Bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại A (chưa rõ hóa trị) bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2(đktc). Xác định kim loại A. Bài tập 2: Ngâm 1 lá đồng vào dung...

NN

nguyễn nam chúc

13 tháng 1 2022

Bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại A (chưa rõ hóa trị) bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2(đktc). Xác định kim loại A. Bài tập 2: Ngâm 1 lá đồng vào dung dịch AgNO3. Sau một thời gian phản ứng thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 0,76 gam. Tính khối lượng đồng bị hòa tan và khối lượng bạc sinh ra. Cho rằng toàn bộ lượng bạc sinh ra bám hết vào lá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

RL

red lk

2 tháng 4 2022

Bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại A (chưa rõ hóa trị) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂(đktc). Xác định kim loại A.

#Hóa học lớp 8

1

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

2 tháng 4 2022

nH2 = 0,3 mol

2A + nH2SO4 → A2(SO4)n + nH2

0,6/n ← 0,3 mol

m_A = 2,8 gam, n_A = 0,6/n

→ M_A = 2,8.n/0,6 = 14n/3, xét các giá trị n = 1, 2, 3 để suy ra M_A

Với đề bài này thì không ra được đáp án nhé.

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 12 2017

Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là:

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Al.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 12 2017

Đáp án A

Giả sử R hóa trị n

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 12 2019

Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là:

A. Fe

B. Cu

C. Zn

D. Al

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 12 2019

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 10 2017

Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Fe

B. Cu.

C. Zn.

D. Al.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 10 2017

Đúng(0)

QA

quốc anh lê

22 tháng 1 2022

Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

#Hóa học lớp 12

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

TV

Tạ Vân Anh

13 tháng 8 2021

. Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).a. Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

13 tháng 8 2021

a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)

Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)

Chạy nghiệm n

n=1 => M=32,5 (loại)

n=2 => M=65 ( chọn)

n=3 => M=97,5 (loại)

Vậy M là Zn

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)

Đúng(2)

0N

03-Nguyễn Việt Anh

9 tháng 10 2021

Hòa tan 7,2 gam kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
Tìm kim loại

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

9 tháng 10 2021

PTHH: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

Theo PTHH: \(n_R=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{7,2}{R}=\dfrac{6,72}{22,4}\) \(\Rightarrow R=24\)

Vậy kim loại cần tìm là Magie

Đúng(1)

HP

hưng phúc

9 tháng 10 2021

Gọi kim loại là M

PTHH: M + H₂SO₄ ---> MSO₄ + H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g\right)\)

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

M là magie (Mg)

Đúng(0)

LN

Lộc Nguyễn

23 tháng 3 2023

Hòa tan 5,4g một kim loại A hóa trị III vào dung dịch H2SO4 lượng dư. Sau p/ứ thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). a) Xác định kim loại A b) tính thể tích dung dịch axit sunfuric 0,2M cần dùng cho phản ứng c) nếu dẫn lượng khí thu được ở phản ứng trên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 3 2023

\(2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_A=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,M_A=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(lít\right)\\ c,\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Fe_3O_4dư\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}+m_{Fe}=0,1.232+0,2.56=34,4\left(g\right)\)

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 3 2023

Này mới đúng nè em!