Bài 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta đun nóng hết 15,8g Kali pemanganat (KMnO4) để thu khí oxi.a) Viết PTHH?b) Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc?c) đốt hết 1 lượng photpho trong lọ khí xoi thu...

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 3 2023

$a,PTHH:2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c,4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,05=0,02\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)$

M

muonhocgioi

27 tháng 2 2022

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta đun nóng 15,8 gam kali permanganat (KMnO4). Tính thể tích khí oxi thu được sau phản ứng?

1

B

Buddy

27 tháng 2 2022

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,1------------------------------------0,05

n KMnO4=$\dfrac{15,8}{158}$=0,1 mol

=>V_O2=0,05.22,4=1,12l

Đúng(5)

TT

tô thị cẩm tú

5 tháng 3 2022

trong phòng thí nghiệm ngta đun nóng hết 3.16g kali penamganat để thu khí oxi

a tính thể tích khí oxi thu đc ở đktc

b dùng toàn bộ lượng oxi trên đốt cháy hoàn toàn m (g) nhôm hãy tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng? khối lượng nhô oxit thu đc

3

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

5 tháng 3 2022

a.$n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{3,16}{158}=0,02mol$

$2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

0,02 0,01 ( mol )

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,01.22,4=0,224l$

b.

$4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3$

1/75 0,01 1/150 ( mol )

$m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=\dfrac{1}{75}.27=0,36g$

$m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{150}.102=0,68g$

Đúng(2)

B

Buddy

5 tháng 3 2022

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,02-------------------------------------0,01

4Al+3O2-to->2Al2O3

$\dfrac{1}{75}$---0,01---------$\dfrac{1}{150}$

n KMnO4=$\dfrac{3,16}{158}$=0,02 mol

=>VO2=0,01.22,4=0,224 l

b)m Al=$\dfrac{1}{75}$.27=0,36g

=>m Al2O3=$\dfrac{1}{150}$102=0,68g

LK

Linh Khánh

9 tháng 1 2022

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí oxi, người ta nung nóng 73,5 g muối KClO₃ ở nhiệt độ cao, thu được muối KCl và khí oxi.
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng muối KCl.
c) Tính thể tích khí oxi sinh ra (đktc). giúp mình với mình đang kiểm ra 15p

2

H

hnamyuh

9 tháng 1 2022

$a)2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

$b) n_{KClO_3} = \dfrac{73,5}{122,5} = 0,6(mol)$

$n_{KCl} = n_{KClO_3} = 0,6(mol)$
$m_{KCl} = 0,6.74,5 = 44,7(gam)$

$c) n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,9(mol)$
$V_{O_2} = 0,9.22,4 = 20,16(lít)$

Đúng(2)

L

Lihnn_xj

9 tháng 1 2022

Kiểm tra không được giúp bạn ơi, bạn phải tự làm. Lát nữa rồi mình sửa sau cho bạn :))

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta nung nóng kali clorata) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng kali clorua và thể tích khí oxi thu được ( ở đktc) khi nung nóng 12,25g KCLO3. Biết hiệu suất là 85%c) Tính kali clorat cần dùng để thu được 4,032 lít khí oxi ( ở đktc) khi nung nóng. Biết hiệu suất phản ứng là...

NN

Nhung Nguyễn

3 tháng 5 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2021

undefined

Câu 3. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành đun nóng hoàn toàn 24,5 g kali clorat (KClO3).a. Viết phương trình phản ứng xảy rab. Tính thể tích khí oxi thu được sau phản ứng ( đo ở đktc)c. Cho 5,4 g nhôm được đốt nóng vào bình chứa toàn bộ khí oxi thu được ở trên. Tính khối lượng của nhôm oxit thu được. Câu 4. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành...

NA

Nguyên Anh Trần

16 tháng 3 2022

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 3 2022

Câu 3.

a.b.$n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol$

$2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2$

0,2 0,3 ( mol )

$V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l$

c.$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

$4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3$

0,2 < 0,3 ( mol )

0,2 0,1 ( mol )

$m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 3 2022

Câu 4.

a.b.

