K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + H2SO4 --> RSO4 + H2

        0,06<--0,06

            2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O

             0,03-->0,015

=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)

=> R là Mg

2 tháng 4 2022

Số mol H2SO4 và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).

Số mol H2SO4 phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.

Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).

Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).

22 tháng 5 2021

\(n_{NaOH}=0.06\cdot0.5=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.25\cdot0.3-0.015=0.06\left(mol\right)\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(0.06....0.06\)

\(M_R=\dfrac{1.44}{0.06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Mg\)

22 tháng 5 2021

n NaOH = 0,06.0,5 = 0,03(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
n H2SO4 dư = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

n H2SO4 pư = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n R = n H2SO4 pư = 0,06(mol)

M R = 1,44/0,06 = 24(Mg)

Vậy R là Magie

30 tháng 12 2015

Gọi kim loại là M

M + H2SO4 ---> MSO4 + H2 (1)

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O (2)

Số mol H2SO4 ban đầu = 0,5.0,15 = 0,075 mol; số mol H2SO4 dư = 1/2 số mol NaOH = 0,5.1.0,03 = 0,015 mol. Số mol H2SO4 phản ứng (1) = 0,075 - 0,015 = 0,06.

số mol muối MSO4 = số mol H2SO4 p.ư (1) nên: M + 96 = 7,2/0,06 = 120. Vậy: M = 24 (Mg).

15 tháng 6 2018

nH2SO4 bđ = 0,3 . 0,25 = 0,075 mol

nNaOH = 0,5 . 0,06 = 0,03 mol

Pt: A + H2SO4 --> ASO4 + H2

....0,06<-0,06

.....2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

....0,03 mol-> 0,015 mol

nH2SO4 còn = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol

Ta có: 1,44 = 0,06.MA

=> MA = \(\dfrac{1,44}{0,06}=24\)

=> A là Magie (Mg)

30 tháng 3 2022

oxit ?

30 tháng 3 2022

chị cx đang thắc mắc cái đề nó thiếu

26 tháng 6 2016

R+H2SO4->R2(SO4)n+H2(1)

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O(2)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

->nH2SO4 dư sau phản ứng (1)=0,03/2=0,015(mol)

Mà nH2SO4 ban đầu =0,25.0,3=0.075 mol

->nH2SO4 cần cho phản ứng (1) =0,075-0,015=0,06(mol)

->nR=nH2SO4=0,06

->MR=1,44/0,06=24(Mg)

23 tháng 6 2016

hóa trị của kim laoij ??

23 tháng 9 2019

Ta có : \(n_{H2SO4}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,06.1=0,06\left(mol\right)\)

\(PTHH:X+H2SO4\rightarrow XSO4+H2\left(1\right)\)

\(H2SO4+2NaOH\rightarrow Na2SO4+H2O\left(2\right)\)

\(\Rightarrow MX=\frac{1,14}{0,06}=24\left(Mg\right)\)

\(\)

23 tháng 9 2019

. M + H2SO4 --> MSO4 + H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH --> NA2SO4 + 2H2O (2)
nH2SO4 = 0.03 mol
nNaOH = 0.06 mol

nM = 0.06 => M = 1.44/0.06 = 24 =>M là Mg

22 tháng 11 2019

Số mol  H 2 S O 4  trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

H 2 S O 4  + 2NaOH → N a 2 S O 4  + 2 H 2 O

Lượng  H 2 S O 4  đã phản ứng với NaOH :

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol  H 2 S O 4  đã phản ứng với kim loại là :

5. 10 - 2  - 1.67. 10 - 2  = 3,33. 10 - 2  mol

Dung dịch  H 2 S O 4 0,5M là dung dịch loãng nên :

X +  H 2 S O 4  → X S O 4  + H 2 ↑

Số mol X và số mol  H 2 S O 4  phản ứng bằng nhau, nên :

3,33. 10 - 2  mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

⇒ Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.