Cho kim loại Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4, thu được 3,7185 lít khí H2 ở đkc a) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi...

Cho kim loại Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,958 lít H2 ở đkca) Tính khối lượng kim loại đã phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Đốt cháy toàn bộ 1/2 lượng khí H2 sinh ra ở trên thì cần phải dùng ít nhất bao nhiêu lít không khí ở đkc ? Biết khí oxygen chiếm 20% thể tích không...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 3 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)$

c, $n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)$

Chất rắn thu được sau pư gồm Cu và CuO dư.

⇒ m_{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,15.80 = 21,6 (g)

Đúng(3)

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

2

乇尺尺のﾚ

30 tháng 3 2023

đkc chứ ko phải là đktc bạn

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

30 tháng 3 2023

a) $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)$

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

14) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc (25^oC, 1 bar)

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Dẫn toàn bộ khí H₂ sinh ra ở trên đi qua ống đựng 21,6 gam oxide của kim loại hó trị II

3

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$

Với n = 2 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $FeO$

F

日向陽葵 fearless

13 tháng 4 2023

)

$n_{M g} = \frac{7, 2}{24} = 0, 3 (m o l)$
$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$
Theo PTHH : $n_{H_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$V_{H_{2}} = 0, 3.24, 79 = 7, 437 (l í t)$

b)

$n_{M g C l_{2}} = n_{M g} = 0, 3 (m o l)$
$m_{M g C l_{2}} = 0, 3.95 = 28, 5 (g a m)$

17) Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đkc (25oC 1 bar)b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Dẫn toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua ống đựng 17,4 gam một oxit sắt FexOy đun nóng. Xác định công thức hóa học của FexOy trên. Biết rằng phản ứng xảy ra vừa đủ tạo kim...

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

1

H

hnamyuh

13 tháng 4 2023

a)

$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$

c)

Bản chất : $H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$n_{O\ trong\ oxit} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = m_{oxit} - m_O = 17,4 - 0,3.16 = 12,6(gam)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,225(mol)$

Ta có :

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_3O_4$

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

13 tháng 4 2023

Câu c bạn có thể giải chi tiết giùm mình đc hok tại mai tiết đầu là hóa kiểm tra rồi câu c là dạng nâng cao nên mình hok hiểu cho lằm !!!

TN

trần ngọc phương thoa

20 tháng 4 2023

cho kim loại aluminium tác dụng vừa đủ với dd h2so4 thu 7,437 lít khí h2 (đkc)

a tính khối lượng aluminium phản ứng

b tính khối lượng muối tạo thành

( al = 27 , s = 32 )

#Hóa học lớp 9

2

TD

Thanh Đình Lê

20 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 4 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)$

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

29 tháng 3 2023

Cho m (gam) phản ứng vừa đủ với dung dịch HCL thu được 9,916 lít khí H2 ở đkc.

a) tính m.

b) tính khối lượng muối tạo thành.

c) Đốt cháy toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên thì cần phải dùng ít nhất bao nhiêu lít không khí ở đkc ? biết khí oxygen chiếm 20% thể tích không khí

2

乇尺尺のﾚ

29 tháng 3 2023

m là chất j vậy bạn

NT

Nguyễn thị Ngọc ánh 7A15

30 tháng 3 2023

à là chất Zn nha !!!

tại mình ghi thiếu

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

6 tháng 1 2022

Cho kim loại nhôm-Aluminium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ 1,5M, thu được 3,7185 lít khí hydrogen H₂ (đkc-25độC,1bar) (tóm tắt)
a. viết pthh xảy ra
b. tính khối lượng kim loại nhôm đã tham gia phản ứng
c. tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng

#Hóa học lớp 9

0

BN

Bảo Như THCS Lý Thường Kiệt

11 tháng 10 2023

Cho kim loại Al tác dụng vừa đủ với H2SO4 tạo thành Al2(SO4)3 và 14,874 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn a) Tìm khối lượng Al đã tham gia phản ứng b) Tìm khối lượng muối tạo thành c) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

13 tháng 10 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,4mol 0,6mol 0,2mol 0,6mol

$m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\\ c)m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g$

NC

Nguyen Cong

12 tháng 5 2023

Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra muối Fe(SO4) và khí H2 a) tính thể tích h2 sinh ra (ở đktc) b) tính khối lượng muối thu được c) dùng toàn bộ khí sinh ra tác dụng với 12g CuO.tính khối lượng kim loại sinh ra * em cần gấp ạ 12h em đi thi r

3

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

12 tháng 5 2023

Số mol của 5,6 g Fe:

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

1 :1 : 1 : 1

0,1-> 0,1 : 0,1 : 0,1(mol)

a) thể tích của 0,1 mol H2:

$V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b) khối lượng 0,1 mol FeSO4:

$m_{FeSO_4}=n.M=0,1.152=15,2\left(g\right)$

c) PTHH: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

1 : 1 : 1 : 1

0,1 -> 0,1 : 0,1 : 0,1(mol)

khối lượng 0,1 mol Cu:

$m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)$

NN

Nguyễn Ngọc Gia Huy

12 tháng 5 2023

a) Ta sử dụng định luật Avogadro để tính thể tích H2 sinh ra:

1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 LTính số mol H2 sinh ra:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Số mol H2 = số mol Fe = m/FeMM = 5,6/56 = 0,1 molThể tích H2 ở đktc = số mol H2 x 22,4 L/mol = 0,1 x 22,4 = 2,24 L

Vậy thể tích H2 sinh ra là 2,24 L (ở đktc).

b) Tính khối lượng muối thu được:

Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Tính số mol FeSO4 thu được:
Fe : FeSO4 = 1 : 1
n(FeSO4) = n(Fe) = 0,1 molTính khối lượng muối thu được:
m(FeSO4) = n(FeSO4) x M(FeSO4) = 0,1 x (56 + 32x4) = 27,2 g

Vậy khối lượng muối thu được là 27,2 g.

c) Dùng toàn bộ H2 sinh ra tác dụng với CuO, ta có phương trình phản ứng:
CuO + H2 → Cu + H2O

Tính số mol CuO:
n(CuO) = m/M = 12/64 = 0,1875 molTính số mol H2 cần dùng:
Theo phương trình phản ứng ta biết: 1 mol CuO cần 1 mol H2
n(H2) = n(CuO) = 0,1875 molTính khối lượng Cu sinh ra:
Theo phương trình phản ứng ta biết: 1 mol Cu cần 1 mol H2
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,1875 x 63,5 = 11,90625 g

Vậy khối lượng kim loại Cu sinh ra là 11,90625 g.

Câu 54. Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được ZnCl2 và 7,437 lít khí H2 (ở đkc)a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng của kim loại Zn đã tham gia phản ứng và khối lượng của HCl cần dùng.c) Tính khối lượng của ZnCl2 tạo thành.Câu 55. Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được MgCl2 và khí H2.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích...

H

Hương

27 tháng 2 2023