Question

[duy Nguyễn]

Câu hỏi: Cho 13(g) Zn tác dụng với 250(g) dung dịch HCl tạo ra ZnCl₂ và giải phóng H₂ 

a, Lập PTHH

b, tinh ZnCl₂ thu được và thể tich khí H₂(dktc)

c, Tính nồng độ phần trăm của dd axit và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

♥♥♥ các bạn giải nguyên ý c thôi cũng được ♥♥♥

Answer 1

[Kirigawa Kazuki]

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 (mol)

n_HCl = 250 : 36,5 = 9,6 (mol)

Ta có phương trình sau :

                Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂ 

Theo pt :   1    :    2       :       1    :    1      (mol)

Theo đb:   0,2    9,6        

Xét tỉ lệ , ta có :

\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{9,6}{2}\)

=> n_HCl dư

=> n_ZnCl2 = 0,2    =>   m_ZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

V_H2 = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)

Nồng độ phần trăm của dd là :

\(C\%=\frac{m_{Zn}.100\%}{m_{dd}}=\frac{27,2.100\%}{\left(27,2+250\right)}=9,8\%\)

Xét thấy ZnCl₂ là muối , nên ta có :

n_HCl dư = 9,6 - (0,2 . 2) = 9,2 (mol)

m_HCl dư = 9,2 . 36,5 = 335,8 (g)

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ZnCl2}+m_{HCl}\left(dư\right)}=\frac{27,2.100}{27,2+335,8}=7,5\%\)

Answer 2

[Phương Phương]

a. PTHH

Zn + 2Hcl ---> ZnCl2 + H2

b,