Bài 1: Cho 1,12 gam sắt vào 50 ml dd H2SO4 1M.Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí H2 (đktc). a) Tính V lít khí H2? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng.c) Tính nồng độ mol của c...

Cho 1,12 gam sắt vào 50 ml dd H2SO4 1M.Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí H2 (đktc). a) Tính V lít khí H2? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng.c) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A.( Thể tích dung dịch không thay đổi đáng...

0

H

HIHI

27 tháng 8 2023

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

27 tháng 8 2023

$n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)$

$n_{H2SO4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a) Xét tỉ lệ : $0,02< 0,05\Rightarrow H2SO4dư$

Theo Pt : $n_{FeSO4}=n_{H2}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

b) $n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05-0,02=0,03\left(mol\right)$

$V_{ddH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{0,03}{1}=0,03\left(l\right)=30\left(ml\right)$

c) $C_{MFeSO4}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)$

$C_{MH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,05-0,02\right)}{0,05}=0,6\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

27 tháng 8 2023

Cậu sửa lại giúp tớ câu b) :

$n_{H2SO4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)$

$V_{H2SO4\left(pư\right)}=\dfrac{0,02}{1}=0,02\left(l\right)=20\left(ml\right)$

LH

luong huyen

12 tháng 12 2021

Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch H2SO4 ( vừa đủ phản ứng ) . Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 b , tính nồng độ mol của dd axit ban đầu

c , tính thể tích khí oxi ( đktc ) để đốt cháy khí hidro

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\\ PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,075(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68(l)$

Để hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm cần dùng 150 ml dung dịch H2 SO4 a, Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được sau phản ứng(coi như thể tích là không...

NT

Nguyễn Thị Ánh Tuyết

28 tháng 4 2022

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

28 tháng 4 2022

a) $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> $C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M$

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) $C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M$

NQ

Nguyễn Quang Minh

28 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
0,4 0,6 0,2 0,6
$C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L$
$C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M$

Đúng(0)

PP

Phuc Pham

29 tháng 4 2023

Cho sắt tác dụng với 200 ml dung dịch H2 SO4 thu được 6,72 lít khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch FeSO4 a Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng B Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu C nếu cho lượng sắt ở trên phản ứng với 49 gam dung dịch H2SO4 40% tính nồng độ các dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đào Tùng Dương

29 tháng 4 2023

Sửa lại câu c .

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.40}{100}:98=0,2\left(mol\right)$

$PTHH:$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

trc p/u : 0,3 0,2

p/u : 0,2 0,2 0,2 0,2

sau : 0,1 0 0,2 0,2

-> Fe dư

$m_{ddFeSO_4}=0,3.56+49-0,4=65,4\left(g\right)$ ( ĐLBTKL )

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

$C\%=\dfrac{30,4}{65,4}.100\%\approx46,48\%$

DT

Đào Tùng Dương

29 tháng 4 2023

PTHH :

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

0,3 0,3 0,3 0,3

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

$b,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M$

$c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49.40}{100}}{98}=0,2\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

$m_{ddFeSO_4}=49+\left(0,2.56\right)-0,2.2=59,8\left(g\right)$( định luật bảo toàn khối lượng )

$C\%=\dfrac{30,4}{59,8}.100\%\approx50,84\%$

D

Dương

24 tháng 11 2023

Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 150 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí H2. a. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng và thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng? b. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 2M để phản ứng hết với muối sắt (II) clorua (FeCl2) thu được ở trên

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.d) Tính thể tích H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà 0,5 mol dung dịch NaOH.Biết: Fe=56; H=1; Cl=35,5; Na=23; O=16;...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2023

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, $FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2$

Theo PT: $n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)$

Đúng(5)

NV

Nhi Võ

27 tháng 12 2022

1

H

hnamyuh

28 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$

V

Vuhvùhggyh

2 tháng 11 2023

Cho 12g Mg tác dụng đủ với 200ml dung dịch H2SO4 đã pha loãng. Phản ứng xong thu được v lít khí hi₫ro(đktc). A. Tính thể tích khí h2 sinh ra (đktc). B. Tìm nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 11 2023

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

PT: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

a, $n_{H_2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)$$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)$

C

chipi123457

11 tháng 9 2021

Cho 5,6g Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch FeSO4 và khí H2.

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính thể tích khí H2 (đktc)?

c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?

d. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

3

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a,$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

b,$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c,$C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

d,$C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

C

chipi123457

11 tháng 9 2021

ai giúp mình với

Đúng(0)

TH

Thế hoàng

11 tháng 11 2021

Cho 1 lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl phản ứng thu được 3.36 lít khí h2 A tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng B tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

1

MN

Minh Nhân

11 tháng 11 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.15......0.3..................0.15$

$m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.05}=6\left(M\right)$