Bài 1:Hòa tan hết 12g hỗn hợp gồm Mg và MgO trong dung dịch HCl xảy ra các phản ứng :Mg HCl --> MgCl2 H2MgO HCl ---> MgCl2 H2O sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).Hãy tính:a)Thành phần % theo...

Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm Zn và ZnO trong dung dịch có chứa 21,9g HCl xảy ra các phản ứng hóa học Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2ZnO + HCl ---> ZnCl2 + H2Osau phản ứng thu được 2,24 (l) khí H2 ( đktc). Hãy tính:a) Khối lượng hỗn hợp đầu và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầub) Khối lượng HCl đã phản ứng và ZnCl2 thu...

0

TT

TẠ THỊ THỦY

23 tháng 2 2022

Hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có khối lượng 0.78g được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch Axit Clohiric ( HCl ). Sau phản ứng thu được 0.896 lít H2 ( đktc ). Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. Biết các phản ứng: Mg + HCl ---> MgCl2 Al + HCl --->...

3

B

Buddy

23 tháng 2 2022

Zn +2 HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1-----0,2----------0,1-------------0,1 mol

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

0,2------0,4-------0,2--------0,2

n _H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

=>m_Zn=0,1.65=6,5g

=>m _HCl(1)=0,2.36,5=7,3g

=>m _HCl(2)=14,6g -> nHCl=0,4 mol

=>%m_Zn=\(\dfrac{6,5}{6,5+14,4}.100=31,1\%\)

=>%m_ZnO=68,9%

b)

->m _HCl=0,6.36,5=21,9g

->m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 2 2022

Lần đầu thấy H2OO

Đúng(1)

SN

Shana Nguyễn

12 tháng 12 2020

1

M

Mochinara

12 tháng 12 2020

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂+ H₂\(\uparrow\)

a \(\rightarrow\) a (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃+ 3H₂\(\uparrow\) (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b \(\rightarrow\) 1,5b (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al= 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2...

M

meow

17 tháng 9 2021

Hòa tan 9,6g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí Hiđro (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã sử dụng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 7 2017

Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgO, MgCO3 và Mg(NO3)2 vào dung dịch chưa 1,21 mol HCl (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 57,535 gam muối clorua và thoát ra 4,256 lít hỗn hợp khí X gồm CO2 và NO (đktc). Tỉ khối của X so với H2 bằng 390/19. Thành phần phần trăm khối lượng MgO trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với A. 56%. B. 18%. C. 41%. D....

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 7 2017

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 9 2017

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 9 2017

Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgO, MgCO3 và Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,21 mol HCl (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 57,535 gam muối clorua và thoát ra 4,256 lít (đktc) khí X gồm CO2 và NO. Tỉ khối của X so với H2 bằng 390/19. Thành phần trăm theo khối lượng của MgO trong hỗn hợp đầu gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 26% B. 18% C. 41% D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 6 2019

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 6 2019

Chọn C

KH

Kim Hồng Nguyễn

9 tháng 11 2021

Bài tập 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). - Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Theo các bước sau: + Viết các PTHH xảy ra. + Tính của khí thu được (H2). +Dựa vào PTHH tính => =>%MgO.

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Mg}}=\dfrac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%\)

\(\%_{m_{MgO}}=100\%-13,04\%=86,96\%\)

Đúng(1)

LN

Lâm Nguyễn Ngọc Hoàng

27 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn kim loại Mg trong dung dịch axit HCl. Sau phản ứng thu được MgCl2 và 4.48 lít khí ở đktc. Tính khôí lượng Mg tham gia? Tính khối lượng HCl tham gia? Tính khối lượng MgCl2 tạo thành?

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 1 2021

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=n_{H_2}=n_{MgCl_2}=0,2mol\\n_{HCl}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(4)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

27 tháng 1 2021

Ghi từng dòng ra chứ đừng để trong ngoặc kép d nha bạn, nhìn giống như là đang lập hệ phương trình á

그녀는 숙이다

4 tháng 10 2018

Hoà tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp Mg và MgO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Đun cạn dung dịch sau phản ứng ta thu được 28,5g MgCl2 theo pư:

Mg+HCl-> MgCl2+H2

MgO+HCl-> MgCl2 +H2O

a. Tính KL mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b. Tính KL HCl đã tham gia pư

1

PH

Phùng Hà Châu

4 tháng 10 2018

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

a) \(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và MgO

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=0,1\times40=4\left(g\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{MgO}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,4+0,2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)