Bài 1.Cho 15g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl, thu được 3,36 lit khí.
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b.Tính nồng độ mol CM của dung dịch HCl
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
HP
30 tháng 12 2021
a, \(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
Bảo toàn e:
\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=16,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=13,75\left(g\right)\)
9 tháng 7 2021
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a_____2a______a____a (mol)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b_____2b_______b____b (mol)
Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{10,4}\cdot100\%\approx53,85\%\\\%m_{Mg}=46,15\%\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
28 tháng 12 2021
a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
____0,15<--0,3<--------------0,15
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{21,2}.100\%=39,62\%\\\%Cu=\dfrac{21,2-8,4}{21,2}.100\%=60,38\%\end{matrix}\right.\)
b) mHCl = 0,3.36,5 = 10,95(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{10,95.100}{3,65}.100\%=300\left(g\right)\)
9 tháng 12 2021
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\\%m_{Cu}=53,33\%\end{matrix}\right.\)
S
9 tháng 12 2021
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Cu không phản ứng
\(nH_2=nFe=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(\rightarrow mFe=0,1.56=5,6gam\)
\(\rightarrow\%mFe=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,\left(6\right)\%\)
\(\rightarrow\%mCu=100\%-46,\left(6\right)\%=53,\left(3\right)\%\)
c)
\(CM_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{0,2}=1M\)
21 tháng 3 2023
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=1.65=65\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=80,5-65=15,5\left(g\right)\)
H
12 tháng 7 2021
a)
Gọi $n_{CaCO_3} = a ; n_{MgCO_3} = b$
$\Rightarrow 100a + 84b = 4,68(1)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 +C O_2 + H_2O$
$n_{CO_2} = a + b = 0,05(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,03 ; b = 0,02
$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,03.100}{4,68}.100\% = 64,1\%$
$\%m_{MgCO_3} = 35,9\%$
$m_{CaCl_2} = 0,03.111 = 3,33(gam)$
$m_{MgCl_2} = 0,02.95 = 1,9(gam)$
b)
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,1(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,25} = 0,4M$
22 tháng 12 2021
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,15<-0,3<----0,15<---0,15
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,15.56}{12}.100\%=70\%\%\\\%Cu=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)
c) mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
=> \(m_{dd}=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5\left(g\right)\)
d) mdd = 12 + 109,5 - 0,15.2 = 121,2 (g)
\(C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{0,15.127}{121,2}.100\%=15,718\%\)
8 tháng 4 2023
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=15-8.4=6.6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.2}=1.5\left(M\right)\)