$n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol$

$2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2$

0,1 0,15 ( mol )

$V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l$

c.$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol$

$3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4$

0,15 < 0,15 ( mol )

0,15 0,05 ( mol )

$m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g$

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta phân hủy kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl ) và khí oxi (O2).a. Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được khi phân hủy 12,25 gam KClO3.b. Tính thể tích không khí chứa lượng oxi trên biết rằng = c. Dùng toàn bộ lượng oxi trên cho tác dụng với 28 gam sắt. Sau phản ứng chất nào còn dư ? (Cho biết:K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16; Fe = 56) ...

RK

raptor không chảy nhớt

20 tháng 2 2022

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

20 tháng 2 2022

a.$n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol$

$2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2$

2 2 3 ( mol )

0,1 0,15

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l$

b.$V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l$

c.$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol$

$3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4$

3 2 1 ( mol )

0,5 > 0,15 ( mol )

0,225 0,15 ( mol )

$m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g$

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 2 2022

Cập nhật lại câu hỏi đi bạn :v

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 1 2019

Đung nóng 15,8g kali pemanganat(thuốc tím) K M n O 4 trong ống nghiệm để điều chế khí oxi. Biết rằng, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6g; khối lượng khí oxi thu được là 2,8g. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy.

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 1 2019

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m O 2 = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)

Hiệu suất của phản ứng phân hủy: H = 2,8/3,2 x 100 = 87,5%

NM

nguyen minh duc

15 tháng 8 2021

Có thể điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng nhiều cách phân huỷ kali clorat hoặc kali pemanganat ở nhiệt độ cao giả sử lượng oxi thu được trong hai trừơng hợp là 3/1 viết pthh và tính tỷ lệ khối lượng kali clorat, kali pemangnat

#Hóa học lớp 9

1

PL

Phát Lê Ngọc

19 tháng 6 2023

Phương trình phản ứng khi phân huỷ kali clorat là:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Phương trình phản ứng khi phân huỷ kali pemanganat là:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2

Theo đó, ta có thể tính tỷ lệ khối lượng giữa hai chất như sau:

Giả sử khối lượng kali clorat cần để thu được 3 mol oxi là x gram.

Theo phương trình phản ứng, 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2, nên khối lượng KClO3 cần để thu được 3 mol O2 là (2/3)x gram.

Tỷ lệ khối lượng giữa KClO3 và O2 là:

(2/3)x : x = 2 : 3

Từ đó, ta có:

x = (3/2)(2/3)x

x = 1.5(2/3)x

x = 1.0x

Vậy, tỷ lệ khối lượng giữa KClO3 và O2 là 2 : 3.

Tương tự, giả sử khối lượng kali pemanganat cần để thu được 3 mol oxi là y gram.

Theo phương trình phản ứng, 2 mol KMnO4 tạo ra 3 mol O2, nên khối lượng KMnO4 cần để thu được 3 mol O2 là (2/3)y gram.

Tỷ lệ khối lượng giữa KMnO4 và O2 là:

(2/3)y : y = 2 : 3

Từ đó, ta có:

y = (3/2)(2/3)y

y = 1.5(2/3)y

y = 1.0y

Vậy, tỷ lệ khối lượng giữa KMnO4 và O2 cũng là 2 : 3.

IN

in ngoc

14 tháng 2 2022

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6g KMnO₄ để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

a. Tính thể tích khí oxi thu được ở đktc?

b. Đốt cháy 11,2g Fe với lượng khí O₂ thu được ở trên. Tính khối lượng Fe từ oxi thu được sau phản ứng

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

14 tháng 2 2022

a.$n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol$

$PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

2 1 1 1 ( mol )

0,2 0,1

$V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l$

b.$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

$3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

3 2 1 ( mol )

0,2 0,1

0,1 0,1 0,05 ( mol )

$m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g$

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 2 2022

undefined