trộn 50ml dung dịch ammoniac 0,1M với 50ml acid HCL 0.1M. tính pH của hỗn hợp .Cho biết pKa của NH4+=9.3.
a. 4.3
b.7.3
c.6.3
d.5.3
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
UN
0
5 tháng 7 2016
ta có khi cho A tác dụng với Na2CO3
Ba(OH)2+Na2CO3−−>BaCO3+2NaOH
...0.001......................................0.001...............mol
NaOH+HCl−−>NaCl+H2O
Ba(OH)2+2HCl−−>BaCl2+2H2O
....0.001............0.002................................mol
nHCl=0.1∗0.06=0.006mol
=> nNaOH=0.006−0.002=0.004mol
=> CM từng chất =......
Ba(OH)2+Na2CO3−−>BaCO3+2NaOH
...0.001......................................0.001...............mol
NaOH+HCl−−>NaCl+H2O
Ba(OH)2+2HCl−−>BaCl2+2H2O
....0.001............0.002................................mol
nHCl=0.1∗0.06=0.006mol
=> nNaOH=0.006−0.002=0.004mol
=> CM từng chất =......
MN
24 tháng 8 2021
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2
=> HCl dư
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.005........0.005\)
\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)
\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)
\(\Rightarrow a=0.102\)
\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)
22 tháng 8 2023
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
22 tháng 8 2023
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
10 tháng 7 2018
gọi nồng độ mol của \(NaOH\) và \(Ba\left(OH\right)_2\) lần lược là : \(a;b\)
ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,05a}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,05a}\)
\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,05b}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^{2+}}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,1b}\)
\(\dfrac{HCl}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{Cl^-}{ }\)
\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\) (để trung hòa)
\(\Rightarrow0,05a+0,1b=0,006\)
ta có : \(Na_2CO_3+NaOH\rightarrow khôngphảnứng\)
\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,001}\dfrac{+}{ }\dfrac{Na_2CO_3}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2NaOH}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{BaCO_3}{0,001}\)
\(\Rightarrow0,05a=0,001\Leftrightarrow a=0,02\left(M\right)\) \(\Rightarrow\) \(b=0,05\)
vậy .....................................................................................................................................
KD
4 tháng 9 2019
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
4 tháng 9 2019
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
NH3 + HCl -> NH4Cl
NH4Cl -> NH4+ + Cl-
NH4+ <-> NH3 + H+
H+ + OH- <-> H2O
Vì \(Ka\times C>>Kw\) => Bỏ qua nước
NH4+ <-> NH3 + H+
0.1
x x x
0.1-x x x
\(Ka=\dfrac{x^2}{0.1-x}=10^{-9.3}\Leftrightarrow x=7.07\times10^{-6}\)\(\Rightarrow pH=5.2\)
Chọn D