Cho 2.21 g hỗn hợp fe mg vào h2so4 đặc nóng dư thu được 4.32 g khí so2 a. Tính% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b, tính khối lượng muối sunfat tạo thành
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
QN
9 tháng 4 2021
\(n_{SO_2}=\dfrac{2.8}{22.4}=0.125\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)
\(m=56a+65b=6.05\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\text{Bảo toàn e : }\)
\(3a+2b=0.125\cdot2=0.25\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):\)
\(a=b=0.05\)
\(\%Fe=\dfrac{0.05\cdot56}{6.05}\cdot100\%=46.28\%\)
\(\%Zn=53.72\%\)
6 tháng 9 2021
\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 ---to→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Mol: x 1,5x
PTHH: Cu + 2H2SO4 --to→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
Mol: y y
Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=12\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{12}=46,7\%;\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64.100\%}{12}=53,3\%\)
H
10 tháng 5 2021
a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol)
=> 56a + 64b = 4,8(1)
n SO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)
Bảo toàn e :
3n Fe + 2n Cu = 2n SO2
<=> 3a + 2b = 0,2(2)
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,04
%m Fe = 0,04.56/4,8 .100% = 46,67%
%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%
b)
n KOH = 0,15
Ta có :
1 < n KOH / n SO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2 nên muối sinh ra là Na2SO3(x mol) và NaHSO3(y mol)
2NaOH + SO2 $\to$ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 $\to$ NaHSO3
Theo PTHH :
n SO2 = a + b = 0,1
n NaOH = 2a + b = 0,15
Suy ra a= 0,05 ; b = 0,05
m muối = 0,05.126 + 0,05.104 = 11,5 gam
10 tháng 5 2021
Bài 2 :
- Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a, b mol
Ta có : mhh = mFe + mCu = 56a + 64b = 4,8
Bte : 3a + 2b = 0,2
=> a = b =0,04mol
a, Ta có : mFe =n.M = 2,24g ( 46,7% )
=> %Cu = 53,3%
b, Ta thấy sau phản ứng thu được K+, SO3-2 xmol, HSO3- y mol
BtS : x + y = 0,1
BTĐT : 2x + y = 0,15
=> x =y = 0,05 mol
=> mM = mK2SO3 + mKHSO3 = 13,9g
H
22 tháng 5 2021
a)
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)
=> 64a + 56b = 12(1)
n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)
(1)(2) suy ra a = b = 0,1
%m Cu = 0,1.64/12 .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%
c)
n CuSO4 = a = 0,1(mol)
n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)
m muối = 0,1.160 + 0,05.400 = 36(gam)
d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)
V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)
TV
10 tháng 8 2016
gọi x, y lần lượt là số mol của fe va cu
2Fe+ 6H2SO4 ----> Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
x \(\frac{3}{2}\)x
Cu+ 2H2SO4 ----> CuSO4+ SO2+ 2H2O
y y
nso2=8,96/22,4=0,4 mol
theo đề bài ta có hệ pt
\(_{^{ }\begin{cases}\frac{3}{2}x\text{+ }y=0.4\\56x\text{+ }64y=17,6\end{cases}}\) \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\)
%fe= \(\frac{0,2.56}{17,6}.100\text{%}\)\(\approx\)63,64%
%cu= 100% - 63,64% = 36,36%
m Fe2(SO4)3= 0,2/2 . 400 = 40g
m CuSO4 = 0,1 . 160 = 16g
28 tháng 2 2022
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=4,4\\BTe:2x+2y=2n_{SO_2}=2\cdot0,1=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,05\cdot24=1,2g\)
\(m_{Cu}=0,05\cdot64=3,2g\)
\(n_{H_2SO_4}=2n_{Mg}+2n_{Cu}=2\cdot0,05+2\cdot0,05=0,2mol\)
\(m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6g\)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
20 tháng 8 2021
\(n_{SO_2}=\dfrac{13,644}{22,4}=0,61\left(mol\right)\)
Đặt n Fe = x (mol) =>\(m_{Fe}=56x\)
Vì m Fe = mMg => \(n_{Mg}=\dfrac{56x}{24}=\dfrac{7}{3}x\)
nAl = y(mol)
=> 56x + 56x + 27y = 16,14 (1)
\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\) \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)
\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)
Bảo toàn e : 3x + \(\dfrac{7}{3}.2x\) + 3y = 0,61.2 (2)
Từ (1), (2) => x=0,12 ; y=0,1
=> mFe =mMg=0,12.56 = 6,72(g)
m Al = 0,1.27=2,7(g)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+24b=2,21\) (1)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,32}{64}=0,0675\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,0675\cdot2=0,135\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0295\\b=0,02325\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,0295\cdot56}{2,21}\cdot100\%\approx74,75\%\\\%m_{Mg}=25,25\%\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{59}{4000}\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,02325\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{muối}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{MgSO_4}=\dfrac{59}{4000}\cdot400+0,02325\cdot120=8,96\left(g\right)\)