K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

\(n_{Al}=\dfrac{6,48}{27}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,24}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) => Hiệu suất tính theo Fe2O3

Gọi số mol Fe2O3 phản ứng là a (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + Fe2O3 --to--> Al2O3 + 2Fe

            2a<----a

            2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2

          0,08<------------------------------------0,12

=> 2a + 0,08 = 0,24

=> a = 0,08 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

18 tháng 1 2017

Đáp án A

7 tháng 8 2019

Đáp án A

8 tháng 3 2019

Đáp án B

4 tháng 4 2017

Đáp án A

30 tháng 5 2017

Đáp án D

Vậy H = 8 a 0 , 6 . 100 % = 50 %

5 tháng 11 2017

Đáp án D

8 Al + 3 Fe 3 O 4 → t o 4 Al 2 O 3 + 9 Fe

Khối lượng nhôm giảm chính là khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.

⇒ n Al   phan   ung = 0 , 81 27 = 0 , 03 ⇒ n Fe 3 O 4 = 3 8 n Al   phan   ung = 0 , 01125

Vì A tác dụng với dung dịch NaOH có H2 nên A có chứa Al dư và

11 tháng 7 2018

Đáp án cần chọn là: A

24 tháng 11 2018

 Đáp án cần chọn là: C

6 tháng 8 2017

Đáp án A

n Al dư = 2nH2 / 3 = 0,1 mol

H = (0,25 – 0,1)/0,25 .100%= 60%

2Al + Fe2O→ Al2O3 +2Fe

0,15

mZ = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g