Người ta dùng khí Hiđro ( đktc) để khử hoàn toàn 16g hỗn hợp CuO và Fe2O3 ( Tỉ lẹ khối lượng hai oxit là 1:1) Sau phản ứng thu được hai kim loại tương ứng . a) Viết các phướng trình phản ứng xảy ra.b)...

1

KS

Kudo Shinichi

2 tháng 3 2022

undefined

Để điều chế khí hiđro người ta cho 97,5 g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc).c) Nếu dùng lượng khí hiđro trên để khử 120g Fe2O3. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam hay...

H

HuynhNV

12 tháng 3 2022

2

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2022

a, nZn = 97,5/65 = 1,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nH2 = nZn = 1,5 (mol)

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nFe2O3 = 120/160 = 0,75 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,75 > 1,5/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 (p/ư) = 1,5/3 = 0,5 (mol)

mFe2O3 (dư) = (0,75 - 0,5) . 160 = 40 (g)

Đúng(2)

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

12 tháng 3 2022

a. $n_{Zn}=\dfrac{97.5}{65}=1,5\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1,5 1,5

b. $V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c. $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)$

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

0,5 1,5

Ta thấy $\dfrac{0.75}{1}>\dfrac{1.5}{3}$ => Fe₂O₃ dư

$m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,75-0,5\right).160=40\left(g\right)$

$V_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

GH

Gia Hoàng Đinh

28 tháng 3 2022

Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nặng 14 gam phải dùng hết 5,04 lít khí H2 (đktc). Viết các
phương trình phản ứng xảy ra và tính: Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được.

2

EC

Edogawa Conan

28 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Mol: x x x

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol: y 3y 2y

Ta có hpt:$\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=14\\x+3y=0,225\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$m_{hh.kim.loại}=m_{Cu}+m_{Fe}=0,075.64+2.0,05.56=10,4\left(g\right)$

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

28 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

PTHH:

$CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo 2 pthh trên: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{H_2O}=0,225.18=4,05\left(g\right)\\ \rightarrow m_{H_2}=0,225.2=0,45\left(g\right)$

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

$m_{oxit\left(CuO,Fe_2O_3\right)}+m_{H_2}=m_{\text{kim loại}\left(Cu,Fe\right)}+m_{H_2O}\\ \rightarrow m_{\text{kim loại}\left(Cu,Fe\right)}=14+0,45-4,05=10,4\left(g\right)$

NM

Nguyễn Minh Khang

7 tháng 8 2021

Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nặng 14g phải dùng hết 5,04 lít khí H2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

4,05g

6,8g

10,4g

10,04g

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 8 2021

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2}=0,225\cdot2=0,45\left(g\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{H_2}=n_{H_2O}=0,225\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2O}=0,225\cdot18=4,05\left(g\right)$

Bảo toàn khối lượng: $m_{KL}=m_{oxit\:}+m_{H_2}-m_{H_2O}=10,4\left(g\right)$

Đúng(3)

MR

M r . V ô D a n h

7 tháng 8 2021

C

Người ta dùng hiđro để khử sắt từ oxit Fe3O4 ở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam kim loại sắt.a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng sắt từ oxit đã phản ứng.c. Tính thể tích khí H2 ở đktc cần dùng cho phản ứng.d. Tính khối lượng Zn, khối lượng axit HCl cần dùng để điều chế lượng khí H2 ở trên.cíu em mn ơiiiii, ngày 14/3 em thi...

NK

Nghi Khả

14 tháng 3 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

14 tháng 3 2023

a, $Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)$

d, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.65=\dfrac{52}{3}\left(g\right)$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{8}{15}.36,5=\dfrac{292}{15}\left(g\right)$

Cho bột than dư vào hỗn hợp 2 oxit Fe2O3 và CuO đun nóng để phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam hỗn hợp kim loại và 1,68 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu là A. 5 g B. 5,1 g C. 5,2 g D. 5,3...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 6 2017

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 6 2017

Đáp án C

MD

Ma Đình Cương

25 tháng 2 2022

Đốt cháy hoàn toàn kim loại đồng trong không khí, sau phản ứng thu được 16g đồng (II) oxit A) Tính khối lượng của kim loại đồng đã phản ứng B) Tính thể tích không khí cần dùng (oxi chiếm 20% thể tích không khí) C) Dùng 3,36 lít hiđro (đktc) để khử lượng đồng (II) oxit nói trên đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Tính khối lượng chất rắng A

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

a) $n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

PTHHL 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

0,2<--0,1<-------0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

b) $V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

=> V_kk = 2,24 : 20% = 11,2 (l)

c) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}$ => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,15<-0,15----->0,15

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

AC

Aria Cortez

21 tháng 3 2022

Bài làm:
Số mol đồng oxit (CuO) là:
$n_{CuO}$ = $\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}$ = $\frac{16}{80}$ = 0,2 (mol)

PTHH: 2Cu + $O_{2}$ --$t^{o}$--> 2CuO

Theo PT: 2 mol 1 mol <-- 2 mol

Theo bài: 0,2 mol 0,1 mol <-- 0,2 mol

a)Khối lượng đồng (Cu) là:

$m_{Cu}$ = $M_{Cu}$ . $n_{Cu}$ = 64. 0,2 = 12,8 (g)

b)Thế tích khí oxi ($O_{2}$) là:
$V_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

Thể tích chiếm 20% thể tích không khí

=>$V_{kk}$ = 22,4 : 20% = 11,2 (lít)

c)Số mol khí hiđro ($H_{2}$) là:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{m_{H_{2}}}{M_{H_{2}}}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Theo PT: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Theo bài: 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$

=> CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Theo PT: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Theo bài: 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol

Số mol đồng (Cu) là: 0,15 mol như PTHH
Số mol đồng (II) oxit (CuO) dư là: 0,05 mol tự tính

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

ok chưa nè

#Aria_Cortez

Câu 6. Cho 32g hỗn hợp A gồm Fe2O3 và CuO (trong đó %m CuO chiếm 40%) phản ứng hoàn toàn với hiđro ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp 2 kim loại.a. Viết PTHH và tính thể tích khí hiđro đã phản ứng?b.Tính khối lượng mỗi kim loại thu được .c. Dùng lượng kim loại trên cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 18,25g HCl, tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng? *ét ô ét❤ ...

3Q

36 Quỳnh Thy 8/8

5 tháng 3 2022

:Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam Fe. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.b) Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (ở...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 3 2022

a)

$m_{CuO}=\dfrac{32.40}{100}=12,8\left(g\right)$ => $n_{CuO}=\dfrac{12,8}{80}=0,16\left(mol\right)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32-12,8}{160}=0,12\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,16->0,16---->0,16

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,12-->0,36----->0,24

=> $V_{H_2}=\left(0,16+0,36\right).22,4=11,648\left(l\right)$

b)

m_Cu = 0,16.64 =10,24 (g)

m_Fe = 0,24.56 = 13,44 (g)

c)

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,24}{1}< \dfrac{0,5}{2}$ => HCl dư, Fe hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,24------------------->0,24

=> $V_{H_2}=0,24.22,4=5,376\left(l\right)$

Đúng(3)

LT

lê tùng “lê tùng lâm 6a3” lâm

20 tháng 3 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$