Câu 90 cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:(1) Cu H2SO4 đặc --t0-> CuSO4 SO2 H2O(2) Al H2SO4 đặc --t0-> Al2(SO4)3 SO2 H2O.(3) Mg H2SO4 đặc --t0->...

HB

Hoàng Bùi

1 tháng 12 2021

Câu 90 cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:(1) Cu + H2SO4 đặc --t0-> CuSO4 + SO2 + H2O(2) Al + H2SO4 đặc --t0-> Al2(SO4)3 + SO2 + H2O.(3) Mg + H2SO4 đặc --t0-> MgSO4 + S + H2O.(4) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.(5) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O(6) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O(7) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O(8) MnO2 + HCl --t0-> MnCl2 + Cl2 + H2O.(9) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

TL

Thùy Linh

5 tháng 12 2021

Bài 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.

1. Cu +HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

2. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +NO + H2O

3. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

5.Al + H2SO4 = Al(SO4)3 + SO2 + H2O

#Hóa học lớp 10

0

T

Thảo

5 tháng 12 2021

Bài 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.

1. Cu +HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

2. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +NO + H2O

3. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

5.Al + H2SO4 = Al(SO4)3 + SO2 + H2O

#Hóa học lớp 10

0

DK

ĐN*Kid .Kill*

8 tháng 12 2021

4. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất oxi hóa và chất khử của mỗi phản ứng :

Al + H2SO4 đặc,nóng  Al2 (SO4)3 + SO2 + H2O

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

#Hóa học lớp 11

0

NN

Ngan Ngan

6 tháng 1 2022

7) Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. b) H2S + HNO3 -->S + NO + H2O c) Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + NO + H2O e) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O g) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

6 tháng 1 2022

b)

$S^{-2} + 2e \to S^0$
$N^{+5} \to N^{+2} + 3e$

$3H_2S + 2HNO_3 \to 3S + 2NO + 4H_2O$

c)

$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
$3Mg + 8HNO_3 \to 3Mg(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

e)

$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$
$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

g)

$Cu_2S \to 2Cu^{+2} + S^{+6} + 10e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

$3Cu_2S + 16HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 3CuSO_4 + 10NO + 8H_2O$

Đúng(2)

ND

Ngô Đăng Khôi

3 tháng 12 2021

1. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất oxi hóa và chất khử của mỗi phản ứng : Fe + H2SO4 đặc,nóng → Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 2. Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit Flohidric nồng độ 40%. 3. Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột sắt và nhôm trong dung dịch HCl thu được 8,96 lit khí (điều kiện...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

Bài 2:

$m_{HF}=\dfrac{2,5.40\%}{100\%}=1(kg)\\ \Rightarrow n_{HF}=\dfrac{1}{20}=0,05(kmol)\\ PTHH:CaF+H_2SO_4\to CaSO_4+2HF\\ \Rightarrow n_{CaF}=0,025(kmol)\\ \Rightarrow m_{CaF}=0,025.78=1,95(kg)$

Bài 3:

$a,$ Đặt $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} $

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 56x+27y=11\\ x+1,5y=0,4 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases} $

$b,\Sigma n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Fe}=0,2+0,6=0,7(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,7}{2}=0,35(l)$

Đúng(1)

DK

ĐN*Kid .Kill*

8 tháng 12 2021

4. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất oxi hóa và chất khử của mỗi phản ứng : Al + H2SO4 đặc,nóng  Al2 (SO4)3 + SO2 + H2OMnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O5. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 1120 lít khí Clo (điều kiện tiêu chuẩn).6. Hòa tan 10,2 gam hỗn hợp bột magie và nhôm trong dung dịch HCl thu được 11,2 lit khí (điều kiện tiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

MD

Monkey D. Luffy

8 tháng 12 2021

Câu 5:

$n_{Cl_2}=\dfrac{1120}{22,4}=50(mol)\\ PTHH:2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\\ \Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=20(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=20.158=3160(g)$

