Cho 13 gam kẽm vào 200ml dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được FeCl2 và khí H2a) Viết phương trình hóa học xảy rab) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩnc) Tính khối lượn...

1

H

hnamyuh

6 tháng 5 2021

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) Theo PTHH :

n H2 = n Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

=> V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

c) n ZnCl2 = n Zn = 0,2(mol)

=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2(gam)

d) CM ZnCl2 = 0,2/0,2 = 1M

Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được FeCl2 và khí H2a) Viết phương trình hóa học xảy rab) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩnc) Tính khối lượng muối FeCl2 thu đượcd) Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản...

GM

Gió Mây

20 tháng 3 2022

Bài 2: Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được FeCl2 và khí H2a) a . Viết phương trình hóa học xảy rab) b . Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩnc) Tính khối lượng muối FeCl2 thu đượcd) c. Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản...

1

B

Buddy

20 tháng 3 2022

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2------------0,2------0,2

CuO+H2-to>H2O+Cu

0,2-----0,2------------0,2

n Zn=$\dfrac{13}{65}$=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

=>m FeCl2=0,2.127=12,7g

->m Cu=0,2.64=12,8g

Đúng(3)

A8

Anh -8B 02 - Nguyễn Thị

25 tháng 3 2022

Bài 3: Cho 16,25 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được ZnCl2 và khí H2a,Viết phương trình hóa học xảy rab,Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩnc,Tính khối lượng muối ZnCl2 thu đượcd,Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượngđồng thu được sau phản...

1

EC

Edogawa Conan

25 tháng 3 2022

a, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,2 0,2

b, $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)$

d,

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol: 0,2 0,2

$m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)$

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trần Anh

16 tháng 4 2022

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 4 2022

a.b.c.$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,25 0,25 0,25 ( mol )

$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

$m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g$

d.$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,25 0,25 ( mol )

$m_{Cu}=0,25.64=16g$

Đúng(1)

HN

hân nguyễn

17 tháng 9 2021

Hòa tan m gam kẽm vào 200ml dung dịch HCl 2M. S au phản ứng thu được kẽm clorua và khí hidro

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính m

c. Tính khối lượng kẽm clorua trở thành

d. Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

17 tháng 9 2021

$n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.0,2........0,4.......0,2.......0,2\left(mol\right)\\ m=m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ c.m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ d.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(0)

TN

Trâm Nguyễn

28 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 26 gam kẽm vào dung dịch axit Clohidric a viết phương trình hóa học của phản ứng b tính khối lượng HCl cần dùng c tính thể tích khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn) thu được sau phản ứng

1

QN

Quang Nhân

28 tháng 5 2021

$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0.4\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.4.......0.8....................0.4$

$m_{HCl}=0.8\cdot36.5=29.2\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)$

Để điều chế khí hidro người ta cho 97,5 g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric HClA Viết phương trình phản ứng xảy rab tính thể tích khí hidro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩnC nếu dùng hàm lượng khí hidro trên để khử 120 gam...

TN

Thương Nguyễn

20 tháng 3 2021

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 3 2021

a) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)=n_{H_2}$

$\Rightarrow V_{H_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)$

c) Khử 120 gam gì vậy bạn ??

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Kẽm (Zinc) vào Hydrochloric acid HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được muối Zinc Chloride ZnCl2 và khí Hydrogen H2a/ Viết phương trình hóa họcb/ Tính khối lượng Hydrochloric acid cần dùng.c/ Tính thể tích khí Hydrogen ở điều kiện chuẩn 250C, 1 Bar.Cho Zn = 65; H = 1; Cl =...

CD

Châu Diệp Tăng Bảo

14 tháng 5 2021

a) PTHH: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

b) Ta có: $n_{Z n} = \frac{97, 5}{65} = 1, 5 (m o l) = n_{H_{2}}$

$\Rightarrow V_{H_{2}} = 1, 5 \cdot 22, 4 = 33, 6 (l)$

Đúng(0)

2T

23 Trần Thụy Nhiên Hương 8A10

20 tháng 12 2021

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

20 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$

Đúng(3)

PN

pham ngoc hai

26 tháng 5 2021

cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch HCL dư thu được ZnCL2 và khí H2

a) viết phương trình hóa học xảy ra

b)tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

c)dẫn toàn bộ khí h2 thu được qua bình đựng 7,2g sắt (2) oxit đun nóng tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng

2

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 5 2021

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: $n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)$

PT: $FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$, ta được H₂ dư.

Theo PT: $n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)$

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

J

_Jun(준)_

26 tháng 5 2021

a) Zn + 2HCl $\rightarrow$ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = $\dfrac{13}{65}$=0,2 (mol)

Zn + 2HCl $\rightarrow$ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

$V_{H_2}$= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)$n_{FeO}$=$\dfrac{7,2}{72}$=0,1 (mol)

H₂ + FeO $\underrightarrow{t^o}$Fe + H₂O

(mol) 0,1----->0,1

m_Fe= 0,1 . 56 = 5,6(g)

Đúng(0)

TM

Trang Ma quỳnh

6 tháng 1 2023

Cho 32,5g kẽm hoàn toàn phản ứng với dung dịch axit clohiddric thu được dung dịch muối kẽm clorua a) Viết Phương Trình phản ứng xảy ra b) Tính thể tích khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn c) Tính khối lượng muối kẽm sau phản ứng

1

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 1 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c, Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,5.136=68\left(g\right)$