Cho hỗn hợp 26,2 gam gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro (đktc).a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu .b. Tính khối lượng chất tan thu được sau ph...

$2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Na}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\ m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4\left(g\right)\\b, n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH\left(tổng\right)}=n_{Na}+2.n_{Na_2O}=0,6+\dfrac{12,4}{62}=0,8\left(mol\right)\\ m_{c.tan}=m_{NaOH}=0,8.40=32\left(g\right)\\ c,m_{ddNaOH}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}=26,2+200-0,3.2=225,6\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{32}{225,6}.100\approx14,185\%$

Đúng(1)

GM

giúp mình

27 tháng 11 2021

Cho hỗn hợp 26,2g gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidroa, Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứngb, Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu giúp mình với ! $$$...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 11 2021

PTHH: $Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow$

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_{Na}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow\%m_{Na}=\dfrac{0,6\cdot23}{26,2}\cdot100\%\approx52,67\left(g\right)$ $\Rightarrow\%m_{Na_2O}=47,33\%$

Mặt khác: $n_{Na_2O}=\dfrac{26,2-0,6\cdot23}{62}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=1\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{NaOH}=1\cdot40=40\left(g\right)$

Đúng(1)

GM

giúp mình

25 tháng 11 2021

Cho hỗn hợp 26,2g gồm Na và Na₂O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidro

a, Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng

b, Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 8

2

GM

giúp mình

25 tháng 11 2021

Các bạn giúp mình với

Đúng(0)

S

santa

25 tháng 11 2021

2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 (1)

Na2O + H2O ---> 2NaOH (2)

a) nH2 = 0,3 (mol)

Theo pthh (1) : nNa = 2nH2 = 0,6 (mol)

=> mNa = 0,6.23 = 13,8 (g)

=> mNa2O = 26,2 - 13,8 = 12,4 (g)

=> nNa2O = 0,2 (mol)

BTNa : nNaOH = nNa + 2nNa2O = 0,6 + 2.0,2 = 1 (mol)

=> mNaOH = 1.40 = 40(g)

b) %mNa = 13,8.100%/26,2 = 52,67%

%mNa2O = 100% - 52,67% = 47,33%

Đúng(0)

LT

Lê Trương Ngọc Linh

3 tháng 5 2022

Cho 59,9 gam hỗn hợp X gồm bari và kali oxit tác dụng vừa đủ với nước, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc)

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b. Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

3 tháng 5 2022

$a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂

0,3<-------------0,3<---------0,3

=> m_Ba = 0,3.137 = 41,1 (g)

=> m_K2O = 59,9 - 41,1 = 18,8 (g)

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{41,1}{59,9}.100\%=68,61\%\\\%m_{K_2O}=100\%-68,61\%=31,39\%\end{matrix}\right.$

$b,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: K₂O + H₂O ---> 2KOH

0,2----------------->0,4

Các chất tan trong dd sau phản ứng: KOH, Ba(OH)₂

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.171=51,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

HL

Huỳnh Lưu Linh 7A9

8 tháng 5 2023

cho 12,4 gam hỗn hợp A gồm Na và Na2O tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lít khí. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

8 tháng 5 2023

Số mol của 2,24 lít khí H2:

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH:

$2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\left(1\right)$

2 : 2 : 2 : 1

0,1-> 0,1 : 0,1 : 0,05(mol)

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\left(2\right)$

Khối lượng của 0,2 mol Na:

$m_{Na}=n.M=0,2.23=4,6\left(g\right)$

Do hỗn hợp A gồm Na và H2O nên ta có:

$m_{Hỗnhợp}=m_{Na}+m_{Na_2O}\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=m_{Hỗnhợp}-m_{Na}\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=12,4-4,6\\ \Rightarrow m_{Na_2O}=7,8\left(g\right)$

Đúng(1)

VT

Van Toan Vu

7 tháng 5 2021

Cho 17 g hỗn hợp Na và Na2O tác dụng với lượng nước dư thì được 2,24 lit khí hidro (ở đktc)a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra .b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp Xc. Tính khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng.d. Nếu đem toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên khử 24 g bột CuO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Cu.Biết : Na = 23 ; O = 16; H = 1 ; Cu=64...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

n_H2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

Na + H₂O => NaOH + 1/2 H₂

0.2....................0.2..........0.1

m_Na = 0.2 * 23 = 4.6 (g)

m_Na2O = 17 - 4.6 = 12.4 (g)

n_Na2O = 12.4/62 = 0.2 (mol)

Na₂O + H₂O => 2NaOH

0.2........................0.4

n_NaOH = 0.2 + 0.4 = 0.6 (mol)

m_NaOH = 0.6 * 40 = 24 (g)

n_CuO = 24/80 = 0.3 (mol)

CuO + H₂ -t⁰-> Cu + H₂O

1...........1

0.3.........0.1

LTL : 0.3/1 > 0.1/1

=> CuO dư

n_Cu = n_H2 = 0.1 (mol)

m_Cu = 0.1 * 64 = 6.4 (g)

Đúng(2)

BD

Bùi Duy Lợi

23 tháng 9 2021

sai Na + H₂O => NaOH + 1/2 H₂

Đúng(0)

AN

Anh Nhi Lâm

20 tháng 2 2021

2. Cho 16,8 gam hỗn hợp Fe, Mg và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

20 tháng 2 2021

$n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%$

Đúng(3)

LZ

Liying Zhao

5 tháng 5 2023

30. Cho 30,4 g hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng với kim loại natri dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (đkc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 9

0

PD

Phong Đoàn Minh

14 tháng 9 2021

Cho 10,1 gam hỗn hợp Na, K tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). (a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. (b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

14 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a) Pt : $2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2|$

2 2 2 1

a 0,5a

$2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2|$

2 2 2 1

b 0,5b

b) Gọi a là số mol của Na

b là số mol của K

$m_{Na}+m_K=10,1\left(g\right)$

⇒ $n_{Na}.M_{Na}+n_K.M_K=10,1g$

⇒ 23a + 39b = 10,1g (1)

Theo phương trình : 0,5a + 0,5b = 0,15(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

23a + 39b = 10,1g

0,5a + 0,5b = 0,15

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.$

$m_{Na}=0,1.23=2,3\left(g\right)$

$m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)$

⁰/₀Na = $\dfrac{2,3.100}{10,1}=22,77$⁰/₀

⁰/₀K = $\dfrac{7,8.100}{10,1}=77,23$⁰/₀

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP