2023

loading...

NM

Nguyễn Minh Quân

27 tháng 10 2021

Hòa tan mộ lượng An bằng Hcl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng Al b. Trộn khối lượng Al trên với m gam Al2O3 tạo thành hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A bằng 249g dd H2SO4 20% vừa đủ thu được dd B. Tính m và nồng độ % dd B.

1

MD

Minh Đẹp zai 8/1

13 tháng 8 2022