Câu 6:

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 24x+27y=10,2(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,5(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%=52,94\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\\ b,\Sigma n_{HCl}=3y+2x=1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0,5(l)$

Đúng(1)

KT

Kiều Thanh Hằng

9 tháng 8 2016

Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử:1, Mg+NHO3 loãng------>Mg(NO3)2+N2O bay hơi+H2O 2, Al+HNO3 loãng------>Al(NO3)3+N2+H2O3, Mg+HNO3 loãng--------> Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O4,Fe3O4+HNO3 loãng-------->..........+NO bay hơi +H2O5, FeS+H2SO4 đặc------> ........+SO2 bay hơi + .........6, FeS2+HNO3 đặc -------> .........+NO2 bay hơi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

TV

Tử Vương

9 tháng 8 2016

1, 4Mg + 10HNO3 loãng------> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

2, 10Al + 36HNO3 loãng------> 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

3, 4Mg+ 10HNO3 loãng--------> 4Mg(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O

4, 3Fe3O4+ 28HNO3 loãng--------> .9Fe(NO3)3 +NO + 14H2O

5, 8FeS + 8 H2SO4 đặc------> 3Fe2(S04)3 + SO2+8H2

6, FeS2 + 18HNO3 đặc -------> Fe(NO3)3+ 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O

Đúng(0)

WJ

Won Ji Young

9 tháng 8 2016

1, 4Mg+10HNO3 ----->4Mg(NO3)2+N2O+5H20

Quá trình khử: 2NO³⁻ + 10H⁺ + 8e− = N2O + 5H

Quá trình oxy hoá Mg − 2e− = Mg²⁺

Đúng(0)

V

Vantae_V6

19 tháng 12 2021

Bài 16. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam đồng bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch X và V lít khí SO2 (đktc).Phương trình hóa học như sau: Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2Oa.Lập PTHH theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, QT oxi hóa, QT khử. b.Tính V.Bài 17: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch X và V lít khí SO2 (đktc). Phương trình phản...

Đọc tiếp

Bài 16. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam đồng bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch X và V lít khí SO2 (đktc).Phương trình hóa học như sau: Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2O

a.Lập PTHH theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, QT oxi hóa, QT khử. b.Tính V.

Bài 17: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch X và V lít khí SO2 (đktc). Phương trình phản ứng như sau: Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O a.Lập PTHH theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, QT oxi hóa, QT khử. b.Tính V

. Bài 18: Hoà tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong 100ml dd H2SO4 x (mol/lít) theo các phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Cu + H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H2O (2) Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 4,48 lít khí SO2 (đktc). a.Lập các phương trình hóa học (1) và (2). b.Tính % khối lượng mỗi chất có trong A. c.Để tác dụng vừa hết với các chất có trong dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 4M. Tính giá trị của x

. Bài 19: Hoà tan hết 17 gam hỗn hợp bột A gồm Al và FeCO3 trong 300ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí C (đktc). a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong A. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần để trung hoà hết lượng axit có trong dung dịch B

. Bài 20: Hoà tan hết 13 gam hỗn hợp bột A gồm Mg và Na2CO3 trong Vml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu được 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc) và dung dịch C. a) Tính % khối lượng mỗi chất có trong A. b) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 62,25 gam chất rắn. Tính V.

#Hóa học lớp 10

0

P

phúc

27 tháng 12 2021

Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử hay số phân tử của các chất có trong mỗi
phản ứng.
Fe+O2⎯⎯t0→Fe3O4

Al(OH)3+H2SO4⎯⎯t0→Al2(SO4)3+H2O

Na + H2O → NaOH + H2

CaO + SO2 → CaSO3

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 12 2021

$3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4$ (3:2:1)

$2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O$ (2:3:1:6)

$2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$ (2:2:2:1)

$CaO+SO_2\rightarrow CaSO_3$ (1:1:1)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP